1樓：匿名使用者
的還原性強於氯離子，
2樓：匿名使用者
一題選d,鐵不可做陽極，它的還原性強於氯離子，會導致得不到次氯酸根；陽極產生次氯酸根，需氧，且失電子，因此消耗氫氧根，陽極變酸；氯氣要與鹼性液反應，因此產物沒有它，（可參照鎂鋁鹼性原電池反應式書寫）。二題選a.我們常把含鎂，鈣等離子較多的水叫硬水，因它們易生成不溶物，顯然，不溶物會損壞交換膜。
3樓：匿名使用者
1.選擇c.a：
陽極不能用活潑的金屬，只能用惰性的金屬如鉑、石墨等，除惰性金屬電極外，陽極用其他金屬都是金屬先放電，結果陽極金屬被腐蝕，不能達到電解溶液中物質的目的；b：c可以驗證b是錯的，陽極的確只有cl-在放電，生成cl2，cl2又生成clo-，反應掉了溶液中的oh-，所以是ph降低才對；d：cl2生成clo-後，再與溶液中的ni2+反應，所以這個氧化還原反應僅僅在溶液中進行，並沒有構成電極反應，電路中轉移的電子，是陽極cl-失去後，給了陰極上吸附的h+，使其還原成h2(ni比h活動性靠前，所以電解池中h+優先於ni2+在陰極放電)，ni2+失去的電子不可能在電路中轉移，再說，這也是一個電解池，不是原電池。
2.選擇d.a：
硬水軟化可以使用離子交換樹脂，用到了離子交換技術；b：電解飽和nacl製取naoh，中間隔著的那一層離子交換膜起到了只通過陽離子而不通過陰離子的作用；c：電滲析法淡化海水也使用了離子交換膜；d：
的海水提鎂的工藝只是向海水中加入氫氧化鈣，使mg2+沉澱為mg(oh)2，然後將mg(oh)2溶解於hcl形成mgcl2，再進行無水條件下的電解，所以整個過程不需要離子交換膜。 3.如果是單選題，則選擇a；如果是多選題，則選擇b、c.
不好意思，你的圖應該沒有顯示出來，我看不到。我猜測一下怎麼樣？(1)如果是以銅作為陰極，以石墨作為陽極，則只有a正確；(2)如果是以銅作為陽極，以石墨作為陰極，則b、c正確；(1)以銅作為陰極，以石墨作為陽極：
a：銅作為陰極，在電解池中電子流向陰極，因此溶液中的陽離子h+在陰極上被還原成h2，正確；b：電解反應始終是：
2h2o ==通電== 2h2↑ + o2↑，銅是陰極，不可能失電子，所以也就不會溶解於溶液，錯誤；c：由於電解反應始終是在電解水，銅作為陰極不失電子，所以溶液中不會出現銅離子，也就更談不上再次被還原成銅單質了，錯誤；d：因為是在電解水，所以h+的濃度不會增大，錯誤。
(2)以銅作為陽極，以石墨作為陰極：a：銅是陽極，電子從此流出，所以h+不會在陽極得電子還原，錯誤；b：
銅是陽極，優先放電，失去電子後變成cu2+，進入溶液，而h+在陰極被還原，變成h2，所以溶液中留下的就是cuso4溶液，正確；c：電解一段時間後，cu2+會在陰極再次得電子還原，而且比h+要優先，所以會有cu析出，正確；d：溶液中存在cu2+後，溶液濃度基本恆定，因為陽極的銅每失去2mol電子，陰極的cu2+就會得到2mol電子，因此溶液中的cu2+、h+都維持在一個穩定的濃度，不會增大，錯誤。
你這麼快就採納了，而我還在補充哦。
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化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低，一般而言，原子晶體 離子晶體 分子晶體。原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高。離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地，離子鍵隨著離子電荷數的增大 離子半徑的減小兒...
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清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
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1。為什麼在碳酸鈉溶液中，碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度？碳酸根水解生成碳酸氫根，水解度大約為1 10 碳酸氫根在水解由於第一步碳酸根水解產生了氫氧根離子，氫氧根離子濃度變大，碳酸氫根水解度大約也就是千分之一，氫離子是有水的電離提供的，碳酸根是若酸根是固氫氫離子產生氫氧根離子的實際氫離子的濃度比純水...