1樓：跟著軍哥學化學
1)原溶液中：
即：n(k+)=n(zn2+)=n(cl-)=n(so42-)=
2)現用kcl，k2so4,zncl2來配製，也就是要使最終得到的溶液中各離子的物質的量或物質的濃度與原溶液相等。
i .zncl2
n(zn2+)=所以需要結合的cl-
故n(zncl2)= m(zncl2 )=用了，還剩下cl-為，剩下只能結合的k+
故：n(kcl)= m(kcl)=
iii.現在溶液中還有n(k+)=n(so42-)=所以n(k2so4)= m(k2so4)=結論： m(zncl2 )=
m(kcl)=
m(k2so4)=
原理很簡單，很費力，打了這麼多。
2樓：上海求知者
原題目：
znso41l h2o。
若以kcl，k2so4,zncl2和1lh2o為原料配得相同組成得營養液，需3種溶質各多少克？
解答：營養液中含各種離子摩爾數：
zncl2的量與zn相同，為因為原料中只有zncl2含zn），kcl是總的cl數目減去zncl2中的cl，即，k2so4的量與so4的量相同，即。
質量再乘以各自的摩爾質量就好了。
zncl2kclk2so4
這道高一化學題有哪位高人能夠詳細地解答？
3樓：曾白風駱致
克拉帕隆公式pv=nrt，依題意可得n=v設反應前密度為ρ＝1
則反應後密度為ρ’＝兄伏7／10
所以反應前後密度比為ρ／ρ10／7
而ρ＝m/v=m/n
質量守恆。所以ρ／ρn'/n
即是燃塵配10／7＝n'/7
即n'＝10
寫出反應方程式4nxhy+yo2=2xn2↑+2yh2o↑反應後有氧氣剩餘，也就是說nxhy完全反應了，據此可求得反應後皮指有（3－y）mol氧氣，2x
mol氮氣，2y
mol水蒸氣，則n＝2x2y
3－y＝10即2xy
因為xy所以x＝3y＝1
請教高手一道高一的化學題
4樓：callme嚴
fe是這樣的， h2是。
2molnaoh生成1molh2，則生成需<12g，所以如果混合物中都是naoh，那麼生成的h2>同理，al也是》，mg正好等於，只有fe《因為是混合物，不可能只有一種，所以該混合物一定含鐵和 na與al中的一種，可能mg。
故一定含鐵。
5樓：匿名使用者
氫氣為氫氣，需得電子。
每失電子需要，即。
即6gmg.
1/6molal，即。
即14gfe.
因為混合物質量為12g，則必存在失電子所需金屬質量大於12g的金屬，故一定存在fe.
6樓：匿名使用者
氫氣 混合物質平均相對分子質量為 12/ 平均值為48 或者兩種物質都等於 48 本題不可能 或者一個大於48則肯定有鐵 一個小於48 可能是na mg al 或他們幾種混合。
問一道高一化學題目
7樓：俗人看戲
排除法：選b
co2和水，只有在特定環境下，比如在一個封閉空間，有可能形成噴泉。
在實驗室，是無法完成的。
實驗室常用形成噴泉的組合：
1）utp（常溫常壓下），nh3、hcl、so2、no2 與水組合能形成噴泉。
2）酸性氣體與naoh（aq）組合能形成噴泉，例如co2與naoh，so2與naoh等。
3）有機氣體與有機溶劑組合也能形成噴泉。
4）o2、n2、h2 等不溶於水的氣體，設計一定實驗條件將其反應掉，也能形成噴泉。
1. nh3
水nh3溶解度為1：700
2. hcl
水hcl溶解度為1：500
3. no2
水3no2+h2o=2hno3+no（不能充滿）
4. so2
水so2+h2o←=→h2so3
5. co2
naoh溶液。
naoh溶液。
2naoh+co2=na2co3+h2o
6. so2
naoh溶液。
2naoh+so2=na2so3+h2o
7. cl2
naoh溶液。
2naoh+cl2=naclo+nacl+h2o
注意：雖然no2與so2在水中溶解度較小，但只要滴管中的水加多即可，就是讓相同體積的氣體溶與更多水中，從而使燒瓶 內外形成氣壓差，從而形成噴泉。
8樓：匿名使用者
呵呵，這個問題可以用普通的物理反應和化學反應性質來判斷，cd中，在一定的條件下，氣體可以完全反應，被轉化為單一物質或溶液，對比ab，可以清晰的比較。這樣你可以不知道他們的溶解比等資料，至根據他們的一般性質，就可以解答。高中的化學是很有意思的，仔細的總結，掌握基本的知識和方法，經常地進行對比，相信你會很快迷上化學的。
9樓：黴死我
b這個東東溶解度較小，很難看到噴泉現象。
10樓：匿名使用者
b，co2在水中的溶解度不大。
問一道高一化學題目
11樓：自戀的木訥君
由於標況下1na任何氣體體積約為，無論怎麼混，co和cl2都是一分子含兩原子，而co和cl2不反應，所以忽略氣體本質，就是一分子含兩原子的一種氣體標況下氣體體積約為，所以是2na（這道題我剛複習明天化學期中考時看到卷子上一模一樣額，不過這題挺簡單，多想一想就應該能想通，我表述能力不好，希望你能看懂）
