1樓：匿名使用者
c是過量的，要按照氧氣來計算的。
c + o2 = co2
所以最後是克 剩克c 餘下的c和co2反應。
c + co2= 2 co
用去的c 所以沒有co2
2樓：82度綠茶
c + o2= co2
b 4 a那麼a= b=
所以會生產的co2，還剩餘的c不好意思忘記還能發生co了，所以沙發的是正確的，你把我的刪除了吧，免得誤人子弟了，呵呵。
3樓：四月
c+o2=co2
碳有克剩餘。
生成克二氧化碳。
不知道是不是這樣的。
4樓：匿名使用者
首先要知道c是過量，然後c跟co2反應生成co
5樓：鑰擺酆謦
碳的物質的量為：n(c)=4/12=1/3mol,氧的物質的量為：n(o2)=4/32=1/8mol.
則要生成二氧化碳，氧氣的物質的量必須大於（1/3）*1[生成一氧化碳時的氧氣所需的物質的量]=1/<1/3,所以4克碳和4克氧氣反應不能生成二氧化碳。生成的一氧化碳為：
1/8）*28=克，剩餘為碳：8-3.
5=克。
一道簡單的化學題
6樓：兆金蘭戰冬
d,因為氮氣是不活潑氣體，一般條件下不發生化學變化。
**是有可燃物和助燃劑的條件下，劇烈的化學變化，產生了大量的熱，使氣體膨脹，一般**與含量有關。
氫氣，一氧化碳，甲烷都是可燃物，在空氣中達到一定濃度會**2h2+o2=2h2o
2co+o2=2co2
ch4+3o2=co2+2h2o
7樓：吉楚赫靜
d。**是因為可燃氣體燃燒體積迅速膨脹所致，所以點燃前必須驗純，否則會**，所以只要選不是可燃氣體的。
h2、co、ch4為可燃氣體，n2為不可燃氣體，化學性質穩定，可用於滅火。
生活例項：在空氣（n2和o2佔絕大多數）中點火柴不會**吧~
8樓：倪興延燕
答案是d
h2,co,ch4都是可燃性氣體，與氧氣混合點燃都會產生**。
只有n2沒有可燃性，與氧氣混合後點燃沒有反應。
請教各位一道簡單的化學題
9樓：我學醫的
1,的氫氧化鈉溶液中由氫氧化鈉溶液電離出的oh根為，即由水電離的c(h+)為10（-14）除以0。
1等於10（-13）。 2，ph=2的硫酸中c(h+)為10（-2）即水電離出的c（oh）等於c（h）等於10的負12次方。③ph=10的na2co3溶液中c(h+)為10（-10），即水電離出的c（oh）等於c（h）等於10（-4），④ph=5的nh4cl溶液與3中一樣即nh4cl溶液c(h+)為10（-5），水電離出的c（oh為10（-9），所以比為10（-13）：
10（-12）： 10（-4）：10（-9）即為1：
10樓：匿名使用者
這個問題是可以算的！！
過程如下！ 氫氧化鈉含有氫氧根為那麼 氫離子為kw /
ph=2含有氫離子為 ^-2那麼水中電離的氫離子與氫氧根應該是相同的為kw/ （2）
此溶液ph為10那麼遊離的氫離子為那麼存在的氫氧根為kw/，因此由水電離出的應該等於有誰電離出的氫氧根為 10^-4
這個就更簡單了由水電離出來的氫離子為。
到了這一步下面的會求啦把？
因此其由水 電離出的氫離子之比為10^-9:10^-8:1:10^-1
11樓：網友
1、氫氧化鈉溶液[oh-]=水電離出[h+]=10^-14/硫酸電離出[h+]=
12樓：匿名使用者
1:10:10^3:10^7
1.溶液中的h+均有水電離 c（h+）=10^-132.溶液中的oh-均是由水電離 水電離得h+等於oh- c(h+)=10^-12
3.溶液中的h+均有水電離 c（h+）=10^-104.溶液中的h+均有水電離c（h+）=10^-5
幾道簡單的化學題 謝謝
13樓：網友
1.防止揮發。
2.便於放入取出。
3.化學藥品有危險性。
4.化學藥品一般對身體有害，尤其是實驗室的5.太多的話酒精很容易灑出來，而引起大面積的火6.
