1樓：匿名使用者
1.將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的naoh溶液以1：
2的體積混合，ph=12。用上述naoh溶液滴定ph=3的一元弱酸ha的溶液20ml，到達終點時消耗naoh溶液12.5ml.
求（1）naoh溶液的物質的量濃度（2）一元弱酸ha的物質的量濃度
反應後氫氧根離子濃度為0.01mol/l,設鹽酸1l,氫氧化鈉2l,則反應後還剩0.01*3=0.
03mol氫氧化鈉，氫氧化鈉總量為0.03+0.05*1=0.
08mol,濃度為0.08/2=0.04mol/l
一元弱酸ha的物質的量濃度：0.04*12.5/20=0.025mol/l
2.有不純的naoh1.73克，部分已變質為碳酸鈉，把它溶於水，配成50ml的溶液，加入50ml1mol/l的鹽酸，搖勻後得到的溶液ph=1,計算這種不純的naoh中碳酸鈉的百分含量
消耗的鹽酸：（50*1-100*0.1）/1000=0.04mol
設有xmol碳酸鈉，ymol氫氧化鈉：
106x+40y=1.73
2x+y=0.04
x=0.005mol y=0.03mol
碳酸鈉質量：0.005*106=0.53 g,質量分數：0.53/1.73*100%=30.6%
3.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣。現用13.
05g二氧化錳和100ml（密度為1.19g/ml)36.5%的濃鹽酸反應，並將反應後的溶液稀釋至250ml，取稀釋液50ml，向其中加入足量的硝酸銀溶液。
求（1）可製得氯氣多少升（2）稀釋液中離子的物質的量濃度為多少？（3）可得到沉澱的質量為多少？
mno2+4hcl==mncl2+2h2o+cl2(g)
二氧化錳的量：13.05/（55+32）=0.15mol
***的量：100*1.19*36.5%/36.5=1.19mol,***過量。
氯氣的體積為：0.15*22.4=3.36l
你沒有說是哪種離子的濃度！
反應後溶液中有錳離子，氫離子，氯離子，少量氫氧根離子。
錳離子濃度：0.15/0.25=0.6mol/l
氫離子濃度：（1.19-0.15*4）/0.25=2.36mol/l
氫氧根離子濃度：10^-14/2.36=4.2*10^-15mol/l
氯離子濃度：（1.19-0.15*2）/0.25=3.56mol/l
可得到沉澱的質量為: (3.56*50/1000)*143.5=25.543 g
4.將8.8克fes固定置於200ml2mol/l的鹽酸中，以製備硫化氫氣體，反應完全後，若溶液中硫化氫濃度為0.
1mol/l，假定溶液體積不變且硫化氫電離忽略，求（1）收集到的硫化氫氣體多少升（2）溶液中鐵離子和氫離子的濃度多少
fes+2hcl==fecl2+h2s(g)
硫化鐵的量：8.8/88=0.1mol
***的量：0.2*12=2.4mol
鹽酸過量。
1）收集到的硫化氫氣體：（0.1-0.1*0.2）*22.4=1.792l
2) 鐵離子濃度：0.1/0.2=0.5mol/l
氫離子濃度：（2.4-0.1*2）/0.2=11mol/l
5.把氯化銨和硝酸銨的混合物11.75g加水配製成100ml溶液，並從中取出50ml，加入過量的氫氧化鈉溶液加熱，收集到1.
35g氣體。求（1）配置的溶液中銨離子的物質的量濃度（2）樣品中氯化銨的質量百分含量(3)樣品中氮元素的質量百分含量
1）配置的溶液中銨離子的物質的量濃度
銨離子的物質的量就是生成氣體的量。所以濃度為： （ 1.35/17）/0.05=1.59mol/l
2）樣品中氯化銨的質量百分含量
設樣品中有x mol氯化銨，ymol 硝酸銨，有
x+y=1.35*2/17
53.5x+80y=11.75
x=0.036 y=0.123
氯化銨的質量：0.036*53.5=1.926 g
含量：1.926/11.75*100%=16.4%
3)樣品中氮元素的質量百分含量
[1.926*（14/53.5）+（11.75-1.926）*（28/80）]/11.75*100%=33.55%
這道題數字是不是有問題，這麼難算。
6.向100ml鹽酸和硫酸的混合溶液中加入100ml氯化鋇溶液，恰好反應完全，將所得白色沉澱濾出，烘乾，稱量，質量為4.66g，繼續逐滴加入50ml0.
