1樓：匿名使用者
是的。這是最基本的定義。kw = c(h+) * c(oh-)例子：
0.1molhcl溶液， 25℃ kw=10^-140.1molhcl 完全電離，產生0.
1mol h+設水電離的量是
h2o ==== h+ + oh-
x x
則總的h+濃度是0.1+x ,總的oh-濃度是x所以10^-14=(0.1+x)*x
可以解次一元二次方程，求得oh-濃度，以及有水電離出來的h+濃度從數學上考慮該準確值接近但是小於10^-13， 上述方程中的（0.1+x）就約定於了0.1。
然後直接近似x=10^-13
僅僅是數學上的計算處理，從化學上不能理解成： hcl電離出來的h+乘以水電離出來的oh- 而沒有水電離出h+
(0.1*x)等於kw在化學定義上是錯誤的。.
2樓：曉熊
是！溶液裡面總的氫離子濃度和總的氫氧根離子濃度相乘
比如 鹽酸溶液中，kw = c(h+) * c(oh-)，
c(h+) 不僅僅是水電離的h+，還包括鹽酸中hcl電離得到的h+
3樓：匿名使用者
對的，一定溫度下溶液中ch+·coh-是定值，例如常溫下ch+·coh-=10^-14
望採納o，親！！！
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