1樓：烏啦啦我呼呼
對於可逆反應h2o=h+ + oh-來說
k(平衡常數)=[h+]*[oh-]/[h2o]由於參加此電離的水十分少,因而忽略不計。
在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g／ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol／l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
所以k=[h+][oh-];
在常溫下,k=1*10e-14;
k也被稱為離子積.
由k的定義,
k=k(正)/k(逆);
k被稱為反應速率常數,物質濃度的變化不會引起k變化;
因而k也就不變了.
2樓：分為非我
只要溫度一定水的離子積其實是個定值。水的離子積只與溫度有關，溫度越高，水的離子積越大。
25°c的時候水的離子積是1.0*10^-14h2o=（可逆號）h+ + oh-
你加入酸或者鹼，會抑制水的電離，即向左移動，比如你加酸，[h+]會增大，[oh-]會減少，但是溶液中的[h+]*[oh-]是不會變的（溫度恆定）
常溫下，只要是溶液，無論是酸性、鹼性、中性。
[h+]*[oh-]=1.0*10^-14
3樓：匿名使用者
水的離子積常數和溫度有關係，和氫離子，氫氧根離子的濃度無關。
常溫下，不僅稀酸或稀鹼溶液中水的離子積常數仍為1*10^-14，就是濃度在1 mol/l時也是1*10^-14。
4樓：
實驗結果，科學結論，
高中化學問題，為什麼在稀溶液內水的離子積會是這樣？這不就是溶液的
5樓：龍山口
是這樣理解的 所有溶液的都存在這樣的離子平衡 c(oh-1)*c(h+1)=10^-14。在中性的溶液中，比如就是水，這個時候，所以的h+和oh-都是由水析出的，水析出的h+和oh-1離子相等，都是10^-7
（1）在0.1mol*l-1的鹽酸溶液中， hcl是以h+和cl-1存在的，也就是說，hcl析出了10^-1的h+， 所以為了維持c(oh-1)*c(h+1)=10^-14這個平衡，水（h2o）析出的h+離子減少 oh-1離子也減少， c(oh-1)*c(h+1)=10^-14 大概就是 10^-13 * 10^-1 = 10^-14， 也就是說水大概析出了10^-13的oh離子，同樣也析出了10^-13的h+離子.但是因為10^-13的h離子（由水析出）加上 10^-1的h離子（由鹽酸析出）約等於10^-1的h離子，所以總共的h離子可以看成就是10^-1
（2）同理，在0.1mol*l-1的naoh溶液中，naoh析出了10^-1的oh-離子，所以，為了維持c(oh-1)*c(h+1)=10^-14 這個平衡， 水析出的h+離子減少為10^-13
你不理解是因為沒有注意書中的細節，書中的（3）的離子積的c是沒有下標的，說明c(h+)是水電離出來的h+和其他電離出來的h+離子的總和， c(oh-)也是所有溶液裡oh-的總和。而（4）c(h+) 和c(oh-)都是有下標的，c水說明是由水電離出來的
6樓：
你先看書 基本概念都還沒弄清楚
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