1樓：匿名使用者
溶液中各陽離子的物質的量濃度相等，即c(h+)=c(fe2+)=c(fe3+)。
根據電解質溶液是呈電中性的，c(h+)+2c(fe2+)+3c(fe3+)=2c(so42-)=2×6.00mol/l。
結合兩式可得：c(h+)=c(fe2+)=c(fe3+)=2.00mol/l。
加入過量鐵粉充分反應，最終形成feso4溶液，根據鐵原子守恆，可知最多溶解的fe即溶液中增加的fe，其物質的量為：(6.00-2.
00-2.00)mol/l×0.1l=0.
2mol，質量為0.2mol×56g/mol=11.2g。
2樓：匿名使用者
陽離子有+1氫離子、+2亞鐵離子、+3鐵離子，陰離子－2硫酸根離子根據正負離子相等可以求得+1氫離子物質的量濃度為2mol/l，即陽離子的濃度為2mol/l
加入足量的鐵粉，有2個反應：第一，鐵與酸反應制氫氯；第二，鐵粉與+3價鐵發生氧化還原反應。
2mol/l+1氫離子，消耗鐵粉為0.1mol2mol/l+3鐵離子，消耗鐵粉為0.1mol共0.2mol鐵粉，質量12.8g
一道化學題目，高手來 化學題 化學高手來
4no2 o2 2h2o 4hno3無氣體剩餘。肯定有其中一樣消耗完了，反應才結束，那叫充分，水肯定足量，不需要考慮。顯然 選擇a，b，no2比o2少於4倍，所以no2消耗完全，同理c，d是氧氣完全消耗。18 4 是總氣體25的1 10，應該選a 算一算，可以發現bcd都不符合。常用的假設而已，no...
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1.將0.05mol l的鹽酸和未知濃度的naoh溶液以1 2的體積混合，ph 12。用上述naoh溶液滴定ph 3的一元弱酸ha的溶液20ml，到達終點時消耗naoh溶液12.5ml.求 1 naoh溶液的物質的量濃度 2 一元弱酸ha的物質的量濃度 反應後氫氧根離子濃度為0.01mol l,設鹽...
急求10道難一點的化學題目，急求一個化學論文題目
湧覓厹 1 大量使用氟里昂作冰箱製冷劑，可能引起的後果是 a 冰箱鏽蝕 b 水土流失 c 大氣臭氧層被破壞 d 溫室效應 2 除去co2中混有的少量so2氣體，可選用的試劑是 a 五氧化二磷 b 飽和亞硫酸鈉溶液 c 飽和小蘇打溶液 d 飽和石灰水 3 分子式為c5h10o的醛的同分異構體數是 a ...