求高手解答化學題，化學題，求解答

1樓：匿名使用者

初中的題吧，很高興為你解答：

1，cu 銅在金屬活動順序表中排在氫的後面，不與鹽酸反應2，參加反應的hcl ：設第三份鹽酸反應的質量為x,則有10/(9.10-8.

45)=x/(8.45-7.80) 得 x=10

所以參加反應的鹽酸為前三份：30克原樣品應該是9.10+0.65=9.75克

設參加反應的hcl 為y克

由zn+2hcl=zncl2+h2

65 73

9.75-7.8 y

65/（9.75-7.8）=73/y 解得：y=2.19g答，參加反應的hcl 的質量為2.19g

另外3, 銅的質量分數為7.8/9.75=80%

2樓：匿名使用者

1\、 cu銅原因：銅的活潑型低於氫離子，不會與酸發生反應

2、 zn+2hcl=h2+zncl265 2*36.5

9.10-7.80 x

解得 x=1.46

3樓：匿名使用者

1.（1）:cu不與hcl反應，原因是k，ca，na，mg，~~~~~~pb,h，cu,h離子的氧化性沒有cu離子強；

（2）:m(zn)1=8.45-7.

80=0.65g,r(zn/hcl)=(9.10-8.

45)/10=0.065,m(hcl)=m1+m2=0.65/0.

065+10+10=30g.

2.ⲇm(1)=0.65g=ⲇm(2)=0.65g;

m=10*3=30g.

化學題，求解答

4樓：長春北方化工灌裝裝置股份****

na2co3+ca（no3）2=2nano3+caco3↓cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2ok2co3+2hno3=2kno3+co2↑+h2onaoh+h3po4=nah2po4+h2o,naoh+nah2po4=na2hpo4+h2o,naoh+na2hpo4=na3po4+h2o.

一道高中化學題，求高手解答！ 5

5樓：匿名使用者

a．oa段：ba2++2oh-+co2═baco3↓+h2o，消耗30ml的二氧化碳、ab段：2oh-+co2═co32-+h2o、ab段消耗（60-30）ml的二氧化碳；bp段：

最後是baco3+co2+h2o═ba2++2hco3-，由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba（oh）2和koh的物質的量相等，所以原混合溶液中ba（oh）2和koh的物質的量之比為30：（60-30）=1：1，故a錯誤；

b．oa段：ba2++2oh-+co2═baco3↓+h2o，消耗30ml的二氧化碳，bp段：最後是baco3+co2+h2o═ba2++2hco3-，需消耗30ml的二氧化碳，所以p點為90ml，故b錯誤；

c．ab段：2oh-+co2═co32-+h2o、co32-+h2o+co2=2hco3-，最後是baco3+co2+h2o═ba2++2hco3-，所以p點溶液中溶質為ba（hco3）2、khco3，故c錯誤；

d．a，b段，當氫氧化鋇消耗完時，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，co2+2oh-=co32-+h2o，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，co32-+h2o+co2=2hco3-，故d正確；

故選d．

6樓：言讓種乙

c錯因為平衡向壓強減小方向進行

d錯因為平衡向壓強減小方向進行

a錯因為nh3為2.5，

已知hi為1.5

則h2為1

並且i2為1，加上為5，但nh4i不為0，不可能b給點時間

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