1樓：西摩亞
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈：是反應物濃度對反應速率的影響，濃度越大，反應速率越快。
（2）mno2加入雙氧水中反應更劇烈：是催化劑對反應速率的影響，催化劑不能改變平衡，同時增加或減小反應速率。
（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度鹽酸反應，後者先反應完：是反應物的表面積對反應的影響，接觸面積越大，反應越快。
（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱則有大量氣泡產生：是溫度對反應的影響，溫度越高反應速率越快。
2樓：100璐
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈：【濃度的影響速率的因素，氧氣比空氣中的氧氣濃度大】
（2）mno2加入雙氧水中反應更劇烈：【催化劑的影響速率的因素，mno2作催化劑使h2o2 分解的速度極快】
（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度鹽酸反應，後者先反應完：【濃度影響速率的因素】
（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱則有大量氣泡產生：【溫度的影響化學反應速率的】
所以影響化學反映速率的因素的關係最為密切的是濃度故（1）（3）
3樓：化學天才
（1）很顯然是因為純氧中氧的濃度大於空氣中氧的濃度，因此是濃度的影響。
（2）很顯然是催化劑的原因。二氧化錳是催化雙氧水分解的常用催化劑。
（3）很顯然是由於固體與液體的接觸面積的原因。接觸面積越大，反應速度當然越快。
（4）很顯然是溫度的原因了。對於絕大多數反應，溫度升高反應速度加快。
物理化學題目！！！求解答
4樓：匿名使用者
由一級反應可知，反應速率r=kc，設初始濃度為c0，1h後發現速率變為原來的1/4，那麼此時的濃度為1/4c0，反應掉3/4co,對一級反應有公式ln（co/(co-x))=kt,（推導過程略），式中x為3/4c0，t=60min，求得k=0.0231minˆ-1，然後代入公式r=kc可求得co=0.0433mol·dmˆ-1。
由ln（co/(co-x))=kt，令x=0.5co，代入即可求得半衰期t½=30min.
5樓：匿名使用者
單位應該是mol·dmˆ-3·minˆ-1ln(c0/c)=kt
ln(1×10ˆ-3/0.25×10ˆ-3)=k*60k=0.0231minˆ-1
t1/2=ln2/k=ln2/0.0231=30min
化學題目（詳細解答）
6樓：匿名使用者
不是的，題目意思是計算甲烷完全燃燒時需要的氧氣量~
空氣裡20%是氧氣，算出甲烷和這部分氧氣完全燃燒的比例就可以解題了~
7樓：匿名使用者
d..在1定的空間內.氣體燃料越多1但燃燒便體積越大.體積越大**就猛烈
化學題目 詳細解答可以嗎 10
8樓：召喚悍妞
a：（12+16*2）/3=44/3g
b：0.2*（2+6）=1.6mol
c：標況下1mol氣體22.4l,1mol氫氣含2mol氫原子d：0.5*2=1mol選d
9樓：匿名使用者
要求的是氣體的原子數是1mol。只有0.5mol o2的原子數是1mol.
10樓：glove吧上一貼
d 題目上所說原子數，而非分子數；0.5mol氧氣，就是1mol氧原子
化學題目，急求解答
首先可以判斷ksp是不變的，因為這隻和溫度有關。然後，題目中說該溶液有caso4固體存在，說明該溶液已經飽和，c ca 2 c so4 2 加入cacl2之後，鈣離子濃度增大，ksp不變，因為鈣離子濃度乘以硫酸根離子在溫度不變的情況下是個定值，即ksp，q 濃度熵，即溶液中鈣離子與硫酸根離子的乘積 ...
化學題哪位幫忙解答一下，化學題目，有解答，可是看不懂，請哪位高手幫忙詳細解答一下！
hmro 2n 1 出現了m n兩個字母，又沒有說兩者之間的關係，因此只能得到，h原子數任意值，但是o原子數一定是奇數，o原子數可能是1 3，不太可能更大了，所以，酸可能是，hro hro3 h2ro3 h3ro3，對應的r的化合價分別是，1 5 4 3 所以，不可能的是c d a r2o 可能是h...
一道化學題目，求高手解答，一道化學題求解答，謝謝啦！
氟鉑酸氧 naoh先和hcl反應 naoh hcl nacl h2o 而後與cucl2反應生成氫氧化銅沉澱 2naoh cucl2 2nacl cu oh 2 p點時恰好產生沉澱，故此時naoh與hcl恰好完全反應，溶質為nacl cucl2 m點時cucl2也與naoh恰好完全反應，溶液中只有na...