1樓：匿名使用者
(1)質量的變化為一氧化碳變為二氧化碳過程氧的增加 總重增加8g 所以一氧化碳為8/16=0.5mol 所以原二氧化碳質量為6g
(2)10g該混合氣體中 含碳量為3.6g 為0.3mol設 混合氣體中一氧化碳為xmol 二氧化碳為ymol則有 x+y=0.3
28x+44y=10
所以x=0.2 y=0.1
所以反應後 產生的碳酸鈣為0.1mol 質量為10g
2樓：匿名使用者
（1）用差量法可得增加的8g 全為氧原子質量 由o相對原子質量16 co相對分子質量28可得co14g 即co2為6g
（2）由氧元素的質量分數為64%有碳氧原子數之比為3：4即co，co2分子數之比為2：1
總碳含量為3.6g 由於只有co2發生放映 所以caco3為10g
3樓：海之極限
(1)可用差量法
co + cuo = co2 +cu m
28/x (44-28)/(28-20）
x=14g
所以原來氣體中有co2 6g
(2)氧元素的質量分數為64%則：
c o 元素個數比為：36/12 : 64/16 =3:4
在co中c o元素個數比為1：1
在co2中c o元素個數比為1:2
所以混合氣體中co co2 個數比為2：1
所以混合氣體中co co2 質量比為28*2 ： 44 = 56：44
所以10g混合氣體中含co2 4.4g
co2 + ca(oh)2 = caco3 +h2o
44/4.4 100/x
x=10g
所以白色沉澱10g
4樓：_吢傷0螸絶
由關係增加質量為8g,算出co為14g，所以co2為6g。
由關係法，可知道c為3.6g，故caco3為30g
2道初二化學題！急
2.由題意可知，每一種物質中 nah 或mg與s物質的量的比值是相同的，所以質量比值也是相同的，質量分數的比值也是相同的。所以因為s的質量分數為a 由他們相對分子質量之比可得，nah 或 mg 的質量分數為0.75a 終上所述，剩下來的全是氧元素，所以可得為1 a 0.75a 選c 1 feo fe...
初二的一道化學題
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初2科學全填空。化學的。科學初二化學題
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