1樓：匿名使用者
向容器內加2mol a(g)和2mol b(g)後，3mol a(g)和4mol b(g)，ab反應比為1：2。體系平衡向逆方向進行。則能量變化值為什麼會小於a kj。
餘下以後有時間在解決吧！
2樓：
(1)我覺得這個問題沒那麼複雜,由於容器是密閉的,反應正方向是氣體體積減小的方向,他增加了反應物的量也就增加了壓強,所以不會向逆反映方向進行,也就推翻了上面幾位師兄的結論,我覺得那個a會不會是負的
(3)先設密閉容器為1l,則容器中有x2mol,y0.8mol,z2.4mol
因為x與y的反應比為2:1,所以z中含x原子4.8mol,含y原子2.4mol,所以反映前y的物質的量為0.8+2.4/2=2mol
所以y的濃度為2mol/1l=2mol/l
3樓：匿名使用者
1，由於溫度和壓強都相等，開始時1mol a(g)和2mol b(g)反應中b物質的濃度為2/3，而對反應2mol a(g)和2mol b(g)，開始b的濃度為1/2，反應中b的消耗比a快，所以第二種情況下雖然a的濃度高，但反應中b的消耗比a快，b起主導作用，因而反應並沒有第一種情況進行的徹底，所以能量變化也小於a。（感覺題目有點不清，這只是我的理解）
2，反應是向壓強減小的方向移動的，由於x+y=z，增大壓強後化學平衡向逆反應移動，說明a，b中至少有一種不是氣態的，但不能肯定為其中的哪一種或者兩種都不是。
3，若開始時沒有z物質，則很容易得到開始是a4.4mol/l,b2.0mol/l；
若開始有z物質，a，b，都是z反應聲成的，b=0，
b的濃度在0到b2.0mol/l都可能。
4，只有3是不能形成的，只要是氧化還原反應的都有可能設計成原電池，而3沒有化合價的變化，不是氧化還原反應。
（說實話，你就有最後一個題目是正點的，其餘的都不知道你**弄來的，都感覺題目要麼不完整，要麼說不清楚，現在課外書上的題目都是你抄我，我抄他的編起來的 ，很多地方都遺漏和印刷錯誤），化學裡的難題目我見多了，你的這不是難，是題目不正規，建議你不要在這些東西上面花時間，買資料書找正規點的）
4樓：匿名使用者
1）已知可逆反應a(g)+2b(g)==（可逆）2c(g)在體積不變的密閉容器中進行。
在一定溫度和壓強下，1mol a(g)和2mol b(g)反應的能量變化值恰好為a kj。在相同溫度和壓強下向容器內加2mol a(g)和2mol b(g),化學反應充分進行後，能量變化值為什麼會小於a kj？
答：根據題給的條件是在同溫同壓、同體積在情況下進行反應的，第一次平衡kj為a，增加反應物的物質的量由一摩a變成2摩爾a，平衡向正反應方向移動，即向分子數減
少的方向移動，生成較多的c，當第二次達平衡時，能量變化值當然會小於a kj？
（2）在某一定條件下，xa+yb==（可逆）zc達到化學平衡。
已知c是氣體，且x+y=z。若其他條件不變而增大壓強後化學平衡發生移動，其移動的方向為什麼是逆向的？題目裡並沒有給出a和b的聚集狀態阿，應該怎麼判斷？
答：c是氣體且x+y=z，說明c的物質的量要大於a、b中任何一個，加壓平衡逆向移動，說明a、b不可能都是氣體，如果都是氣體則平衡不移動，那麼平衡會向著氣體體積減小的方向移動。即b〈c〉a，就算a、b中有一個是氣體，平衡一定逆向移動。
（3）在一定條件下，在2x(g)+y(g)==（可逆）2z(g)的平衡體系中，各物質的濃度分別是2.0mol/l,0.8mol/l,2.
4mol/l,則y在起始時的濃度可能是？請給出解答過程和說明，謝謝
答：在反應開始的濃度應是消耗量和在平衡時剩餘量之和.從反應可以看到反應每產生2.
4摩爾的z必須消耗1.2摩爾的y,所以起始時y的濃度為1.2+0.
8==2摩/升.
（4）下面是四個化學反應，你認為理論上不可用於設計原電池的化學反應是
a。2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2
b。2h2+o2==2h2o
c。mg3n2+6h2o==3mg(oh)2+2nh3
d。ch4+2o2==co2+2h2o
請分別說明一下可形成原電池的電極反應和不能形成的原因，謝謝！
答:組成原電池有三個必要條件:(1)一對電極材料(2)電解質溶液(3)外導線.
在(1)條中一對電極要發生電子轉移.反應c中化合價沒有變化,不能發生電子的轉移,當然更沒有電子的流動.故不能形成原電池了.
