1樓：匿名使用者
問題1：110l*0.2/11*8+110l*0.8 =104l
問題2：(1)0.896l/2=1.448l (樣品不足量，naoh過量)
(2)(nh4)2so4:66g->1mol nh3; nh4hso4:115g->1nh3
第一二組資料中樣品不足量，naoh過量,故樣品中90.5g->1nh3，用十字相加法，可知(nh4)2so4和nh4hso4的物質的量之比為1：2
(3)第一二組資料中樣品不足量，naoh過量，而第三四組中naoh不足量。故而試驗三本應為n(nh4+)=0.12mol，n(h+)=0.
06mol，但最終n(nh3)=0.09mol,所以n(oh-)=n(h+)+n(nh3)=0.15mol
c(naoh)=3mol/l
2樓：娜蘭凌
問題1 110*0.2*8/11+110*0.8=104
氣體體積(同溫同壓)變為104l
問題2：(1)0.896/2=0.448l
生成氨氣的體積（標準狀況）為0.448l
(2)由1組資料可列方程
設(nh4)2so4的物質的量為x，nh4hso4的物質的量為y
132x+115y=3.62
2x+y=0.896/22.4
解得x=0.01 y=0.02
(nh4)2so4和nh4hso4的物質的量之比為1:2
(3)觀察第3組和第4組資料可發現，樣品質量增加了，生成氣體質量反而減少，說明第四組試驗中，燒鹼不足，與nh4hso4發生反應為
2 naoh+2nh4hso4=(nh4)2so4+na2so4+2h2o
因為有氣體生成，所以nh4hso4全部生成(nh4)2so4後，naoh一定有部分剩餘，
2naoh+(nh4)2so4=na2so4+2h2o+2nh3↑
反應前nh4hso4的物質的量為
14.48*[115/(132*2+115)]/115=0.04mol
生成氣體的物質的量為
1.568/22.4＝0.07mol
燒鹼的物質的量為
0.07+0.04=0.11mol
naoh溶液的物質的量濃度為
0.11/0.05＝2.2mol/l
一道初中化學題
3樓：雷浩翱
1) 132g 2)2:9
過程如下：
充分燃燒情況下：
不充分燃燒情況下：
這種題，作為填空題考比較合適，寫過程有些羅嗦，翻來覆去就那麼點數量關係。
思路的關鍵就是質量守恆地理
1、無論是否充分燃燒，分子數量上，乙醇和生成水的比例都是3：1（只與氫元素有關）
2、分子數量上，乙醇對應生成物co2或co都是1：2的關係，
3、通過生成的co2的質量判斷，乙醇充分燃燒的佔比
4、有了1、2數量對應關係，計算出3中的佔比，即可得到答案。
如果是計算填空題，有了第一問132g的答案後，計算第二問時，馬上就知道了，充分燃燒乙醇佔2/3，因為88/132=2/3，然後根據分子數量的對應關係，就可得出答案了。
這類題的關鍵是對質量守恆定理要有充分的理解，這樣才能在計算中反應敏捷、思路清晰。
質量守恆一定要充分理解，將來高中學到mol時就沒有任何困難了。
一道j**a題目
一道化學題目
4樓：匿名使用者
單烯烴與乙醛中c、h比都是1：2
則混合物可以看成含有ch2和o兩部分，
氧的質量分數為x，
則ch2的質量分數為1-x，
ch2中c的質量分數為12/14，
所以混合物中含碳的質量分數為12(1-x)/14
5樓：
這題我會。
你先寫幾個單烯烴的結構是觀察，發現規律是cnh2n，即c數與h數比為1：2。而乙醛c2h4o，c、h比也是1：
2。所以，不看o元素的話，c元素質量佔整個c、h元素總質量為：12/（12+2）=6/7。
因為o元素佔整個混合物質量分數為x，所以c、h元素總質量佔整個混合物質量分數為1-x。
所以c元素佔整個混合物質量分數為6/7（1-x）。
6樓：
單烯烴最簡式為ch2
乙醛分子式為ch3cho
合起來可看為cnh2no
o質量分數為x
c h 質量分數為1-x 可得c質量分數為12（1-x）/14
7樓：匿名使用者
最討厭有機題了,如果是無機題你可以問我
qq982234550
