1樓：匿名使用者
a是對的。共2*2*100*10^-3=0.4molna+，即0.4na個
b錯。被氧化的cl-全部變為cl2，兩個cl-才能被氧化成一個cl2。且標準狀況下為0.1molcl2，即：被氧化的cl-為0.2mol
c是對的。過量以後先變為co3 2-後變為hco3-，寫方程式的時候直接寫，跳過中間步驟
d是對的。由於核外電子排布的週期性變化才會使元素性質有週期性變化
2樓：匿名使用者
選b，wh2009270002的解釋就是標準答案。
a是對的。共2*2*100*10^-3=0.4molna+，即0.4na個
b錯。被氧化的cl-全部變為cl2，兩個cl-才能被氧化成一個cl2。且標準狀況下為0.1molcl2，即：被氧化的cl-為0.2mol
c是對的。過量以後先變為co3 2-後變為hco3-，寫方程式的時候直接寫，跳過中間步驟
d是對的。由於核外電子排布的週期性變化才會使元素性質有週期性變化
3樓：孟飛
bmno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2——4個hcl中只有2個被氧化，所以生成2.24升氯氣，被氧化的氯離子應該是0.2摩爾。
4樓：馮阿信
選b。b，參加反應的cl-為0.4mol被氧化的為0.2mol。
過量co2參加反應生成hco3-
高中化學，求解釋為什麼a選項錯誤？？？
5樓：老酷斃
氯化銨是強酸弱鹼鹽。和水發生了反應的
6樓：mimi卡澤卡
沒說溫度，只有在25°下這個答案才是正確的
7樓：晴天雨
ph為5是酸溶液，氫離子一部分由水電離，一部分為酸溶液的，而氫氧根離子只是水電離來的，所以應該根據氫氧根離子算
【高中化學】為什麼a選項錯誤？如果結構式是這樣呢，不可以是非極性分子嗎？
8樓：最愛梅梢雪
ccl2i2分子可以看做ch4分子中h原子被cl和i原子取代後的產物，
a、ccl2i2分子可以看做ch4分子中h原子被cl和i原子取代後的產物，分子結構不對稱、正負電荷中心不重疊，為極性分子，故a錯誤；
b、甲烷分子中只存在單鍵，則ccl2i2分子只有單鍵，單鍵中沒有π鍵，雙鍵和三鍵中存在π鍵，故b錯誤；
c、碳原子上連線4個不同的原子或原子團，則該分子為手性分子，ccl2i2分子不是手性分子，故c錯誤；
d、分子晶體的相對分子質量越大，沸點越高，則ccl2i2的沸點高於ccl4，故d正確．
故選d．
高中化學 題目如圖 問題 a選項為什麼是錯的
9樓：匿名使用者
關鍵點生成的氫氣量不變又要加速反應，所以就要分析影響氫氣量的因素了。條件是鹽酸過量鋁的多少決定了氫氣的含量所以不能選擇使鋁含量減少或者增多的方案。ac都會使鋁含量增加或減少。
不行的。b會使酸的濃度下降反應速率變小。
10樓：微殤執筆敘流年
題目上說不能影響生成的氫氣的總量，而稀鹽酸是過量的，再加入鋁粉則會與過量的稀鹽酸反應，生成的氫氣總量增加。
高中化學平衡問題求解。 說明選項e為什麼錯誤即可
高中化學，解釋c d，高中化學，解釋c d
由來游去的小魚 我覺得c d都對 c 燃料電池，正極反應式有三種 幹態 沒水 o2 4e 2o2 鹼性環境 或中性 o2 2h2o 4e 4oh 酸性環境 o2 4h 4e 2h2od 雖然說是原電池原理，實質上是犧牲負極保護正極。但教材上就叫犧牲陽極的陰極保 c對可以用總方程減去負極反應.總2h2...
求解高中化學題
奶茶效應 1 假設開始時o2有1mol 3o2 2o3 開始 1 0反應 0.3 0.2平衡 0.7 0.2所以平均摩爾質量m 0.7 32 0.2 48 0.7 0.2 35.56g mol 2 3o2 2o3 體積差3 2 1x 1.5l x 2 1.5l 3l 所以臭氧為3l 3 由題意混合氣...
高中化學題求解
俠者意氣 一 從氯化鈉的晶胞中我們可以看出一個鈉離子與兩個氯離子相鄰，所以這個晶胞的邊長應該為2a,所以一個晶胞的體積為 2a 8a 我們可以從晶胞中看出一個晶胞中有共有4個氯化鈉 1 鈉離子的個數 空心球為鈉離子，每條稜上有1個，共12個，但每1個鈉同時被4個晶胞所共有，每1個鈉離子實際上只1 4...