防止揮發出來的水在試管底部冷凝，而是試管炸裂7.緊貼著；低於；玻璃棒；低於；三層濾紙的一邊；
粒即可；食鹽水是1~2毫升。
9.不正確，應該用說握緊試管，有氣泡冒出則氣密性好，不能用酒精燈加熱。
14樓：龍南清
1 防止揮發。
2 容易挖取。
3 以防手上的汙物汙染藥品。
4 防止中毒。
5 防止回火**。
6 加熱均勻。
7 三貼一靠。
8 不知道。
9 不正確 塗泡沫在每個介面再點燃。
15樓：玄使長老
1.液體藥品通常盛放在細口瓶裡，原因是細口瓶不容易使液體濺出。
2.固體藥品通常盛在廣口瓶裡，原因是取得時候容易。
3.不能用手觸藥品，是因為有些藥品有強烈腐蝕性。
4.不能品嚐藥品的味道，是因為有些藥品有毒。
5.酒精燈內酒精用量不能超過容積的2/3，是。
6.給固體加熱時，試管口要略向下傾斜，是受熱均勻。
7.在製作過濾器時要注意使濾紙緊貼著漏斗的內壁，濾紙的邊緣低於漏斗口，過濾時要使用玻璃棒引流，漏斗裡的液麵要低於濾紙的邊緣，漏斗下端管口。
要緊靠燒杯。
8.在沒有說明用量時，取用氫氧化鈉固體，__即可；取用食鹽水，只需達到___
9.某同學在檢查裝置的氣密性時，有於室溫較高，他用酒精燈加熱試管，在導管口處有。
氣泡冒出，他認為氣密性良好，你認為他的看法是否正確，如不正確，應怎樣進一步。
操作可檢驗裝置的氣密性？ 不正確，再讓裝置冷卻，看試管的水柱有沒有上升且不下降，說明氣密性良好。
一道簡單的化學題
16樓：匿名使用者
你把兩個化學方程式相加：得：4nh3+8o2=4hno3+4h2o 吧，再去掉一個公約數4
簡化為：nh3+2o2= hno3+ x y
x= y=質量分數要為50%，則整個溶液的質量為噸/50%=噸，所需要加的水的質量為：噸。
如果還不明白，請hi我。
17樓：me_timve壊
解析：由反應4nh3+5o2=4no+6h2o、4no+3o2+2h2o=4hno3得：
nh3+2o2=hno3+h2o
噸液氨產生的硝酸為噸，水為噸，則理論上需加水的質量為：
18樓：海藍漣漪
先用題目給的條件液氨和第一個方程式求出no的質量 然後再把求出的no的質量帶入第二個方程式求出硝酸的質量和水的質量1（反應物） 硝酸的質量/硝酸的質量+水的質量2（溶劑）=50% 求出水的質量2 水的質量1+水的質量2即為所求。
19樓：匿名使用者
h2o 可以列關係式。
nh3→no→hno3 ①4nh3→ 3t
所以 生產50％的hno3需水因為在步驟①中生成 所以理論上需水。
幾道簡單的化學題求解
20樓：匿名使用者
1 ba2+ +so42-=baso4沉澱。
cu(oh)2+ 2h+=cu2+ 2h2o
因為fe2o3是不溶於水的，在水中不會電離出oh-
2cl2==cl-必需加入還原劑，因為cl得到電子了，就必須有失去電子的還原劑。
36hcl+kclo3==3cl2+3h2o+kcl
x 則x= mol 所以轉移的電子為 x*5= mol
要注意6hcl中有1個hcl是生成kcl的不轉移電子，只有5hcl作為還原劑。
3cl2中有5個cl是氧化產物，1個cl是還原產物 ，所以氧化產物比還原產物多4個cl
6hcl+kclo3==3cl2+3h2o+kcl δm=4cl
y g又hcl利用率只有50%，則hcl共有 g
所以鹽酸n(hcl)= mol
所以c(hcl)= 12 mol/l
21樓：德魯大律
第一問：(ba2+)+2oh-)+2h+)+so42-）=baso4(沉澱）+2h2o
cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o
氧化鐵中的鐵是最**，不會和稀硝酸發生氧化還原反應。而且氧化鐵是不溶物，實際是金屬氧化物與酸的反應。
第二問：第一個。原因是第一個發生了還原反應，需要還原劑：第二個發生了氧化反應，需要氧化劑。
第三問：首先要知道反應是怎樣的，kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o。根據這個方程式，可得物質的量是1/6mol。
只要求出鹽酸總的物質的量就能做第二問。可知氧化產物是還原產物的五倍。可設被還原的cl的物質的量為x，則被氧化的為5x。
則列出(5x-x)。
解得x=。則在反應中共消耗hcl0.
