1樓：快樂小子
用鎂、鐵合金與足量的稀鹽酸反應生成氫氣，求合金中鎂的質量？
要將這些氫氣完全反應生成水，需標況下空氣的體積是多少？（已知：空氣的組成是氮氣和氧氣，且v（氮氣）：
v（氧氣）=4:1）
解析：設鎂、鐵合金中，mg的質量為x，則鐵的質量為。
mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑
x 1/12x （因為鎂與足量的稀鹽酸反應，故鎂反應完全，所以與生成的氫氣是成24/2=12/1的關係，因此當mg的質量為x時 h2的質量為1/12x）
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑
因為鎂、鐵合金4與稀鹽酸反應共生成氫氣0.
30g減去mg反應生成的氫氣1/12x就是fe與稀鹽酸反應生成的氫氣的質量。 且鐵單質與稀鹽酸反應生成的正二價的貼離子）
解得x=故鎂的質量為x=
設將這些氫氣完全反應生成水需要氧氣的質量為y
2h2 + o2 = 2h2o
y解得，y=
而氧氣的質量y=
摩爾質量n o2 = mo2 / 32g/mol =
又標準狀況下，1mol氣體的體積為。
故v o2 = x =
已知：空氣的組成是氮氣和氧氣，且v（氮氣）：v（氧氣）=4:1）
故 需要空氣的體積為 v空氣 = v（氧氣）x 1/5 = l
2樓：學習與進步
解：設求合金中鎂的質量為x克，鐵質量為y克。
mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑x z1z1=x/12
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑y z2z2= y/28
x + y = 式。
z1+z2=(x/12) +y/28) =式。
由1式與2式得：
x=所以：合金中鎂的質量 克。
設需要氧氣z克。
2h2 + o2 ==2h2o
z4/32=
z= g需要氧氣的物質的為。
體積為。氧氣在空氣中的體積分數為21%
所以需要空氣的體積為答。。。
3樓：匿名使用者
合金中鎂的質量為。
所需要空氣的體積為 8 l 。
119454546為正解。
快樂小子的「 解得x= 」這一步計算錯誤，x等於。
4樓：匿名使用者
設求合金中鎂的質量為x，鐵質量為y
則。mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑x---x/12
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑y---y/28
由題得。x + y =
x/12) +y/28) =
得。x=y=所以。
合金中鎂的質量 克。
2h2 + o2 ==2h2o
--z得。z= g
所以。所需要o2的體積為（ =因為空氣中的o2佔空氣體積的21%
所以。所需要空氣的體積為： /21% =8 l
5樓：網友
一樓算錯了！
設含鐵xmol，鎂ymol
56x+24y=
x+y=x=
y=鎂的質量=
nh2=no2=
n空氣=空氣=
6樓：化學散仙
先巧解第二個問：氫氣得0.
3mol電子，所以合金必然失去電子，這些電子最後給氧氣了，因為1mol氧氣得4mol電子，所以要得電子需氧氣0.
075mol為升！
化學題目 要過程
7樓：撒恭頻婷
解析：b池中c
極上有金屬析出，說明它為陰極。
由此可知，d、b為陽極，a為陰極。按照「正接陽，負接陰」的規律，電源p為負極。
naoh溶液電解為。
電解水，a極產生h2，b極產生o2；cuso4溶液的電解為混合電解，d極產生o2，其電極反應式。
為：4oh-－4e－＝2h2o＋o2↑。
m(naoh)＝200
g×10％＝20
g電解後溶液的質量為：
g被電解的水為：200
g－g＝，為。
mol。由此可知，b極產生的o2為。
mol，即。
l。根據總價數相等關係，o2的總價數等於cu的總價數，可得：
mol×4＝n(cu)×2，n(cu)＝，即16
g。答案：(1)負(2)
4oh-－4e－＝2h2o＋o2↑
8樓：猶利葉但環
c極上有cu析出，可判斷c極為陰極。接著判斷所有電極，①電源p為負極。②b極（陽極）產生氣體（氧氣）的體積，③c極上析出沉澱的質量為__16___g