6mol/l的氫氧化鈉溶液，求（1）原混合物溶液中硫酸的物質的量濃度（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度（3）若忽略溶液混合後的體積變化，求加入氫氧化鈉後溶液的ph
（1）原混合物溶液中硫酸的物質的量濃度
硫酸鋇的量就是硫酸的量：4.66/233=0.02mol
硫酸的物質的量濃度: 0.02/0.1=0.2mol/l
後兩問條件不足，無法算出。除非給出一開始溶液中的氫離子濃度。
7.有一長期放置的亞硫酸鈉固體，其中有一部分被氧化成硫酸鈉，經定量分析已知含硫的質量分數為25%，求該樣品中亞硫酸鈉的質量分數
化學式：na2so3,na2so4
亞硫酸鈉中硫的質量分數：32/（23*2+32+48）=16/63
硫酸鈉中硫的質量分數：32/（23*2+32+64）=16/71
設有1g樣品，其中亞硫酸鈉的質量為x,有x*16/63+(1-x)*16/71=0.25
x=0.861328125g
該樣品中亞硫酸鈉的質量分數：86.1328125%
8.取50ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液後得到14.51g白色沉澱，用稀硝酸處理後沉澱減少到4.
66g，並有氣體放出。求（1）原混合溶液中碳酸鈉和硫酸鈉物質的量濃度（2）產生的氣體在標準狀況下的體積
硫酸鋇的量就是硫酸鈉的量：4.66/233=0.02mol,濃度：0.02/0.05=0.4mol/l
碳酸鋇的量就是碳酸鈉的量：（14.51-4.66）/197=0.05mol,
濃度:0.05/0.05=1mol/l
氣體體積：0.05*22.4=1.12l
9.將14.7g結晶氯化鈣溶於水後加入過量硝酸銀溶液，將生成的沉澱濾出，經洗淨烘乾，質量28.
7g。求（1）該反應的離子方程式（2）寫出結晶氯化鈣的化學式（3）如果改用此結晶氯化鈣和氯化鈉的混合物13.2g經上述反應，最終得到相同質量的沉澱，求混合固體中結晶氯化鈣的質量百分比
1）該反應的離子方程式
cl- + ag+ == agcl(s)
2）寫出結晶氯化鈣的化學式
14.7g結晶氯化鈣中氯化鈣的質量：（40+71）*[28.7/（108+35.5）]/2=11.1 g
氯化鈣的量：28.7/(108+35.5)/2=0.1mol
水的質量:14.7-11.1=3.6g
水的量:3.6/18=0.2mol
所以結晶水數目為：0.2/0.1=2
所以結晶氯化鈣的化學式：cacl2·2h2o
（3）如果改用此結晶氯化鈣和氯化鈉的混合物13.2g經上述反應，最終得到相同質量的沉澱，求混合固體中結晶氯化鈣的質量百分比
設混合物中有結晶氯化鈣x mol,氯化鈉 y mol
2x＋y＝28．7／（108＋35.5）
（40＋71＋36）* x + 58.5*y=13.2
x=0.05, 結晶氯化鈣的質量0．05＊（40＋71＋36）＝7．35g
混合固體中結晶氯化鈣的質量百分比 ：
7．35／13．2＊100％＝55．7％
10.一種氯化銨化肥中混入了一定量的碳酸銨，現取25.65g樣品溶於水配成溶液。
求（1）在該溶液中加入足量鹽酸，產生2.24升二氧化碳，求混入的碳酸銨的質量（2）該樣品中氯化銨的物質的量（3）另取等質量樣品溶於水配成溶液，則需加入2mol/lnaoh溶液多少ml才能恰好反應
