1樓：匿名使用者
解：利用差量法來解題，設混合物中碳酸氫鈉的質量為m,則碳酸鈉的質量為（。
2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ △mm (
m=2*84*
碳酸鈉的質量為（
混合物中碳酸納的質量分數=。
2樓：匿名使用者
解：利用質子守恆：減少的的質量裡面包含了h20 c02 即（18+44）/(
只要求的n就行，n 就是碳酸氫鈉的質量 解得n= 然後求的w=58%還有根據差量法就是跟一樓的一樣的解法：
解：利用差量法來解題，設混合物中碳酸氫鈉的質量為m,則碳酸鈉的質量為（
2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ △mm (
m=2*84*
碳酸鈉的質量為（
混合物中碳酸納的質量分數=。
3樓：閆克
解：在反應過程中發生的變化，氫氧化鈉在加熱中不發生反應，只有碳酸氫鈉受熱分解，產生碳酸鈉、co2和水。
利用差量法來解題，設混合物中碳酸氫鈉的質量為x,則碳酸鈉的質量為（。
2nahco3△=na2co3+h2o+co2↑ △xm (
m=2*84*
碳酸鈉的質量為（
混合物中碳酸納的質量分數=。
化學題 速度解釋
4樓：匿名使用者
本身al是至於h+反應的，但是硫酸和眼軟的反應速度不同，就要考慮陰離子的問題了，提出的假設是：cl－的存在使酸和鋁的反應容易進行。所以要加入含有cl－的物質，而且本身又不與al反應，你說了鈉的活動性是比鋁強，所以陽離子不會與鋁反應，所以往硫酸和鋁中加入氯化鈉就可以驗證是不是cl－引起的了。
5樓：匿名使用者
這個加入氯化鈉 不是加入鈉的 而是說明加入了氯離子，實驗想證明的是加入氯離子和不加入氯離子對鋁和酸反應速度的影響，如果加入氯化鈉（含有氯離子），鋁和酸的反應加快了，說明氯離子的存在可以加快鋁和酸的反應。
而加入硫酸鈉（無氯離子），鋁和酸的反應變化不明顯，就能證明“氯離子的存在可以加快酸和鋁的反應”
這裡面沒有鈉的活動的關係。
6樓：寂寞控
既然猜想cl-的存在使酸和鋁的反應容易進行，那麼就加入cl-看反應速率是否有變化。
化學題、速度求解
7樓：匿名使用者
不溶於稀硝酸的白色沉澱一般是agcl 或baso4 ，可以從這兩者中選。
而a最終會生成兩種沉澱，說明a中有ba與cl元素。
1）試推斷各物質的化學式：a bacl2 b ba(no3)2 c agcl d baso4 e hno3 （2）寫出a溶液與agno3溶液反應的化學方程式 bacl2 + 2agno3= 2 agcl↓+ba(no3)2
8樓：匿名使用者
手機黨看不清**，無能為力。
9樓：光是羈絆
a：氯化鋇，b：硝酸鋇；c：氯化銀；d：硫酸鋇；e：硝酸。
2agno3+bacl2=ba(no3)2+2agcl
10樓：_minstrel丶
a氯化鋇 b硝酸鋇 c氯化銀 d硫酸鋇 e硝酸。
agcl+hno3→agcl↓+hcl
化學求解析。速度啊著急。
11樓：曾經de傷逝
c錯誤的。
根據所給溶度積可知a是正確的；由於ag2s比agcl溶度積低，也就是更加難溶於水，所以可以生成沉澱，故b正確；根據所給條件，五種銀鹽的溶度積常數是在25℃，所以沉澱溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發生移動，故d正確。
至於 c．對於氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大，這根據所給溶度積可知是明顯的錯誤。
12樓：匿名使用者
選c,溶度積常數越大溶解度越大，溶解度大的可以向溶解度小的轉化，也就是說難溶的物質可以向更難溶的物質轉化。
13樓：網友
c吧，不過我覺得這題有點問題。確實。一般情況下，溶度積越大，溶解度越大，但也不是一定的，這道題卻給你溶度積，問你溶解度。
化學問題：速度求解
14樓：匿名使用者
c.根據電荷守恆式c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)可以知道，不可能陰離子濃度都是大於陽離子濃度的。
