1樓：
在25攝氏度,101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
定義要點：
①規定在101 kpa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同．
②規定可燃物物質的量為1 mol．
③規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．
注意點：
燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如h2(g)＋ 1/2o2(g)====h2o(l)；δh=－285．8 kj·mol－1
編輯本段點撥
(1)書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1 mol，即可燃物的計量係數一定是1，其他物質的計量係數可以用分數或小數表示(建議用分數)。
(2)單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中c→co2，h2→h2o(液)，s→so2(氣)等。
(3)這裡的燃燒概念是廣義的，但通常是指可燃物與o2反應的燃燒熱。
2樓：只愛邵婷婷
lz的想法是正確的
因為s從固態到其他也需要吸收熱量，按照lz的想法，這時的燃燒熱應該高於297.23kj/mol。
3樓：走了沒回來
物質的燃燒熱本來就是因溫度而變的，我們平時所討論的都是25度的情況下…但有一點要注意，就是壓強必須是101千帕
4樓：百小度
因為s從固態到其他也需要吸收熱量，按照lz的想法，這時的燃燒熱應該高於297.23kj/mol。
一道高二 化學題
5樓：二郎烤翅
用蓋斯定律可以求解的
首先①②③三個方程式可以通過a、b兩個熱化學方程式的加減得來（有時還需乘上係數再加減），注意加減的時候焓變也要進行對應的計算，與方程式保持一致，所以就可以用a、b的焓變來表示下面三個方程式的焓變，而題目中給出了a、b焓變與零的關係，這樣就能判斷①②③方程式的焓變數了，進而可求出答案
一道高二化學題
濃硫酸增重10.8g，就是含水10.8g，0.6mol，所以有機物含h元素6個 cuo失重3.2g，就是co 0.2mol 石灰增重17.6g，就是co2 0.4mol，其中還原cuo生成了0.2mol的co2，就是原有co2 0.2mol，合在一起就是c元素0.4mol，h元素1.2mol，o元素...
一道高二的化學問題
1.將2molpcl3和1molcl2達平衡的過程 分解成2個包含1molpcl3和0.5molcl2達平衡的兩個分過程 以便比較.2.過程1 兩個同樣的容器 分別加入1molpcl3和0.5molcl2並達平衡.達平衡時pcl5的物質的量分別為x過程2 將上述兩個容器中達平衡後的混合物壓入到其中的...
問一道高二數學題，一道高二數學題
由題，f 1 0，f 1 0，f x 3x 2ax b所以f 1 3 2a b 0，f 1 1 a b 0，解得a 2，b 1 f x x 2x x，f x 3x 4x 1，所以f x 在r上連續，f x 無不可導點。以下過程可以用高中列表法，我用的方法是數學分析中中值定理引論 令f x 0，則x ...