1樓：大乘一帆引
4no2+o2+2h2o=4hno3無氣體剩餘。
肯定有其中一樣消耗完了，反應才結束，那叫充分，水肯定足量，不需要考慮。
顯然 選擇a，b，no2比o2少於4倍，所以no2消耗完全，同理c，d是氧氣完全消耗。
18/4=, 是總氣體25的1/10，應該選a
算一算，可以發現bcd都不符合。
常用的假設而已，no2體積是18，o2體積是7，那總體積自然就是25了。
其他的一樣道理。
2 ，總體積5，如果剩下1/10，就該剩，但剩下了份o2
1 ，總體積10，如果剩下1/10，就該剩1，但剩下了5份no2
7 ，總體積50，如果剩下1/10，就該剩5，但剩下了15份no2
都不滿足。
2樓：匿名使用者
ad總體積設為1 若o2反應完，剩餘十分之一的氣體是no,由此可求出未反應的no2體積為十分之三，no2和氧氣反應的體積比是4:1,求出o2的體積是7/50，所以二氧化氮體積是43/50；從而體積比為：43：
7。同理no2完全反應後可求出no2和o2的體積比為18：7
化學題!!化學高手來!
3樓：威孤丹罕泰
2f2+2h20==4hf+o2
19gf2為，生成hf為1mol，20g但水也消耗了，9g
所以溶質質量分數：20/（20+（81-9））=
4樓：駱問萍答長
變成hf和氧氣所以應該是剩餘92g再用20/92就是了。
5樓：繆湛恩廣端
2f2+2h20==4hf+o2
真正的溶質是hf,o2溶解在空氣中了！
f2完全反應了，所以f2不存在，而氟化氫則溶解在沒反應的是回中！所以是。
8g的o2散發在空氣中了，所以！
20/(100-8)x100%=
化學題，化學高手進
6樓：雨凍星移
應該是5：1
1 加入a、 b 、c三種物質各10克混合後加熱，生成3克d與9克c。（說明c物質不反應，參加反映的a，b物質共有3+9=12g--質量守恆）
2 如果再加入40克a。則b可完全反應。（說明要使b物質完全反應要有10+40=50ga物質，因為反映中有10gb物質與10ga物質，所以10ga物質一定被完全反應掉，那麼就有12g-10g=2gb物質參加反應）
7樓：匿名使用者
a + b = c + d
9g 3g再加入40克a,則說明開始a已反應了10g 則b為 3g+9g-10g=2g
此反應中a 與b的質量比 10g:2g=5:1
8樓：網友
生成c說明c不參加反應。
需要加入40ga,證明a完全反應，生成c和d一共12g,說明參加反應的b只反應了2g,所以a:b=10g:2g=5:1
一道化學試題 高三的 高手來 20
9樓：網友
na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o第二題補充下圖或者**把， 我**給你找到答案了，你看看。
1）na2o2+4hcl＝2nacl+cl2↑+2h2o（2分）（2）d（4分，若選b，得2分）
3）2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑（或4na2o2+4hcl＝4nacl +2h2o+ o2↑）（2分）。
4）① na2o2能與水反應，會使原料的利用率降低 （1分）。
雙氧水比na2o2更經濟 （1分）。
產生等量的cl2，用雙氧水消耗的鹽酸的量少。
na2o2能與水反應，生成的naoh能與鹽酸反應。
na2o2能與水反應，生成的naoh吸收了cl2
10樓：飛絮
方程式：na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o
沒圖，第二問無能為力了。
11樓：溪水
方程式為： na2o2 + 4 hcl = 2 nacl + 2 h2o + cl2
第二題沒有圖。
12樓：姑媽的魚塘倒閉了
(1)方程式na2o2+4hcl （濃） =2nacl+cl2+2h2o
2沒有圖哦。
13樓：網友
na2o2 + 4 hcl = 2 nacl + 2 h2o + cl2
第二題沒圖，無法做。
