1樓：匿名使用者
nh4+濃度是增大的，本來一水合氨在水中主要以氨氣分子存在，就如你說的mg+與一水合氨電離出的氫氧根結合生成氫氧化鎂，這會導致氨水電離向右進行，而oh-不是和鎂離子沉澱掉了嗎，所以nh4+濃度會增大，勒夏特列原理只削弱不抵消。
2樓：o尐寳
氨水電離生成銨根離子和氫氧根，加入鎂離子後設此時氨水暫時不電離，那麼銨根離子數量不變，氫氧根數量減少。根據勒夏特列原理，氨水要繼續電離來阻止氫氧根的減少，而在電離生成氫氧根的同時又生成了銨根離子，加上原來的銨根離子，自然是增多了。
3樓：匿名使用者
mg+和oh-反應生成沉澱那麼溶液中的oh-減少了 根據勒夏特列原理要阻止oh-的減少 即增加oh-的量 oh-來自氨水的分解 即促進氨水的分解 氨水分解了nh4+的濃度就增加了 不懂追問。
4樓：網友
生成了氫氧化鎂之後呢？是不是有氯化銨啊？氯化銨會完全電離的，一水合氨是弱電解質部分電離。
明白沒。
5樓：匿名使用者
氨水中存在電離平衡。
稍等。nh3·h2o=oh- +nh4+（等號是雙箭頭的）
加入mg+消耗oh-，oh-濃度減小，平衡向右移動，nh4+濃度增大。
6樓：左陽曜麻夜
有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇，氯化鈣，碳酸鉀，現做以下實驗：
1）將部分粉末加入水中，振盪，有白色沉澱生成（2）向（1）的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉澱消失，並有氣泡生成（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉澱生成（4）另取少量（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成根據以上實驗現象，判斷原白色粉末中肯定含有什麼物質，可能含有什麼物質樓主你好！通過第一步，我們可以看出有碳酸鉀，可能有硝酸鋇或氯化鈣！第二步可第一步的結論一樣~~但溶液中有了ca2+，ba+而不是以沉澱的形式存在。
第三步，因為硫酸鈣和硫酸鋇都不（微）溶於水，所以不能判斷~第四步，我們可以判斷白色沉澱應為agcl，所以我們可以判斷出有cl-，即粉末中定有氯化鈣~
所以可能有硝酸鋇，一定有氯化鈣、碳酸鉀！
這道題的關鍵是硫酸鈣是微溶！所以也是沉澱！
7樓：匿名使用者
1.過濾。
2、b是al2o3 c是fe2o3、al2o3混合物 d是fe2o3，e是k2(so4)和(nh4)2so4的混合溶液。
3，1、al2o3+2naoh==2naalo2+h2o2、**中沒找到，囧。。
3、naalo2+hcl+h2o==nacl+al（oh)3(沉澱al(oh)3==al2o3+3h2o（條件為加熱）反正就是鋁的兩性問題，希望上面的提示對你有所幫助。
8樓：聞清丶風
設：原ki溶液的物質的量濃度是x，在標況下參加反應的氯氣的體積是y升cl2 +2ki = 2kcl + 2 149
y 12*75%
x=y=
9樓：匿名使用者
ba2+ +so2-4 = baso4
so2-4的物質量為：n= so4 c=n/v=
mg cl2的質量。
c=n/v=m/mv= mol/l
10樓：大說謊家
設有mg x克。鐵 40-x 克。
根據反映 mg和氫氣比 1:1 鐵和氫氣比 也是1:1所以 2=(x/24+(40-x)/56)*2解出x 56*6=(14x+240-6x)x=12 g 你的問題就都解決了 物質的量比 1:
1鐵產生的氫氣 鐵28g 氫氣1g
11樓：匿名使用者
設鎂質量為x則鐵為（40-x）
根據反應方程式。
mg~h224:2=40-x:y1 y1=40-x/12fe~h256:2=x:y2 y2=x/28由題可知~y1+y2=2g
聯立可解得 x=28g
1) nmg:nfe=28/56:16/24=4:3(2)nfe~h2=1g:2g/mol=
12樓：匿名使用者
選bna→na2o→naoh→na2co3•10h2o→na2co3na與氧氣在空氣中生成na2o（在點燃條件下才會生成na2o2）na2o與水反應生成naoh