二氧化碳的量就是碳酸銨的量：2．24／22．4＝0．1mol
質量為：（18＊2＋60）＊0．1＝9．6g
氯化銨的質量：25．65－9．6＝16．05g
物質的量：16．05／（18＋35．5）＝0．3mol
所需氫氧化鈉的量就是銨根離子的量：0．1＊2＋0．3＝0．5mol
體積：1000＊0．5／2＝250ml
2樓：匿名使用者
1設鹽酸的體積為v,則氫氧化鈉的體積2v，設氫氧化鈉的物質的量為x
則氫氧根粒子的濃度為（2vx-0.05v)/(3v)=0.01 x=0.04
消耗naoh溶液物質的量0.0005mol 一元弱酸ha的物質的量濃度0.025mol
2搖勻後得到的溶液ph=1可知樣品消耗了0.4mol hcl 設氫氧化鈉的物質的量為x
設碳酸鈉的物質的量為y x+2y=0.04 40x+106y=1.73 x=0.03 y=0.005
氫氧化鈉的質量1.2克 碳酸鈉0.53克
3樓：麥地裡殺豬
面對分數的**，我依然選擇放棄！
因為 我不會做！
可望不可即。
4樓：弭愷浦採楓
1.錯，名稱應為n-甲基對甲基苯胺
2.錯，苄醇是苯甲醇
3.對4.錯。名稱應為乙醯乙酸乙酯
5.對6.對
7.錯。吡啶環上只有一個氮原子8.對
5樓：塗厚騎平安
1~5題
bdacd
（我比較好奇後面是不用做麼0.0）
6樓：凌空而過
雖然題不難,不過太多太麻煩了,實在懶得花那麼多時間動那麼多腦子
一道高一化學題請各位高手幫幫忙！o(∩_∩)o謝謝！急急急！
7樓：匿名使用者
等溫等體積的時候加入惰性氣體，反應速率不變，因為原氣體物質的量不變，內體積不變容，加入惰性氣體後原來氣體濃度沒有變，所以速度就沒有變。而等溫等壓時，加入惰性氣體後，為保證壓力不變，就必須增大體積，這是原氣體物質的量不變，體積變大，濃度變小，反應速率下降
8樓：微雨單飛燕
恆溫恆容復
時，加入惰性氣體，由於制原反應混合物中各物質濃度不變，因此反應速率不變，平衡不移動；
若等溫等壓時加入惰性氣體，體系體積增大，有氣體參加的反應中，各氣體濃度減小，反應速率減慢，平衡向氣體分子數增大的方向移動
有疑問請追問，希望能幫到你哦
高一化學題幫幫忙啊
分析 原溶液中cuso4的濃度為0.05mol 0.1l 0.5mol l,h2so4濃度為0.01mol 0.1l 0.1mol l 所以在配製過程中還要加h2so4,但cuso4濃度大了,要稀釋到0.1mol l 計算 配製後的溶液體積為 0.05mol 0.1mol l 0.5l 500ml ...
求助一道化學題！一道化學題目 急！
第一種情況。a是co2 b,c是nahco3,na2co3co2 naoh nahco3 h2oco2 2naoh na2co3 h2o當co2與naoh的比值在1與2之間的時候，生成nahco3,na2co3混合物。第2種。a是 h2s b,c是nahs,na2sh2s naoh nahs h2o...
一道高一化學題
1.氯氣是直接置換出br2，br2在加熱過程中會揮發這裡你要注意到，固體減少的質量為 12.5 8.05 4.45g而1mol的br 替換成cl 後，減少的相對原子質量為 44.5所以可知 被反應掉的n br 4.45 44.5 mol 0.1mol 即參加反應的cl2的物質的量為 n cl2 1 ...