1樓：匿名使用者
1。一般認為化學鍵的的本質就是庫侖力。但是微觀粒子的運動是不能用經典力學的方法來處理的，得用到量子力學。
核外電子就是如此。因此，不能簡單地憑電荷量來決定半徑。現階段判斷半徑的方法就得背下來，具體的大學再學。
2。同樣是量子力學的問題。高中階段8電子穩定是常見的情況。8電子穩定的原因就是它類似於稀有氣體，深入點說就是所有電子均成對出現，一般情況下不能形成化學鍵，因此穩定。
3。這也是量子力學的問題。經典力學沒法討論。
你的思路基本是建立於經典力學之上的，因此解決問題會有侷限性現階段這些東西只能靠背啦！！
2樓：聖櫻雅美
1化學鍵的的本質就是庫侖力
2 2023年提出的量子力學
3很複雜的 因該中間還有斥力吧
3樓：寶寶與飛
不要問了...你現在的基礎是解釋不清的，反而浪費很多精力。
1、化學鍵的本質是庫侖力，或者說靜電作用。而原子半徑這個東西，本來就很難劃定。因為原子的核外電子是做無規則運動的，在那個地區出現都是有可能的，只是概率不同，到底哪個範圍才是原子的範圍呢？
於是就有了原子半徑的規定：共價半徑、金屬半徑和範德華半徑。這是根據化學鍵的不同分類的。
如雙原子分子cl2，由共價鍵結合，組成該分子的兩個氯原子原子核距離的一半規定為氯原子的共價半徑，而金屬半徑類似，只是適合於金屬鍵結合的金屬。範德華半徑適用於稀有氣體。
至於你的問題你想想原子半徑本來就是原子的固有屬性，和成不成鍵沒關係，這只是人們的規定。
2、根據量子力學中的薛定諤方程，核外電子是分層排布的。至於為什麼8電子最穩定，是由能量最低原則決定的。根據鮑林近似軌道能級圖可以知道，每一能級組除第一組外p軌道能量都是最高的，換言之是電子最後排入的，而根據薛定諤方程的解p軌道只能排8個電子。
這時各個軌道都是全滿狀態。
3、如果從經典力學的角度出發電子是會被吸到原子核上的（這個應該學過），但微觀世界應服從量子力學的規律，核外電子是不會被直接吸到原子核上的。
4樓：毛毛
化學鍵有離子鍵和共價鍵，離子鍵的本質是陰陽離子間的強烈相互作用，共價鍵是原子之間由於共用電子對產生的相互作用。所以，可以說離子鍵的大小是由電荷量和離子半徑決定的。其他的問題是公理啊······
5樓：地獄之牆的陽光
3我覺得還有斥力，引力和斥力在某個特定位置達到平衡
6樓：旗塵印雪瑤
1、只有亞鐵離子（鐵剛好反應為二價鐵）
2、亞鐵離子和銅離子（有多餘的三價鐵和銅反應）
注意，本題的答案是不可能出現三價鐵的，因為在反應剩餘物中有銅存在，三價鐵是會和銅反應的
7樓：匿名使用者
否,這些幾乎都是課外知識,不必研究太深.有些知識只須背就夠了,即使解釋你也不懂.無機化學關鍵在於對元素週期表的認識,要能按族,週期背下.
有機化學在於一句話:結構決定性質.掌握官能團的性質很重要.
8樓：匿名使用者
1.不是庫侖力，是由於原子間具有電負性，才形成的化學鍵，現代共價鍵理論與原子的電子自旋方向有關。一個粒子的半徑，是會算上電子層數一起加上去算得，就好比同一個人，穿的衣服越多，就感覺越胖是一個道理。
2.這個問題建議看下2023年提出的量子力學。8電子才是穩定結構是高中階段有侷限的一種說法，其本質並非如此。高中階段可理解為定理既可。
3、電子在參與成鍵時，本質並不是吸附關係，而是進行雜化，在雜化軌道上繞原子核運動。
在高中階段的話，沒什麼必要太過於糾結這些問題，到了大學或學習了化學競賽的話，就是很容易的化學知識，基本上都是些前人總結的理論，不怎麼用背，學到後面自然會懂
高中化學問題：
9樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學問題，高中化學問題
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低，一般而言，原子晶體 離子晶體 分子晶體。原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高。離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地，離子鍵隨著離子電荷數的增大 離子半徑的減小兒...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
高中化學小問題，高中化學問題。
1。為什麼在碳酸鈉溶液中，碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度？碳酸根水解生成碳酸氫根，水解度大約為1 10 碳酸氫根在水解由於第一步碳酸根水解產生了氫氧根離子，氫氧根離子濃度變大，碳酸氫根水解度大約也就是千分之一，氫離子是有水的電離提供的，碳酸根是若酸根是固氫氫離子產生氫氧根離子的實際氫離子的濃度比純水...