1樓：匿名使用者
第三和第四次碳酸鈣有剩餘，因為隨著加入樣品的質量增加，氣體的體積成正比的增長。第三次在第二次的基礎上又多了5克後，如果鹽酸依舊過量，生成的氣體應該是5.28克，現在只有4.
4克，說明鹽酸已經反應完全了。所以第四次加入20克樣品後，生成的氣體依舊和第三次相同，m為4.4克。
算碳酸鈣的質量分數可以從第一次或第二次的生成氣體的質量算，因為碳酸鈣反應是完全的，我就不寫過程了，如果按第一次來計算，樣品中含碳酸鈣4克，質量分數為80%。
2樓：匿名使用者
1.3、4兩次都會有礦石剩餘，因為鹽酸已經消耗完。（如果沒有消耗完，那麼第三次的二氧化碳量應該是5.28。）
2.m=4.4 由於鹽酸已經消耗完了，不可能再有二氧化碳放出。
3.caco3~co2
100 44
5*x% 1.76
x%=80%
3樓：可可不甜
（1）第三次，第四次（2）m=0g
因為鹽酸在第三次加樣品時已耗盡，同時碳酸鈣過量，所以有剩餘。
所以第四次新增不再出氣體，碳酸鈣也不會有消耗。所以也有剩餘。
根據第一次新增可算出5g碳酸鈣樣品中含碳酸鈣4g。:
100/x=44/1.76g
x=4g
該樣品純度為4g、5g＝80%
依此類推
第二次應出氣體3.52g
第三次應出氣體5.28g
所以到第三次加樣品時酸已耗盡。
第四次新增不會出氣體。
4樓：匿名使用者
若鹽酸過量,則生成的二氧化碳的質量成線形增加則第三次應為5.28克 而只生成4.4克1)三 四次過量
2)4.4克(由於第三次已經過量,不會再生成更多的二氧化碳)3)以第一次完全反應來計算,1.76*100(碳酸鈣的相對分子質量)/44(二氧化碳的相對分子質量)=得碳酸鈣的質量 再用結果/5 就行了
5樓：匿名使用者
學校學習上的基本問題，也好在網上求助嗎？
該不是老師留下的家庭作業吧？呵呵，現在網友幫你做了，考試的時候咋辦啊？
6樓：匿名使用者
(1)第3和第4次 10g=5g*2 3.52=1.76*215g=5g*3 但是4.4<1.76*3所以第三次的時候碳酸鈣沒有反應完.
(2)m=4.4g 後面兩次碳酸鈣都沒有用完,產生的氣體質量與稀鹽酸有關,兩次的稀鹽酸都用完了,所以質量是一樣的
(3)80%
100 : 44
x : 1.76g
x=4g
4g/5g=80%
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