5樓：
4(a)ba
原電池條件 要有一個閉合電路 正負極有不同的真負離子
al+3 oh-
2 改邊壓強 反應向摩爾體積小的一方移動吧！
已知可逆反應a(g)+2b(g)==（可逆）2c(g)在體積不變的密閉容器中進行。
在一定溫度和壓強下，1mol a(g)和2mol b(g)反應的能量變化值恰好為a kj。在相同溫度和壓強下向容器內加2mol a(g)和2mol b(g),化學反應充分進行後，能量變化值為什麼會小於a kj？
akj是一定溫度和壓強下a(g)和b(g)反應的能量，而在保證溫度和壓強不變的情況下在密閉容器中充入2mola(g)和2molb(g)後，由於容器體積不變而正反應方向是體積減少的，所以壓強就跟著減少了，因此2mol的b(g)不會完全參加反應（說的反應充分進行並不等於完全進行），因此正反應消耗的a(g)不到1mol，b(g)不到2mol，所以放出的能量就小於akj
2）在某一定條件下，xa+yb==（可逆）zc達到化學平衡。
已知c是氣體，且x+y=z。若其他條件不變而增大壓強後化學平衡發生移動，其移動的方向為什麼是逆向的？題目裡並沒有給出a和b的聚集狀態阿，應該怎麼判斷？
答：首先，增加壓強反應肯定是向體積減小的方向進行的，所以就要考慮方程式兩邊哪個的體積更小了，如果a和b中有非氣體，則不用討論了，而當a和b都是氣體時，因為x+y=z，還有一點，mol數壓強等條件相同的情況下混合氣體比純淨氣體的小，所以反應肯定向著反方向進行。
下面是四個化學反應，你認為理論上不可用於設計原電池的化學反應是
a。2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2
b。2h2+o2==2h2o
c。mg3n2+6h2o==3mg(oh)2+2nh3
d。ch4+2o2==co2+2h2o
請分別說明一下可形成原電池的電極反應和不能形成的原因，謝謝！
答:組成原電池有三個必要條件:(1)一對電極材料(2)電解質溶液(3)外導線.
在(1)條中一對電極要發生電子轉移.反應c中化合價沒有變化,不能發生電子的轉移,當然更沒有電子的流動.故不能形成原電池了.
6樓：任心飄零
太難了比我們的難太多的我是不會了希望你能早日找到好答案呀！
7樓：
高一的題目沒必要做這麼難吧，我也是高一的，就沒有碰到這麼難的題目
8樓：匿名使用者
3.2x(g)+y==(可逆)2z (單位:mol/l)⑴假設反應前是沒有z的,即:
化學反應前z=0.0mol/l,則(化學反應逆向運算)可得y=0.8+1.
2=2.0
⑵化學反應前沒有x(y),因為平衡是x=2.0 y=0.8 x和y的反應係數比2:
1,x多,即:開始的時候y可以沒有,但一定有x(此種情況,x=0.4 ,y=0.
0 z=2.8)
因為可逆反映是個動態的化學反應,所以,綜合⑴⑵,本人認為,y的濃度應該是個範圍,而不是樓主所說的某個具體值,既:y的濃度是0.0——2.0中的任何值
9樓：匿名使用者
啊啊啊啊
希望有人能幫你解決了哦呵呵
10樓：匿名使用者
啊啊啊啊啊
希望有人能幫你解決了！
問幾個高中化學問題。。謝謝
11樓：找東西
1.不要，乙酸是弱電解質，只寫成分子。 乙酸鈉是強電解質，要分開2.一樣大 化學性質一樣
3.是醇和鹽，但是不講究的時候也可以在方程式中寫成酸4.可以 但是一般沒有工業製成品的化肥碳酸銨。普遍用的化肥是碳酸氫銨（碳銨）
5.矽酸鈉溶於水是溶液，其溶液叫做玻璃膠。
矽膠是膠體
12樓：匿名使用者
1。ch3cooh不用分，弱酸弱鹼不溶物等這類難電離物質都直接寫分子式。但是ch3coona是鹽類，強電解質，所以要分開。
2。氕離子和氘離子都是氫離子，化學性質相同，所以結合能力也一樣。
3。醇和鹽。水解生成酸，在鹼性溶液中當然還會反應，最終生成鹽類。
4。都是氮肥。
5。矽酸鈉是可溶物質，強電解質，在水中可以完全電離，是溶液。
13樓：
1.不用
2.氘離子》氘離子》氫氧根
3.是4.碳酸氫銨能,那個不能
5,溶液
都是自己根據經驗說的,不一定都正確
問高一化學題，將出原因謝謝，問一個高一化學題，將出原因謝謝！
思路 先做過量判斷，後確定產物，再進行計算。步驟 1.由於硝酸為10.0mol l的濃硝酸，產物有no和no2。從反應方程式可知 cu 4hno3濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 硝酸與cu反應比例在 4 8 3之間，據題已知條件可得...
問一道化學題，求問一道化學題
最 氧化物對應水化物酸性之間高中階段才能用理論知識比較，即看非金屬元素的非金屬性，詳情參見高中化學第二冊第一單元，總的來講 氟 氯 氧 溴 碘 硫 磷 碳 矽 氫。氯 氧差不多，先後有爭議 硫 碘差不多，先後有爭議 氮的爭議最大，根本沒法排進去。有人認為應該放在溴的前面，有人認為應該和硫差不多。非金...
幾個高一化學題誰願意幫我看看
1 溴水 溴水褪色 so3 2 br2 h2o so4 2 2h 2br 硫化鈉溶液 有黃色沉澱生成 so3 2 2s 2 3h2o 3s 6oh 2 32.64g銅 即0.51mol cu產生混合氣體在標準狀況下的體積為11.20l 即0.5molno 得3電子,no2得1電子,銅失去2電子設no...