1樓：他不就是我嘛
離子的檢驗和鑑別專題練習。
1、某溶液中只含有na2co3和na2so4兩種溶質，欲證明co32－和so42－確實存在，選用的方案是：先取少量的原溶液滴入過量的___發現有氣泡生成，再加入___溶液，出現白色沉澱，則可證明兩種酸根離子的存在。
2、有一瓶溶液，可能含na+、ba2+、h+、cl－、co32－、so42－、oh－ 中的幾種，現進行如下實驗：
①取試樣溶液加入試管中，滴入bacl2溶液，有白色沉澱產生，過濾；
②在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色；
③在沉澱中加入稀硝酸，白色沉澱全部溶解，併產生氣泡。
則溶液中一定含有的離子是___
一定沒有的離子是___
3、有五種失去標籤的溶液：稀鹽酸、無色酚酞、cuso4、mgcl2、fe2(so4)3，只用一種試劑就可把它們區別開，該試劑是（ ）
a、bacl2 b、koh c、agno3 d、mg(no3)2
4、不用其它試劑，鑑別下列五種物質的溶液：①ba(oh)2 ②fecl3 ③bacl2 ④h2so4 ⑤kcl ，則被鑑別出來的先後順序是（ ）
a、④③b、②①c、②④d、④①
5、設計實驗方案：區分na2so4、na2co3、bacl2、稀鹽酸四種無色溶液。
6、如何鑑別室溫下的飽和ca(oh)2溶液和蒸餾水，請列舉四種可行的方法：
7、對下列實驗的判斷，正確的是（ ）
a、向某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有co32－
b、向某溶液中滴入bacl2溶液，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，該溶液中一定含有so42－
c、向某無色溶液中滴入酚酞試液後顯紅色，該溶液不一定是鹼溶液。
d、檢驗燒鹼溶液中是否含有cl－，先加稀鹽酸除去oh－，再加入agno3溶液，有白色沉澱出現，證明溶液中含有cl－
8、下列各組物質的水溶液，若只用組內物質的溶液而不用其它試劑，不能一一區分開的是：（
a、nacl na2co3 ca(no3)2 hcl b、na2so4 bacl2 k2co3 kno3
c、fecl3 naoh h2so4 ba(oh)2 d、cuso4 koh hcl kcl
2樓：網友
氯離子，用hno3酸化的agno3 現象：白色沉澱。
碳酸根離子：ca2+離子 現象：白色沉澱。
硫酸根離子：先加hci 排除co3等離子干擾 然後加bacl2（注意不能hno3因為強氧化性無法說明是so4 2-還是so3 2-）
3樓：傻傻傻傻的豬豬
cl-離子，用hcl酸化的agno3 現象：白色沉澱 注意：不能用hno3有強氧化性。
碳酸根離子：ca2+離子 現象：白色沉澱或著h+產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
硫酸根離子：先加hci 排除碳酸根離子等離子干擾 然後加bacl2（注意不能hno3因為強氧化性無法說明是硫酸根離子還是硫亞酸根離子）
4樓：雲龍飛瀑
8、下列各組物質的水溶液，若只用組內物質的溶液而不用其它試劑，不能一一區分開的是：（
a、nacl na2co3 ca(no3)2 hcl b、na2so4 bacl2 k2co3 kno3
c、fecl3 naoh h2so4 ba(oh)2 d、cuso4 koh hcl kcl
求高中化學常見離子檢驗方法?
