高中化學請講C，高中化學？請講原因

1樓：乙二胺四乙酸

先說d吧，這個是最容易判斷的。題目說：離子只有這四種，隱含的意思是，算上分子可就不止這些了。不過這個隱含的意思跟解題沒關係。

畢竟是選擇題，如果是填空題，讓你根據四個離子的濃度來推測溶液成分，就有點難了。

這個d最快速的解法是這樣的，這4個離子都是1價的，用電荷守恆來判斷。你把這個式子從中間分開看：

氯離子》銨離子，相當於負電荷比正電荷多，

氫氧根＞氫離子，相當於負電荷比正電荷多。

溶液中就這4種離子，兩個式子都顯示負電荷比正電荷多。那麼總的負電荷也比正電荷多，這明顯是不可能的，電荷不守恆嘛！

這個的思路就是利用數學裡的知識，不等式的性質，a>b,c>d,那麼a+c>b+d。這個數學書上就有，是一個定理的推論。他給出的關係式，恰好能用這個性質來比較，比較出來不符合電荷守恆，很容易判斷d不對。

c的話，直接判斷很難，用間接的辦法來做。先比較四者對銨根的水解影響。

①硫酸根不水解，銨離子水解，硫酸根對銨離子無影響。

②硫酸亞鐵銨中，硫酸根參看①的分析。亞鐵離子要水解，fe2+ +2h2o==fe(oh)2+2h+,水解後有h+產生，會抑制銨離子水解。

nh4+ + h2o==nh3·h2o（或者你寫成氫氧化銨nh4oh）+ h+

亞鐵離子產生的h+會使銨離子的水解逆向移動，不利於水解（就是抑制水解的意思）。

③氯化銨，銨離子水解，氯離子不水解，氯離子對銨離子無影響，跟硫酸根的作用一樣。

④碳酸銨，碳酸根要水解，有oh-產生，銨離子水解有h+產生，會相互促進水解。

當給你一定數目的銨離子的時候，水解越強，那麼溶液中剩餘的nh4+就越少。

反之，當不水解的那些nh4+相等時，水解強的那個，銨離子的總量就多。這裡有點繞，多想想。這是解題的第二個關鍵，第一個關鍵就是前面那個水解影響那裡。

現在我們再來比較兩個對銨離子水解無影響的，硫酸銨和氯化銨。在一定溫度下，銨離子水解程度是一個定值，硫酸根和氯離子對銨離子水解均無影響。

那麼硫酸銨裡有2個nh4，氯化銨裡只有一個，欲使二者nh4+相等，氯化銨要是硫酸銨的2倍

即：③=2①。③>①。

剩下的幾個都是含有2個銨根的。

碳酸銨促進水解，也就是說，相比硫酸銨，它只要更多的量，就能釋放出相同的銨離子。因此碳酸銨濃度大於硫酸銨，④>①

硫酸亞鐵銨由於抑制了水解，銨離子跟容易變成離子存在於溶液中，相比硫酸銨，它只需要更少的量，就能使二者達到相等，所以②＜①

③④都比①大，再比較一下34就好了。這個你這樣比。氯化銨是一個nh4，碳酸銨是2個nh4，你把碳酸銨看成nh4(nh4co3）。

那麼在溶液中就是這樣：nh4+,cl-. nh4+ , (nh4co3)-。

兩者的nh4+，都一樣，但是碳酸銨括號裡那部分（nh4co3)還能電離出來一點nh4，這樣碳酸銨就比氯化銨多一些nh4+，在nh4+相等的情況下，它的用量就更少。也就是④>③

綜上所述，3>4>1>2.c符合題意。

2樓：把人生過好

2，由於三價鐵離子水解也是需要氫氧根的，所以會抑制銨根的水解，所以2的濃度最少就可以達到和其他銨根一樣大了，接下來是1，沒有影響，在接下來是4，碳酸根水解是需要氫離子的，所以會促進銨根水解，最後是3，因為它分子式中只有一個銨根

3樓：匿名使用者

c(nh4)2fe(so4)2

nh4+, fe2+都水解呈酸性，它們相互抑制水解，濃度最小(nh4)2so4溶液中的銨根離子正常水解，而(nh4)2co3溶液中的銨根離子與碳酸根離子互相促進水解，所以水解程度大，使銨根離子的濃度比硫酸銨溶液中的銨根離子的濃度小。

nh4cl溶液中銨根離子也是正常水解，但是銨根離子比(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液中的濃度小的多，約為後二者的一半。

高中化學？請講原因

4樓：匿名使用者

苯甲酸鈉（化學式：c6h5co2na），是苯甲酸的鈉鹽。苯甲酸鈉是很常用的食品防腐劑，有防止變質發酸、延長保質期的效果，在世界各國均被廣泛使用。

然而近年來對其毒性的顧慮使得它的應用受限，有些國家如日本已經停止生產苯甲酸鈉，並對它的使用作出限制。

c是正確答案

5樓：nice為了理想

正確答案第三個防腐原因是苯甲酸鈉會和細菌內的蛋白質發生化學反應使其變質，使細菌失去活性進而達到防腐的目的

6樓：匿名使用者

選c 苯甲酸鈉是一種食物防腐劑有防止變質延長保質期的功效