計算電解的水200x10%/(200-a)x100%=，a=克）
2h2o=2h2+o2
b=轉移電子摩爾，生成銅摩爾，質量16克，④d極上所發生的電極反應式：2h2o-4e-=o2+4h+
9樓：接印枝波亥
由已知得的h2得到的電子為1mol，也就是說1mol的甲化合價變化為1，及化合價為+1；
而乙生成1mol的h2，轉移的電子數為2mol，所以乙的化合價應該是=2；
丙呢~就是，轉移的電子數為3mol，所以丙的化合價就是+3了。
10樓：宰父可欣傅媼
金屬用r代替。
生成1mol氫氣需要氫離子得到2mol電子（1個氫離子得一個電子變為氫原子）
甲金屬1mol與酸反應產生氫氣說明1mol甲金屬只能失去1mol電子即化合價為+1價依次類推乙+2價丙+3價。
11樓：騎蘭皮乙
甲金屬1mol與酸反應產生氫氣，可知道甲為一價金屬。可從下面的方程式中看出。
2m+h2so4=m2so4+h2
說明乙金屬1mol與酸反應產生氫氣1mol，當然是二價金屬了m+h2so4=mso4+h2
說明丙金屬1mol與酸反應產生氫氣，丙為三價金屬2m+3h2so4=m2(so4)3+3h2
化學題 要過程
12樓：匿名使用者
呂緒良，你個二嘚，姐姐我做任務，看見你了，傻死了，這都不會。
13樓：匿名使用者
2. zn的質量=13x（1-5%）=
zn + 2hcl = zncl2 + h2
所以鹽酸的質量分數為：
反應後總溶液質量為：100+
所以反應後溶質的質量分數為：
化學題，要過程
14樓：網友
1）按照化學反應方程式計算1g所需的co2。
2）把li換成k，重新列方程式，根據這個計算1g所吸收的co2。
3）因為一樣重量的koh和lioh，lioh能吸收更多的co2，換而言之，吸收一定量co2的lioh，質量更輕，因此帶到太空的成本更低，所以選擇lioh。
4）502l×第一個問題的答案）=這個問題的答案。
對不起，有過程沒答案，自己做比較好。
15樓：夢想漸遠
1).m(co2)=n(co2)*m(co2)=(m(lioh)/m(lioh))/m(co2))=1g/(24g*2))*44g=
2).m(co2)=(1/(57g*2))*44g=吸收相同質量的二氧化碳，所使用氫氧化鋰質量小於氫氧化鈉。
4)m(lioh)=(
16樓：溪流潺潺兮
從化學式：na2co3+bacl2=2nacl+baco3 可以看出：
bacl2和na2co3在反應時的摩爾比應該是1:1。
而題中給出的是 bacl2 和 na2co3
即：na2co3 多於bacl2
所以bacl2 是限制反應物。
17樓：匿名使用者
bacl2.方程式中兩種物質的摩爾比是1：1，而投料時，n(na2co3)＞n（bacl2），且ba2+是有毒物質，所以bacl2是limiting reactant(限制反應物）
18樓：匿名使用者
上邊的大英 應該是對的。
化學題 要過程
19樓：
選a根據質量守恆，可以知道，例子中反應生成的d一共25g。
也就是說，生成25gd需要15ga，所以根據比例，生成5gd需要3ga。
化學題目求解要過程
星神祭 roh ch2 oh ch oh ch oh ch oh ch oh cooh ch2 oh ch oh ch oh ch oh ch oh coor h2o r 17 r 195 10 74 25.2 r 57，即c4h9 則原來的醇是c4h9oh 結構有4種 ch2oh choh 4 c...
求化學題答案（要過程急急急
寅時五更初 首先，求出溶質的物質的量，若是求構成該物質所含的陰 陽離子數 物質的量 已知量的所求物的物質的量 構成該物質1個分子 粒子 所含的陰 或陽 離子數，若要求數目，則再乘以na 單位 1 mol 即可。如 2mol的cacl2中所含的陰離子 cl 數 2mol 2 na 1 mol 4na ...
一道化學題，要過程，謝謝
分析 45 40.2 4.8g h2 cuo cu h2o m 1mol 16g0.3mol 4.8g在反應中氣體的利用率為50 則金屬與稀鹽酸反應時放出h2為0.6mol v h2 0.6 22.4 13.44 l0.6mola金屬與足量稀鹽酸充分反應，生成0.4molh2，說明a是三價金屬 設其...