d.如果溶液是中性的，根據電荷守恆式c(nh4+)+c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，即c(h+)=c(oh-)，nh4+)+c(na+)=c(ch3coo-)，可以否定d項。
15樓：
關鍵應注意題中的“酸性”兩個字！
選a：ph＝3的ch3cooh與ph＝11的naoh溶液等體積混合，由於醋酸物質的量濃度大於氫氧化鈉溶液，所以顯酸性。
選項b錯：溶液naoh與ch3cooh恰好完全反應，所以溶液呈鹼性；
選項c錯：根據電荷守恆：c(ch3coo－)+c(oh－)=c(na＋)+c(h＋)，推匯出：
在任何情況下溶液的離子關係c(ch3coo－))c(na＋)＞c(oh－)＞c(h＋)都不能成立；
選項d錯：加入氨水，由電荷守恆得：c(ch3coo－)＋c(oh－)=c(na＋)＋c(nh4＋)＋c(h＋)，當溶液仍呈酸性即c(oh－)＜c(h＋)，則c(ch3coo－)＞c(nh4+)＋c(na＋)；當溶液呈中性時，c(h＋)＝c(oh－)，則c(ch3coo－)＝c(nh4+)＋c(na＋)；當溶液呈鹼性時，c(h＋)＜c(oh－)，則c(ch3coo－)＜c(nh4+)＋c(na＋)，所以c(ch3coo－)不一定大於c(na＋)、c(nh4+)之和。
16樓：網友
鈉離子最多。
不一定，有可能相等或者大於。
化學題，速度求解
17樓：化學氧吧
a是氫，b是氧，c為鈉，d為鋁，e為氯。
1）鈉；氯。
2）化學式為naoh，電子式na^+[oh]^-中括號內氧元素符號周圍應有8個點）
3）共價鍵。
4）2al+2oh^- 2h2o=2alo2^- 3h2↑
18樓：er崔
（1）c：鈉，e：氯。
2）這個用電腦我還真不知道怎麼打，不過可以告訴你abc形成的物質是naoh
3）共價鍵。
4）這個時間有點長了，忘了，不過反應是鋁單質和氫氧化鈉的水溶液反應，你自己寫一下試試吧。
19樓：卻平凡
（1）鈉；氯。
2）電子式na^+[oh]^-
3）共價鍵。
4）2al+2oh^- 2h2o=2alo2^- 3h2↑
20樓：匿名使用者
c是鈉，e是氯，m的化學式是naoh,你再就寫得到了拉，離子鍵，鋁和氫氧化鈉的離子方程式也就曉得啦。
21樓：晏永衡翠柏
解：x是硝酸鈉對於反應1
化學問題速度~
22樓：heart海風無語
n(co2)=44g/44g/mol=1mol n(c)=1mol
n(h2o)=9g/18g/mol= n（h）=1mol
只要滿足：n（c）：n（h）=1：1的有機物均可能作為答案！
答案有很多，若為烴，最小的為c2h2，相對分子質量為26；
其它的答案還有c4h4，相對分子質量為52；還有c6h6，相對分子質量為78。
而在它們的分子式的基礎上加上1個或者若干個氧，只要物質存在，均可滿足要求。可以直接判斷含氧化合物相對分子質量大於或者等於26+16=42故直接選出b，也可細緻分析如下：
若為烴的含氧衍生物，從c2h2出發，最小的是一個氧的c2h2o2（ohc-cho乙二醛）相對分子質量為58；
其次為c2h2o3（ohc-cooh）相對分子質量為74再大一點就是c2h2o4（hooc-cooh）相對分子質量為90；
如果從c4h4出發，最小的是c4h4o2相對分子質量已經大於題目給的答案最大值了，不需要考慮！
總結：a、c、d均有其合理性，不可能的是b
23樓：小小陽光仔
44g和co2和9gh2o摩爾數分別為1mol .，由此可知道其比例為2：1，分別提取出其中的元素c和元素h，其比例為1:
1，則a的分子有可能為(ch)n,或(ch)nom,以n分別為2，3，4，5等m為1，2，3等代入進去可有。40不可能。
化學題。要解釋，解答化學題初中，還要解釋
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丙是o2,乙是s c是so2,d是so3,a是na2o j甲是na x是na2s b是na2o2 y是na2so3 z是na2so4 1 na na2o2 2 2na2so3 o2 na2so4 3 2na2o2 2so3 na2so4 o2 l 淡黃色的有過氧化鈉，硫，題中說了b是化合物，所以b應...