初中化學常見離子的檢驗
5樓：匿名使用者
離子的檢驗。
氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。
氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。
碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。
氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇銨根離子：
氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子。
6樓：匿名使用者
像酸和鹼的話一般用酚酞和石磊試液，酚酞遇酸不變色遇鹼變紅色，石磊遇酸變紅色遇鹼變藍色，像ca離子和ba離子的話加入像碳酸溶液都會生成白色沉澱，加入hcl如果溶解的就是ca離子不溶解的就是ba離子，像k+或na+離子等金屬離子的話用焰色反應就可以檢驗，大概就這麼多吧！不足和有錯的地方請見諒啊！
初中化學幾種常見離子的檢驗方法
7樓：匿名使用者
初中化學物質的檢驗。
（一）、離子的檢驗。
1、h+：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒。
2、oh-：酚酞試液／硫酸銅溶液。
3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。
4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇6、銨根離子：
氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子（二） 、氣體的檢驗。
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
8樓：匿名使用者
氫氧根檢驗嘛，首先從酸鹼性考慮，一個溶液呈鹼性就必定有氫氧根離子，那麼檢驗的方法就是加入一些酚酞試液，若變紅，則為鹼性，那麼含氫氧根離子。
其他的離子也是同理從他的特性上去解決，再比如氫離子，那麼你首先要考慮它有什麼特性，記住，是特性，你如果想氫離子可以被氧化變成氫氣，那麼這就不是它的特性，氣體太多了，這不能說明問題，你還再證明這個氣體能與氧氣點燃，生成水且不生成其他物質，這太麻煩。氫離子的特性則是顯酸性，即所有酸性溶液，必有氫離子。知道了這一特性，那麼就可以解決了。
取適量溶液滴入紫色石蕊試液，若變紅，則含有氫離子，若不變或變藍，則沒有氫離子（變藍必有氫氧根離子）
還可以從顏色等方面，比如你問的是初中，那麼我沒記錯的話，初中有這麼幾個特定的有色溶液，也就是一些離子的特性，比如說溶液顯蒼黃色，那麼就是有鐵離子，溶液顯淡綠色，那麼有亞鐵離子；藍色有銅離子。
像沉澱那些方法一般不採取，除非明確指出有一定範圍，而沉澱在這範圍內屬於一種特性。或者是這種沉澱與別的沉澱不同，具有特性，比如無水硫酸銅（白色沉澱）遇水變藍。
初中化學中常見的離子的顏色及檢驗，要全面！急！
化學題 關於離子檢驗
9樓：聲平曉丁維
a銀離子碰到碳酸根應該也是沉澱。
b鋇碰到碳酸根也是沉澱。
ccu離子和氫氧根離子生成硫酸銅是藍色沉澱d亞硫酸鈉和硫酸反應有so2
也是無色氣體。
所以應該選c
10樓：漆雕蘭夢尉戈
c1.錯，可能是co32-,滴加硝酸銀溶液也會生成白色沉澱2.錯，可能是co32-或so32-,滴加氯化鋇溶液也會生成白色沉澱3.正確，鹼只有氫氧化銅藍色。
4.錯誤，可能是so32-,so2也無色。
化學題，如何檢驗以下離子？寫出原理~~
11樓：莘振梅果琴
碳酸根：加入稀硫酸。
並將生成的氣體通入澄清的石灰水。
硫酸根：假如硝酸鋇，後再加入稀硝酸，生成沉澱不溶解。
氯離子：假如硝酸銀，後再加入稀硝酸，生成沉澱不溶解。
氫離子和氫氧根離子：使用ph試紙即可。
初三化學問題。關於檢驗離子。
12樓：匿名使用者
第一個問題：用鹽酸也可以，有氣體產生的是碳酸鈉，沒現象的是氯化鈉。這樣反而更簡單，這道其實考的就是碳酸根離子和氯離子的檢驗，因為陽離子都是鈉離子，所以通過檢驗陰離子就能辨別物質。
但是如果僅僅用硝酸銀就不能鑑別，因為氯化鈉和碳酸鈉都可以和硝酸銀反應生成白色沉澱，所以用硝酸銀我們還需要再往沉澱中加酸，看看沉澱容不溶解，不溶解的是氯化銀，溶解的是碳酸銀。
第二個問題：一般檢驗氯離子用的就是硝酸銀和鹽酸，在初中我們有兩種不溶於酸的鹽，氯化銀和硫酸鋇，但是能和銀離子，鋇離子產生沉澱的還有碳酸根離子，即碳酸鋇和碳酸銀，比如鑑別碳酸鈉和硫酸鈉，如果我們選擇用硝酸鋇鑑別，那麼倆種溶液都能和硝酸鋇產生白色沉澱（碳酸鋇和硫酸鋇），所以無法鑑別，這時候，我們就再往沉澱中分別加入硝酸，產生氣體（也可以說沉澱溶解）的是碳酸鋇，即原溶液就是碳酸鈉，不溶解的就是硫酸鋇，即原溶液就是硫酸鈉。
希望能幫到你，那要是不懂你還可以繼續問。
13樓：手機使用者
在該溶液中含有cl+時。
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