12樓：匿名使用者
標準狀況下，任何氣體含有的分子數目相同。
n(氣體)=v/vm=
而1個co和1個cl2都含有2個原子，所以含有2na個原子。
13樓：網友
根據氣體的總體積就可以求得總的分子數，為1mol，每個分子都含有兩個原子所以無論以任意比例混合他們的原子數都是2na
14樓：0網上菜鳥
co 和 cl2 都是雙原子分子，體積約為，為1mol，所以有2mol原子即2na個。
問一道高一化學選擇題
15樓：網友
答案選c，a：不充分，因為硝酸銀還可以跟很多溶液產生白色沉澱，比如說氯化鈉。
b：不充分，碳酸氫根亦可。
d：碳酸氫根亦可。
ps：可以，因為根據強酸制弱酸的原則，亞硫酸的酸性比碳酸強，可以反應。
16樓：匿名使用者
答案ca可能是氣體的銀鹽沉澱。
b可能hco3-干擾，d同b
很難的高一的一道化學題 要詳細的過程不要答案 謝謝了。。。。。。
17樓：簡直不可思議
設naoh的濃度是xmol/l
思路要清晰：向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液，開始會逐漸生成al(oh)3沉澱，剛好完全反應時，將消耗，生成的最大沉澱量是，隨著naoh溶液的過量，開始生成的al(oh)3沉澱將繼續與naoh溶液反應，導致其此沉澱逐漸減少。當naoh溶液足夠多時，開始產生的沉澱將完全消失。
很明顯，第一種情況：100mlnaoh溶液中的naoh不能完全讓alcl3反應完全，即alcl3過量。產生沉澱的量要根據100mlnaoh溶液中含有naoh的量來計算。
根據反應式alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl，產生的al(oh)3沉澱量為（；
第二種情況：當加入180mlnaoh溶液時，開始完全生成的沉澱將反應一部分。al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，在這部分反應的naoh和al(oh)3各為（，剩餘的al(oh)3量為，由於兩種情況是一樣的沉澱，（解得x=。
答案選b。望給予採納！
18樓：七道茗
第一步，部分al離子與oh離子反應生成沉澱，al ～ 3oh1 : 3
n1 :al離子沒有反應完全。我們把多餘的這部分al離子看做與oh離子反應生成偏鋁酸根離子。
al ～ 4oh
n2 :n1=n2=
n1＋n2=
結合以上三式，解得c(naoh)=
19樓：
100ml時，反應體系是alcl3，nacl，al（oh）3。
180ml時，反應體系是naalo2，nacl，al（oh）3。
其中，al（oh）3的量相等（沉澱質量相等），由al原子質量守恆，100ml時alcl3的量與180ml時naalo2的量相等，也即，80mlnaoh將100ml時的alcl3全部轉化為naalo2。根據比例關係，也即60mlnaoh可將加入100ml時剩餘的alcl3轉化成al（oh）3。也即共需160mlnaoh可將全部的alcl3轉化成al（oh）3。
寫的時候要按格式。
化學題目解答，化學題目解答
1 硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈 是反應物濃度對反應速率的影響，濃度越大，反應速率越快。2 mno2加入雙氧水中反應更劇烈 是催化劑對反應速率的影響，催化劑不能改變平衡，同時增加或減小反應速率。3 同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度鹽酸反應，後者先反應完 是反應物的表面積對反應的影響，接觸面積越大，反...
一道化學題目，求高手解答，一道化學題求解答，謝謝啦！
氟鉑酸氧 naoh先和hcl反應 naoh hcl nacl h2o 而後與cucl2反應生成氫氧化銅沉澱 2naoh cucl2 2nacl cu oh 2 p點時恰好產生沉澱，故此時naoh與hcl恰好完全反應，溶質為nacl cucl2 m點時cucl2也與naoh恰好完全反應，溶液中只有na...
一道化學題目，高手來 化學題 化學高手來
4no2 o2 2h2o 4hno3無氣體剩餘。肯定有其中一樣消耗完了，反應才結束，那叫充分，水肯定足量，不需要考慮。顯然 選擇a，b，no2比o2少於4倍，所以no2消耗完全，同理c，d是氧氣完全消耗。18 4 是總氣體25的1 10，應該選a 算一算，可以發現bcd都不符合。常用的假設而已，no...