1樓：匿名使用者
推薦用電子轉移數量計算，
用還原產物只有no2和n2o4，且它們的體積均為1.12l（標準狀況） 可以算出產生了多少摩爾四價氮，我算的是1/20 + 2/20 = 3/20
硝酸是五價，也就是有3/20 *（5-4）摩爾電子轉移。
銅反應轉移2個電子；銀是1個電子，
這樣可以設銅有a mol,銀是b mol,利用合金質量可以列一個方程，
還可以用金屬轉移電子等於氮轉移電子數，也就是2a+b=3/20這樣就有一個方程組，自己算吧。思路和上面是一樣的。
這個方法萬能的，關鍵是你可以不用寫方程組。
2樓：匿名使用者
用還原產物只有no2和n2o4，且它們的體積均為1.12l（標準狀況） 可以算出產生了多少摩爾四價氮，我算的是1/20 + 2/20 = 3/20
硝酸是五價，也就是有3/20 *（5-4）摩爾電子轉移。
銅反應轉移2個電子；銀是1個電子，
這樣可以設銅有a mol,銀是b mol,利用合金質量可以列一個方程，
還可以用金屬轉移電子等於氮轉移電子數，也就是2a+b=3/20
3樓：萬靜俱滅
希望對你有幫助
4480ml=4.48l n(no2)=0.2mol336ml=0.
336l n(n2o4)=0.015mol由hno3轉變為no2和n2o4過程中得到電子：n=0.
2mol+0.015*2=0.23mol
建立方程：n(cu)*64g/mol+n(mg)*24g/mol=4.6
2*n(cu)+2*n(mg)=0.23mol解出：n(cu)=0.
046mol n(mg)=0.069mol沉澱總質量：m=0.
046mol*98g/mol+0.069mol*58g/mol
=8.51g
高一化學題幫幫忙啊
分析 原溶液中cuso4的濃度為0.05mol 0.1l 0.5mol l,h2so4濃度為0.01mol 0.1l 0.1mol l 所以在配製過程中還要加h2so4,但cuso4濃度大了,要稀釋到0.1mol l 計算 配製後的溶液體積為 0.05mol 0.1mol l 0.5l 500ml ...
化學題目幫幫忙！！急，一道高一化學題請各位高手幫幫忙！O O謝謝！急急急！
1.將0.05mol l的鹽酸和未知濃度的naoh溶液以1 2的體積混合，ph 12。用上述naoh溶液滴定ph 3的一元弱酸ha的溶液20ml，到達終點時消耗naoh溶液12.5ml.求 1 naoh溶液的物質的量濃度 2 一元弱酸ha的物質的量濃度 反應後氫氧根離子濃度為0.01mol l,設鹽...
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...