1樓：
ph=4的h2so4溶液（h+濃度為 10^-4 mol/l) 與ph=9的naoh溶液（oh-濃度為 10^-3 mol/l)
;設混合比例為h2so4 ：naoh =x：1；
則要是混合後ph=7，則( 10^-3 mol/l — x * 10^-4 mol/l) /(x+1) =10^-5。
（ph=7時，h+濃度為 10^-5）
解得x=9.
2樓：匿名使用者
【此時的中性ph=6，且『保持恆溫』所以kw不變，所以ph=7時是鹼性，即：n（鹼）過量】
ph=4~c(h＋)=10－⁴mol/l；ph=9~c（oh－）=10－³mol/l；ph=7~c（oh－）=10－5.
h＋ + oh－ = h₂o
n（h₂so₄） n（naoh）
c₁·v₁ c₂·v₂
∴ c₁·v₁+ c₂·v₂=c₃·（v₁+v₂）即：10－⁴·v₁+10－³·v₂=10－5·（v₁+v₂）符合答案（就是按照鹼的物質的量等式算出~）
3樓：匿名使用者
解 : 設硫酸溶液的體積為v1 ，氫氧化鈉溶液的體積為v2。
依題意有 混合後溶液顯鹼性。即減過量。
混合後溶液的 c(oh)=10^-12/10^-7=10^-5=(v2*10^-3----v1*10^-4)/(v1+v2)
解上式有v1:v2=9:1 .
4樓：願君折枝
設稀h2so4體積為v1，naoh溶液體積為v2。則由中和反應的離子關係可得
10^-（12-9）v2—10^-4v1=10^-（12-7）(v1+v2)
即10^-3v2—10^-4v2=10^-5（v1+v2）由此得v1：v2=9:1
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