1樓：我是同位素
a 、使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液，氫離子和no3-組合成稀硝酸，可以氧化fe2+成鐵離子，所以不能大量共存；a錯誤
b、加入鋁粉放出h2的溶液-----即可能是酸性溶液，也可能是強鹼性溶液，不論是酸性溶液還是強鹼性溶液，都不能和hco3-大量共存；b正確
c、醋酸鈉與醋酸的混合液中含有：h+、oh-、ac-、na+，混合液ph=7，即氫離子濃度 = 氫氧根離子濃度，根據電荷守恆原則，c(na+)= c(ch3coo-)。c正確
d、是物料守恆關係，即原子個數守恆。通常找c、h以外的原子守恆關係。在這個題中可以找na和c的守恆關係。d正確
2樓：匿名使用者
1,酸性溶液,no3－。fe2＋會被氧化
2，酸性或強鹼性溶液，正確的說
3，存在等式為 [na+] + [h+] =[ac-]+ [oh-]和[h+]=[oh-]所以正確
4，對的 總na對總c的守恆
3樓：圍城
正確的是c
這個溶液中只有四種離子na+，ch3coo-，h+，oh-，ph=7 溶液成中性，c（h+）=c(oh-),由於溶液電荷守，所以c(na+)= c(ch3coo-)
b 也是正確的
al放入溶液中產生氫氣，就有h+ 或者oh- 而hco3-與這兩個離子都不能共存，所以b正確
4樓：匿名使用者
a.紫色石蕊變紅溶液為酸性，在酸性溶液中硝酸根離子具有較強的氧化性和二價鐵離子不能共存。
b.加入鋁放出氫氣的溶液中可以是酸性也可以是鹼性，酸性環境和碳酸氫跟離子不能共存，鹼性和鎂離子及碳酸氫根離子都不能共存
c.依據電荷守恆，正確
d.物料守恆，正確
5樓：匿名使用者
a：錯誤，溶液中有h+，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，會將fe2+氧化為fe3+
b：正確，可以是酸也可以使強鹼，mg2+遇oh-生成氫氧化鎂沉澱，hco3-不能與h+和oh共存
c:正確，電荷守恆：c(na+)+c（h+）= c(ch3coo-)+c（oh-），因為ph=7，所以c（h+）= c（oh-），所以c(na+)= c(ch3coo-)
d：正確，物料守恆
6樓：亞當夜妖
這題選b ，c，d
a錯。 使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液含h+ ， no3-在酸性環境中有很強的氧化性，會把fe2+氧化成fe3+,所以，fe2+和 no3-不能共存。
b對。 加入鋁粉放出h2的溶液為酸性溶液（如2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2↑)或者是鹼性溶液(如2naoh + 2al + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑ ),所以溶液中含有h+或oh- ，hco3-無論酸性溶液還是鹼性溶液都不能存在。
c對 。ph=7得出c(h+)=c(oh-),醋酸鈉與醋酸的混合液中只有h+ ，oh- ，na+ ，ch3coo- ，根據溶液電中性，陰陽離子正負電荷相等可知c(na+)= c起始(ch3coo-)
d對 。0.1mol/l nahco3溶液，根據正負電荷相等可知c(na+)= c(hco3-)
hco3-在水溶液中的有部分的水解和部分電離，它的存在形式有大量hco3-,少量co3^2- 和 h2co3 ,再根據物料守恆，知 c起始(hco3-) = c後來(hco3-) + c(co32-)+ c(h2co3)
所以 c(na+)= c(hco3-)+ c(co32-)+ c(h2co3)
回答完畢，希望對你有幫助。
7樓：文明使者
b．加入鋁粉放出h2的溶液中：na+、mg2+、hco3-、so42-不能大量共存
加入鋁粉放出h2說明存在大量h+或oh-，而hco3在酸性或強鹼性條件下都不能共存
一道高中化學水解問題急，高中化學問題
大力不用太浪費 恩，我來回答！稀釋過程中平衡往右邊移動，所以碳酸氫根增多，碳酸根減少，所以d正確。溶液中的h 來自水的電離。oh 來自co3 2 水解。稀釋時，水多了，所以 c oh 減少。又因為一定溫度下，水的離子積是常數。所以c h 增大！ 笙不鳴 na2co3是強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性。由弱酸性...
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