8樓：匿名使用者
單烯烴與乙醛的碳氫比例相同
(1-x)*12/14=(1-x)*6/7
一道化學題目
9樓：解決了麼
(1)解：生成co2的質量為
5.5g+25g-28.3g=2.2g
答：略。
(2)解：設反應中na2co3的質量為x。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2(向上箭頭）106 44x 2.2g106/x=44/2.2g
x=5.3g
純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為
5.3g/5.5g*100%=96.4%(約等於）96.4%<98%
答：純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明不相符。
10樓：巢稷烏煜
蒸餾，因為碘單質和苯的沸點不同，所以用蒸餾分離。
碘的沸點為184.35℃
苯沸點353.25
k(80.1
℃)所以加熱至80.1
℃以上，恆溫一段時間後，蒸餾燒瓶中所剩的即為純淨的碘四氯化碳沸點為76.8℃
所以仍可用蒸餾的方法，加熱至76.8℃以上，恆溫一段時間後，蒸餾燒瓶中所剩的即為純淨的碘
11樓：御剛捷辜才
n（h2so4）=m（h2so4）
÷m（h2so4）=0.5mol，1molh2so4中有2molh+和1molh2so4，那麼0.5mol中有1molh+和0.5molh2so4.
n（h+）=n÷na=1.806*10的24方÷6.02×1o^23=3mol,反過來推則有1.
5molh2so4，m（h2so4)=n×m=1.5mol×98g/mol=137g.80克so3中有氧原子3mol,則0.
6molh3po5有氧原子3mol，即他倆所含氧原子數目相同。
有關物質的量那一節確實有點難，可是隻要你能細心就一定能學好的。在這我小小的說一下吧。其實主要的就是要記住公式的。
你記住吧：如果知道質量，體積等要換成物質的量統統用除，而把物質的量化為別的，統統用乘。如：
有1molo2,求質量，即m(o2)=n(o2)m(o2)=1mol×32g/mol=32g，有22.4lo2，求物質的量，即m(o2)=v(o2）vm=22.4l/22.
4l/mol=1mol，在要換成質量便乘以m即可。總而言之，如果在計算題中最好把給的量換成物質的量，這樣就好算多了，幾乎都是用乘。
12樓：煙雅美奇原
由於氮氧元素相對原子質量比為
7比8而分子中質量比為7比12
所以可求氮氧個數比為
2比3而氧為-2價
所以氮+3價
13樓：塞一瑾和茗
我只知道前面的：汙染物
可吸入顆粒物
二氧化硫
二氧化氮
一氧化碳
後面的是不是塑料
燃燒排汙…前面的會，後面的蒙的
14樓：府靜婉天浦
都在短週期嗎?
22(1)m-y
，m+x
（2）m-x,
，m+y
a、b所在週期包含的元素種類分別為x、y。
由於元素在週期表的位置不同,所以同一主族相鄰元素的原子序數相差數會有所不同,
不如(1),如果a和b同在ⅱa，當b在a的上一週期時,,假設b為mg,a為ca,則b為m-y,,同理,b為ca,a為鍶,那ab原子序數相差的是b所在週期的元素種類數,所以b也是m-y.23
15樓：傅澍伯蓮
l利用他們的化學性質不同，一個可燃，一個不可燃，將該混合氣點燃，co則被燃燒掉了，餘下的是co2
方程式：2co+o2=2co2
16樓：臺藻趙玥
先求它們物質的量，分別是0.5mol；4mol；2mol；1mol分子數最大的就是物質的量最大的：8克氫氣
原子數最多是氫氣，它有8mol。其它分別是：1.5mol；4mol；3mol
質量最大的是氮氣有56克。其它分別是22；8；18所含電子數最多的是氮氣。
17樓：蓬初蝶進聽
naoh，
cucl2藍色，fecl3,棕黃色，這兩個一眼就能認出來nacl:無現象
mgcl2：沉澱，且不溶解
alcl3：沉澱，隨後溶解
nh4cl：產生氣體，nh3
18樓：少茜拱思
naoh
1.無現象
2.白沉
3.白沉
後溶解4.藍沉.