05×6=。則總的有0.
6mol.則濃度為12mol/l。
22樓：苯苯的聰明
cu(oh)2+ 2h+ =cu2+ +2h2o一般情況下 氧化鐵與水是不會生成fe(oh)2的cl-是強氧化劑 能與還原劑發生氧化還原反應而h2生成水是化合反應。
cl2是0價 hcl的cl是-1價 kclo3 是-5價 發生歸中反應。
kclo3＋6hcl＝kcl＋3cl2↑＋
kclo3中cl從+5價得到5個電子降到0價，而同樣有6個hcl中有5個cl-失去電子，升為0價。
根據方程式可以看出每1mol反應轉移5mol電子，生成2mol的cl2
所以5* =1/3mol
23樓：匿名使用者
第一問題：氧化鐵中沒有（oh-）離子，這個問題要從物質是否溶於水的特性上考慮，在溶液中是以什麼形式存在這方面考慮。
第二個：還原是使元素從**到低價的反應過程，這個問題就解決了第三個：寫出化學反應式：
6hcl+2kclo3=3cl2+2kcl+3h2o這個反應式3molcl2中電子轉移10mol接下來可以算出轉移的物質的量是：1/3mol
其它可以自己解了。
一道簡單化學題
24樓：網友
答案：汞與氧氣發生反應，氧氣減少氣壓降低，故液麵上升汞槽內液體上升約1\5
分析：加熱水銀，汞與空氣中的氧氣發生化學反應，生成了氧化汞，消耗容器內的氧氣。
反應式為2hg+o2=2hgo
大部分氧氣被消耗，容器內氣體減少，氣壓降低，故汞槽內的汞會升高約有1\5的體積。
25樓：網友
因為氧氣和汞反應成立hgo，氧化汞是粉紅色固體，所以容器內的氣壓小了，頁面自然會上升，上升的體積為五分之一麼，所以就是氧氣含量21%
一道簡單化學題
26樓：匿名使用者
化合物+化合物=化合物+化合物。
27樓：網友
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 --沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb。
一道簡單的化學題 一題簡單的化學題
不可能，兩者都同時有h,o.不能。氫氧化鈉 溶液 無機物的 溶液 都是由氫二氧一的純純的水配製成的，你這麼去想的話，那我再來反問你 水與氫氧化鈉反應嗎？那你告訴我答案是什麼。如果水配製溶液使溶液發生了質變的話，那就不叫配製溶液，該叫化學反應了。對吧，你看你要是多想一步的話就明白了。但水和鈉是要發生強...
問一道化學題，求問一道化學題
最 氧化物對應水化物酸性之間高中階段才能用理論知識比較，即看非金屬元素的非金屬性，詳情參見高中化學第二冊第一單元，總的來講 氟 氯 氧 溴 碘 硫 磷 碳 矽 氫。氯 氧差不多，先後有爭議 硫 碘差不多，先後有爭議 氮的爭議最大，根本沒法排進去。有人認為應該放在溴的前面，有人認為應該和硫差不多。非金...
一道化學題，一道化學題
因為有重複唄，酸和鹼中和反應，就是氫離子和氫氧根離子反應 h oh h2o co3 2 2h co2 氣體 h2o 硝酸，硫酸和鹽酸與燒鹼的離子方程式都是h oh h2o 硝酸，硫酸和鹽酸與純鹼的離子方程式都是2h co3 co2 h2o 酸過量 因為離子反應把沒有參加反應的離子都刪了，離子反應可以...