1樓：匿名使用者
分析:原溶液中cuso4的濃度為0.05mol/0.1l=0.5mol/l,h2so4濃度為0.01mol/0.1l=0.1mol/l
所以在配製過程中還要加h2so4,但cuso4濃度大了,要稀釋到0.1mol/l
計算:配製後的溶液體積為:
0.05mol/0.1mol*l-=0.5l=500ml
則還應補加h2so4物質的量為:
0.5l*1mol/l-0.01mol=0.49mol
即質量為0.49*98g,則取98%的濃硫酸質量為
0.49*98g/0.98=49g,
體積為49g/1.84g*cm-3=26.6ml
操作:(1)用量筒量取26.6ml的98%的濃硫酸慢慢注入原100ml的溶液中,並不斷攪拌
（2）冷卻後將溶液轉移入500ml的容量瓶中，用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都加入到容量瓶中
（3）再往容量瓶中加水至離刻度線1-2cm後改用膠頭滴管加水到刻度線
（4）蓋上瓶塞，搖勻
2樓：教授王
不可能。需要加入cuso4。
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