一道化學題 高手來
14樓：匿名使用者
開始ph相等，說明開始時候兩種酸中氫離子濃度相等。兩酸同體積，都加入過量鎂粉，則酸完全反應。產生的氫氣為v1和v2，若v1＞v2，說明一元酸hx裡面含有的氫離子總量（包括已經電離和未電離的總量）比hy多，也可以理解為物質的量濃度是hx比hy大。
之所以兩者ph相等，說明hx比hy弱。hx一定是弱酸，hy可能是強酸，也可能是弱酸，是弱酸的話也比hx要強些（電離程度大）。
a：說法正確。
b：hx比hy弱，根據越弱越水解規律知道，nax鹼性強。說法錯誤。
c：一定不是。
d：開始時候ph相等，開始那一瞬間反應速率相等，開始之後一直是hx裡面反應快。因為它更弱，反應之後繼續電離出的氫離子多。說法錯誤。
綜上，答案為a
15樓：來自黃龍古鎮文靜的萬磁王
所以a是對的。
b的話hx弱於hy，所以對應鈉鹽，x要強於yc肯定錯的。
d一開始是一樣的，反應一段時間後，hx要電離出h+和x-的，所以h+濃度比hy中大，速率比hy要快，所以錯了。
答案是a
化學題高手來 5
16樓：匿名使用者
w>1,則為混合物，第一次和水反應的物質有剩餘。
w=1，則為混合物或者純淨物，固體粉末中的物質第一次和水反應都有剩餘。
17樓：懷池
選cd。可能是一種單質或幾種，過量則有剩餘。
18樓：匿名使用者
這題考的應該是溶解度的知識。「將wg固體再放入熱水中」，這裡沒有提到是多少熱水嗎？lz再看下題目。就現在所給的條件我做不出來這題。
19樓：匿名使用者
是mg的話題目很難做，溶解度……
高手來答，化學題
20樓：超級臭氧
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so480---98 --14240*10%--y---xx=7,y=
所得溶液中溶質的質量分數 =7/(40+
21樓：透亮杯兒
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so480 98 142
就所得溶液中溶質的質量分數
一道高一化學題，高手請進
22樓：遇翔
2co+o2=2co2
x x 反應後測得所得到的co2的總體積為11．2l所以物質的量為。
因此質量為。
設原來有co物質的量為x則原來含有co2質量為18-28x，新生成co2為x*44=44x
則有方程18-28x+44x=22 得到x= 所以原來含有co2質量為18-28x=11g
co2物質的量11/44=，因此原混合氣體中co2的體積（標準狀況）是。
原有的co物質的量為。體積為，所以原混合氣體在標準狀況下的密度是。
23樓：匿名使用者
由題可知，碳的物質的量為摩爾。
即混合物總物質量為摩爾。
m＝18÷用十字交叉法可得，體積比為1∶1
m＝密度×密度可得。
一道化學題目，一道化學題目
單烯烴與乙醛中c h比都是1 2 則混合物可以看成含有ch2和o兩部分，氧的質量分數為x，則ch2的質量分數為1 x，ch2中c的質量分數為12 14，所以混合物中含碳的質量分數為12 1 x 14 這題我會。你先寫幾個單烯烴的結構是觀察，發現規律是cnh2n，即c數與h數比為1 2。而乙醛c2h4...
化學題目一道，一道化學題目
問題1 110l 0.2 11 8 110l 0.8 104l 問題2 1 0.896l 2 1.448l 樣品不足量，naoh過量 2 nh4 2so4 66g 1mol nh3 nh4hso4 115g 1nh3 第一二組資料中樣品不足量，naoh過量,故樣品中90.5g 1nh3，用十字相加法...
求助一道化學題！一道化學題目 急！
第一種情況。a是co2 b,c是nahco3,na2co3co2 naoh nahco3 h2oco2 2naoh na2co3 h2o當co2與naoh的比值在1與2之間的時候，生成nahco3,na2co3混合物。第2種。a是 h2s b,c是nahs,na2sh2s naoh nahs h2o...