1樓：匿名使用者
設生成的no2和no的物質的量分別為x mol 和 y mol
則x + y = 1.12/22.4=0.05mol
銅的物質的量=1.92/64=0.03mo，在反應中，銅失去2個電子，
所以失去的電子的物質的量=0.03*2=0.06mol
在反應還原反應中，得失電子數相同，所以硝酸失去的電子數=0.06mol，
hno3 行1個電子---->no2
hno3 行3個電子---->no
所以,x+3y=0.06mol
解方程，得
x=0.045mol y=0.005mol
3no2 + h2o = 2nho3 + no
3 1
0.045 0.015
用排水法收集生成的氣體，no2與水反應，生成硝酸和no，最後氣體的體積為no的體積，0.005+0.015=0.02mol
4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3
4 1
0.045 0.01125
由此可以算出需要氧氣的量
2樓：乙二胺四乙酸
硝酸是強氧化劑，跟銅反應的時候，銅變成最**態+2價。
1.92g銅是：1.92÷64=0.03mol
每個銅失去2個電子，0.03mol銅就失去0.06mol電子。
標況下1.12l的no,no2混合氣體，物質的量為：1.12÷22.4=0.05mol
因此，第一問反應消耗的硝酸就是0.05mol，轉移的電子就是銅失去的電子，0.06mol
這裡需要注意的是，和銅結合形成硝酸銅的那部分硝酸，不算是反應的硝酸，它反應前是硝酸根，反應後還是硝酸根，沒有任何變化，所以不算參與反應，這個要小心。
第二問，關鍵是你要先算出no跟no2的比例。硝酸根，從+5價，變成no2，是+4價，得1個電子。
變成no，得3個電子。現在共計0.06mol的電子，讓0.
05mol的硝酸根去得，得1個的有多少？得3個的有多少？這個能算出來，那麼no跟no2的比例自然也就清楚了。
我這裡偷懶，用個簡單的方法，如果你不懂，可以追問常規解法。
0.05mol硝酸根，如果全變成no，需要0.15mol電子，如果全變成no2，需要0.05mol電子。
0.15 0.01
0.06
0.05 0.09
因此no:no2=1:9。所以no是0.05×10%=0.005mol，no2是0.05×90%=0.045mol
no基本上不溶於水，no2要和水反應：3no2+h2o=2hno3+no。
將no2的物質的量帶入方程可知，no2溶於水變成硝酸，同時放出0.018mol的no氣體。
因此，用排水法收集到的氣體是0.005+0.015mol=0.02mol的一氧化氮
折算成標況下的體積：0.02×22.4=0.448l
第三問其實第二問做出來，第三問就很簡單
4no+3o2+2h2o==4hno3
直接帶入448ml一氧化氮，解得氧氣為336ml
注意題目的描述，通入氧氣，讓水全部充滿容器，就是說容器內的氣體全部溶解，變成硝酸。而不是讓no變成no2這麼簡單。
3樓：殳可
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑ 2e-
1 4 2
0.025mol 0.1mol 0.05mol
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+4h2o+2no↑ 6e-
3 8 2
0.075mol 0.2mol 0.05mol
2no+o2==2no2
3no2+h2o==2hno3+no
(1)0.3 0.2
(2)2.24
(3)560
4樓：
1.92gcu全部反應，生成0.03mol硝酸銅，其中n是0.
06mol，同時生成no和no2共0.5mol，其中n為0.5mol，總共參加反應的n是0.
56mol，即消耗硝酸0.56mol，硝酸的n為正5價，no中的n為+2，no2中的n為+4，由此可見電子都是銅提供，銅全部反應，失去0.06mol電子
5樓：匿名使用者
留著別動 我給你做 等一下寫完發給你
6樓：
通過銅與硝酸生成no與no2的化學方程式中的計量數不同，解得生成no--0.03摩爾。。no2為0.02 摩爾
高一簡單化學題，求解答詳細過程，高一的化學題，要過程和解析，詳細一點
1 解析 由這一句可以知道 某元素0.5moly離子得到1mol個電子被還原為中性原子 說明轉移了2個電子，這個y離子就是 2價。又可以知道 0.4gy的氧化物恰好與100ml 0.2mol每升的鹽酸完全反應 解 yo 2hcl ycl2 h2ox 16 2 0.4 0.02 x y 24 相對分子...
高一化學題，高一化學題？
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