naoh與co2、水反應生成風化生成na2co3
13樓：海哥
b,因為在常溫下鈉和氧氣反應生成na2o而不是na2o2，又由於空氣裡有水份，所以水又和na2o反應生成naoh，naoh又和空氣裡的二氧化碳反應生成na2co3•10h2o，na2co3•10h2o又風化，生成na2co3！
14樓：一伊月歲是
選b解析如下：
切開金屬鈉置於空氣中，切口開始呈銀白色(鈉的真面目) →變暗(生成na2o) →變白色固體(生成naoh) →成液(naoh潮解) →結塊(吸收co2成na2co3·10h2o) →最後成粉末(風化).有關反應如下：
4na+o2=2na2o
na2o+h2o=2naoh
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2naoh+co2=na2co3+h2o
15樓：貝爾梅爾的橘子
解：(1)用鹽酸酸化就是將亞硫酸鈉全部反應掉，以免形成亞硫酸鋇沉澱，影響測定結果。
2)過量就是保證被氧化為硫酸鈉的硫酸根離子全部轉化為硫酸鋇沉澱（3）判斷是否沉澱完全的方法是：取上層清夜，繼續加入氯化鋇，如果沒有沉澱產生，說明3中已經沉澱完全。
4)取最後一滴洗滌液，加入硝酸銀，如果沒有沉澱產生，說明已經洗滌乾淨。
16樓：匿名使用者
1.酸化的目的是：使亞硫酸根全部轉化為二氧化硫氣體放出，產生的沉澱只有硫酸鋇。
2.氯化鋇檢驗：靜置後向上層清液中繼續加氯化鋇溶液，若不再產生沉澱則原來氯化鋇已過量。
3.洗淨：取濾液少許，加入硫酸鈉溶液，若不產生白色沉澱，則已洗淨。
g m(na2so3)=(w1-233w2/142)g w(na2so3)=[w1-233w2/142)g]/w1g*100%
17樓：匿名使用者
既要保證亞硫酸鈉的全部溶解 又要避免其被氧化所以不用硝酸 答案是（w1-96/233*w2)/w1
18樓：網友
（1）加酸是為了去除亞硫酸根對實驗的干擾（亞硫酸鋇本身也是沉澱） （2）為了使硫酸根完全沉澱 （3）向溶液加入1定量鹽酸酸化的氯化鋇溶液不再有白色沉澱產生 （4）同上 （5）ω=w1-142/233*w2）/w1
19樓：匿名使用者
一定是金屬元素，其金屬性比c強。
不對。b可以是viia族的f，則d是as砷，是非金屬。
的最**氧化物水化物顯強酸性。
不對。a可以是iiia族的b，則c可能是si，其最**氧化物的水化物是矽酸h2sio3，弱酸。
的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵對。因為b可以是n、o、f，三者的氣態氫化物均可形成氫鍵。
的原子序數一定是a的5倍，且原子半徑比a大不對。只有e為br時才對，若e為as或se時就不對。
20樓：匿名使用者
答案是c,因為b不一定，f，o例外。
一道高一化學題
1.氯氣是直接置換出br2，br2在加熱過程中會揮發這裡你要注意到，固體減少的質量為 12.5 8.05 4.45g而1mol的br 替換成cl 後，減少的相對原子質量為 44.5所以可知 被反應掉的n br 4.45 44.5 mol 0.1mol 即參加反應的cl2的物質的量為 n cl2 1 ...
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1 a，b，c中三中化合價發生變化的元素均為非金屬元素，既有正價，又有負價，都可以通過自身氧化還原轉化，例如 cl2 h2o hcl hclo 2kclo3 2kcl 3o2 加入催化劑mno2加熱 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 高溫 而鋅為金屬元素，金屬元素僅存在零價和正價，單質僅能...
一道高一化學題
答 1 sio2 2c si 2co 60g 28g 2mol 60g 28g 2mol 生成si 為28g，co 為2 28 56g生成的氣體體積為2 2 sio2 2mg 2mgo si2mg si mg2si mg 2hci mgcl2 h2 mgo 2hci mgcl2 h2o mg2si ...