1樓：由來游去的小魚
我覺得c、d都對
c:燃料電池，正極反應式有三種
幹態（沒水）o2+4e- =2o2-
鹼性環境（或中性）：o2+ 2h2o +4e- =4oh-酸性環境：o2+ 4h+ +4e- =2h2od:
雖然說是原電池原理，實質上是犧牲負極保護正極。但教材上就叫犧牲陽極的陰極保**
2樓：匿名使用者
c對可以用總方程減去負極反應.總2h2+o2=2h2o,負極h2-2e-=2h+,得到正極o2+4h++4e-=2h2o
d錯,陰陽極是電解池,但是鍍鋅是通過原電池犧牲負極來保護金屬.
3樓：大概
a,b都是錯的。a，電鍍時，陽極發生髒話反應，作陽極的金屬溶解成離子，並移向陰極，在陰極發生還原反應，這樣，陽極的金屬就鍍在陰極上了，所以a錯；b，zn極是負極，外電路中電子從負極出發流向正極，所以前半句正確，後半句可以用物理知識來理解，外電路中電子從負極出發流向正極，那麼內電路要與外電路形成完整的迴路，電子（負電荷）就必須從正極流向負極，因此b錯；c，原電池中發生氧化還原反應，o2作氧化劑，被還原，因此c正確；d，鋅和鐵在海水中形成了原電池，鋅比鐵金屬性強，作負極，被氧化，鐵不發生反應，在原電池和電解池中，被氧化的一極稱為陽極，另一極稱為陰極，所以在海輪外殼上鍍鋅以防止外殼腐蝕的方法叫做犧牲陽極的陰極保**。希望能幫到你，謝謝採納！
高中化學錯誤選項，高中化學，求解釋為什麼a選項錯誤？？？
a是對的。共2 2 100 10 3 0.4molna 即0.4na個 b錯。被氧化的cl 全部變為cl2，兩個cl 才能被氧化成一個cl2。且標準狀況下為0.1molcl2，即 被氧化的cl 為0.2mol c是對的。過量以後先變為co3 2 後變為hco3 寫方程式的時候直接寫，跳過中間步驟 d...
高中化學請講C，高中化學？請講原因
先說d吧，這個是最容易判斷的。題目說 離子只有這四種，隱含的意思是，算上分子可就不止這些了。不過這個隱含的意思跟解題沒關係。畢竟是選擇題，如果是填空題，讓你根據四個離子的濃度來推測溶液成分，就有點難了。這個d最快速的解法是這樣的，這4個離子都是1價的，用電荷守恆來判斷。你把這個式子從中間分開看 氯離...
高中化學問題要具體解釋
的還原性強於氯離子，一題選d,鐵不可做陽極，它的還原性強於氯離子，會導致得不到次氯酸根 陽極產生次氯酸根，需氧，且失電子，因此消耗氫氧根，陽極變酸 氯氣要與鹼性液反應，因此產物沒有它，可參照鎂鋁鹼性原電池反應式書寫 二題選a.我們常把含鎂，鈣等離子較多的水叫硬水，因它們易生成不溶物，顯然，不溶物會損...