1樓：匿名使用者
根據根據質量守恆可知，生成c 32g，同時也能確定a、b、c、d質量比，設a 的相對分子質量為16x，則b、c、d的相對分子質量分別為20x、32x 、4x
a + b = c + d16x 20x
8g 10g〈15g
由於8ga與15gb反應，可見b有剩餘，因此只能通過a來計算c的質量a + b = c + d
16x 20x 32x 4x8g 16gc的摩爾質量為=16g/0.125mol=128g/mol.
2樓：透亮杯兒
a + b = c + d16 20 32 48 10 16 2m（c）=16/0.125=128g/mol關鍵點是b物質過量用a物質計算c物質的質量。
3樓：劍賀撥吉
二氧化硫與氧三氧化硫量減少放熱反應，和b在相同的溫度，顯然甲二氧化硫的摩爾分數低於b，和c的條件b在反應反向，二氧化硫的物質的量的分數將更高; e條件a的反應二氧化硫的摩爾分數會低一些。條件a容器體積的增加，各物質的分壓降低，反應的數量不斷增加，即反向的方向，使二氧化硫的物質的量分數提高;條件b新增so3 b中的so2物質的量分數減少，但反應相反，但只是削弱的影響，so3，所以so2的摩爾分數或下降。
4樓：田海燕
a + b = c + d16g 20g 32g 4g8 10 16 2m（c）=16g/0.125mol=128g/mol
5樓：匿名使用者
128g/mol ，解析：由恰好完全反應，根據質量守恆，可知w=16+20-4=32.即四種物質反應的質量比為4：
5：:8：1，8ga與15gb反應b過量，a全部反應，對應生成16gc，故16gc為0.
125mol,所以c的摩爾質量為128g/mol.
6樓：落雪無名
由第一個資訊，根據質量守恆可知，生成c 32g,由第二個資訊可知c的物質的量為0.125mol,而第一個反應中c的物質的量為0.25mol.可知m=32/0.25=128
一道高中化學水解問題急，高中化學問題
大力不用太浪費 恩，我來回答！稀釋過程中平衡往右邊移動，所以碳酸氫根增多，碳酸根減少，所以d正確。溶液中的h 來自水的電離。oh 來自co3 2 水解。稀釋時，水多了，所以 c oh 減少。又因為一定溫度下，水的離子積是常數。所以c h 增大！ 笙不鳴 na2co3是強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性。由弱酸性...
高中化學問題，高中化學問題
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低，一般而言，原子晶體 離子晶體 分子晶體。原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高。離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地，離子鍵隨著離子電荷數的增大 離子半徑的減小兒...
一道高中化學題。問個小問題，問一道高中化學題，20題
feo s co g fe s co2 g 反應1 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h 24.8kj mol.反應2 3fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h 47.2kj mol.反應3 fe3o4 s co g 3feo s co2 g h 640.5k...