1樓：匿名使用者
首先你要明白：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，由電離方程式h2o≈h+ + oh-看出水分子電離出的h+和oh-數目在任何情況下總相等。
水的離子積k(w)=c(h+)·c(oh-)，c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。請注意是整個溶液中。也就是說溶質發生電離與水解，導致h+或oh-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動。
像你所說的酸電離h，氫離子的增多導致水電離的oh減少，整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度的乘積仍是不變的。因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的ph值。
好了，希望你能理解。再不明白可以hi我，呵呵。
2樓：匿名使用者
首先要說明一個問題，就是水的離子積常數是個只和溫度有關的常數，在25攝氏度的時候就只是10-14
酸溶液的氫離子濃度遠大於水電離出來的，所以水電離出來的就被忽略了。因為這個水只有10-7了。而且更小。
但是氫離子乘以氫氧根離子的值一定還是10-14不變的。於是我們就得到0h跟的濃度了。
酸溶液那裡來的的氫氧根呢？就是水電離出來的。所以水電離出來的氫氧根就算出來了、因為水電離的時候產生一份氫氧根就會產生一份氫離子，所以水電離出來的氫離子也可以算了。
只是這個氫離子實在太小，在算氫離子的時候早被忽略了。o(∩_∩)o...希望我的回答能對你有用。
3樓：匿名使用者
我真的好氣！水的離子積常數的概念你搞錯了啦！它指的是氫離子與氫氧根在同一溶液中的一個共同成在的離子積。你學完平衡濃度就知道了的！
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