5.紅沉
6.無現象/加熱有可以使溼潤紅色石蕊試紙變藍氣體生成
19樓：溥冉篤凌
從萃取、分液後的含碘苯溶液中分離出單質碘和**苯，這一個實驗步驟名稱是：蒸餾
20樓：郟典弓艾
22g二氧化碳是0.5mol8g氫氣是4mol1.20*1024氮氣是2mol，56g18ml水是18g,1mol由此可知所含原子數最多的是氫氣質量最大的是氮氣所含電子數最多的是二氧化碳
21樓：苗慧麗北羅
49克h2so4的物質的量為n=m/m=49g÷98g/mol=0.5mol
在水中電離產生n（h+）=1mol
n（s04²¯）=0.5mol
若電離產生h+
1.806*10的24方個則
n(h+)=(1.806×10的24次方)÷6.02×10的23次方=3mol
此h2so4質量=1.5mol×98g/mol=147g80克so3是1mol,含氧原子3mol,與3/4mol磷酸(h3po4)所含氧原子數目相同
22樓：陀燕侍祺
解：設該氮的氧化物為nxoy
根據題意有
14x：16y=7：12
6x=4y
x/y=2/3
則氮原子和氧原子的個數比為2：3
∴該氮的氧化物為n2o3
根據化合物的正負和為0，設n2o3中的氮元素顯n價得2x+(-2)×3=0
x=+3
∴氮元素的化合價是【+3】。
23樓：堂驪萍韋磬
標準狀況下n2o與co2的混合氣體共11.2l若混合氣體中，n(o)=n(c)
n(n)則n2o與co2的體積比為——
氣體所含原子數約為——
混合氣體總質量為——
混合氣體的物質的量為——
24樓：申學岺僕嫻
波爾多是懸濁液
搞笑吧a:cuso4
b:ba的可溶性鹽溶液(ba(no3)2或bacl2====)c:沒說不能是混合溶液吧
ba(no3)2+koh
生成baso4和cu(oh)2
難道不是藍的
貌似題目有點問題，只能這樣
25樓：揚從珊似璟
所含分子數最多的是
②8g氫氣
所含原子數最多的是
②8g氫氣
質量最大的是
③1.204×1024個氮氣分子
所含電子數最多的是
①22g二氧化碳
26樓：綦文康端華
因為氧化銅變成紅銅後，又被氧化成氧化銅，所以有點暗紅色
27樓：隗微瀾森芝
49克h2so4的物質的量為:49g/98g/mol=0.5mol在水中電離產生n（h+）=0.
5mol*2=1moln（s02-）這個是什麼東東?如果是n(so42-)=0.5mol
若電離產生h+
1.806*10的24方
個則此h2so4質量=
1.806*10/6.02*10的23方=3mol3/2=1.5mol
1.5mol*98g/mol=147g(一步寫估計很亂就分步寫了)80克so3與多少mol
磷酸所含氧原子數目相同
80/112
*3/4=60/7mol
一道化學題目，一道化學題目
單烯烴與乙醛中c h比都是1 2 則混合物可以看成含有ch2和o兩部分，氧的質量分數為x，則ch2的質量分數為1 x，ch2中c的質量分數為12 14，所以混合物中含碳的質量分數為12 1 x 14 這題我會。你先寫幾個單烯烴的結構是觀察，發現規律是cnh2n，即c數與h數比為1 2。而乙醛c2h4...
求助一道化學題！一道化學題目 急！
第一種情況。a是co2 b,c是nahco3,na2co3co2 naoh nahco3 h2oco2 2naoh na2co3 h2o當co2與naoh的比值在1與2之間的時候，生成nahco3,na2co3混合物。第2種。a是 h2s b,c是nahs,na2sh2s naoh nahs h2o...
求解一道電化學題目，請教一道電化學題目解法
亞當夜妖 答 因為陰極不是cu 2 放電，而是h 放電。陰極 2h 2e h2 陽極 可以放電的物質或離子有 cu oh cl 因為，放電順序 cu cl oh 所以，陽極cu放電 陽極 cu 2e cu 2 陰極 可以放電的物質或離子有 na h cu 2 極少量 因為，放電順序 cu 2 h n...