1樓：匿名使用者
與化學性質沒有什麼大關係，主要是看核電荷數和外層電子的排列。
只有根據最外層電子數來判斷因為你問這個問題估計你在高中以下，等你讀大學了會繼續深入研究的 ，現在給你講會影響你對現在問題的理解。
你後面的問題說的很對 相似性是有的。硫和氧差在核電荷數啊。
2樓：匿名使用者
元素分類是因為不同元素的原子中含質子數不同。
根據最外層的電子數可以大體判斷出元素的化學性質。
同一族的元素化學性質相似，s和o差別在o的非金屬性更強。
3樓：匿名使用者
元素分類 質子數一樣為同類元素，質子數等於電子數，所以也可看核外電子數，但是同類元素盒內種子數可能不一樣，所以可以出現同元素不同原子。
中學學的一般是看最外層電子數，和電子層數，因為電子層數越多，最外層電子裡核越遠。
『比如o和s 化學性質相似 是不是h2s也能組成水呢』，相似不是相同，o比s少一層電子，和很多質子呢，能一樣麼。與太陽系其他行星相比，地球和火星相似，但是能一樣麼？說相似是方便記憶和學習。
4樓：煉神
有的化學性質穩定有的不穩定如果接近1失掉如果接近8得一個這樣是穩定的最外層電子＜4是陽離子≥4是陰離子 不是因為硫（s）不能反應。
5樓：網友
元素的分類是按質子數分的。元素的性質與最外層電子有關，通常8電子較穩定。金屬最外層大多少於4非金屬大於等於四。
活潑性於其失電子或得電子有關。s和o化學性質只是相似並不完全相同。因此h2o與h2s是有一定差別的，如沸點等，這些等你深入學習就會明白。
初中化學問題，關於原子離子的
6樓：匿名使用者
因為是nacl他本身是離子化合物，它在水中可以完全電離，而水是共價化合物。
我覺得你好象是沒有搞清楚概念：
離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
( 離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。
)而共價化合物是通過共用電子構成的共價鍵結合而成的化合物，共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。
(共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。)
與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
共用電子對就是：個原子和另一個原子結合時，為了使兩個原子的最外層電子數都達到8個或者2個穩定結構，就由其中每個原子都**一個電子被兩個原子公用，所以達到穩定。那兩個電子就叫共用電子對，而形成的化合物稱做「共價化合物」。
公用才是它叫共用電子對的根本原因啊！
所以，水是水分子，氯化鈉是離子啊。
7樓：淡去的年少輕狂
1氯化鈉是由氯離子和鈉離子相互作用而形成的。如書：由陰陽離子相互作用而構成的化合物，就是離子化合物。離子是指氯離子和鈉離子，由他們組成氯化鈉分子，中性。
2氯化鈉不是離子啊，是離子化合物，是化合物！！！化合物屬於分子！！！
氯化鈉的組成在1中解釋過了。水呢，你知道的，水是由h,o原子組成的分子。
3兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，這個電子對為兩個原子所共有，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩定結構。 本人的理解就是兩個原子都奉獻出一個電子，形成電子對，然後兩個原子為了構成穩定結構，就都用這個共同的電子對。
初中化學問題——關於離子、原子、分子及化合價..
8樓：匿名使用者
hoho~專業化學老師來也~
1.首先要知道定義，帶有電荷的原子或者原子團就是離子；
原子是化學反應中的最小粒子。
分子是保持物質化學性質的最小粒子。
先不講原子團，就看簡單的離子。你看，原子本來是電中性(原子核帶正電，電子帶負電，原子中他們剛好中和，呈電中性)的，現在讓它失去一個電子，你說，是不是原子核的正電荷就好了一個物件(負電荷)和他中和，那麼它的正電性就要顯出來，即為正離子。如果讓原子得到一個電子，那麼得到的這個電子就找不到正電荷來和她中和，那麼他的負電性就會顯出來~即為負離子。
金屬離子只可能帶正電，非金屬離子只可能帶負電(氫離子除外),稀有氣體不顯電性。
金屬的話，元素符號就是化學式了~是單原子分子。
非金屬的話，大多是雙原子分子。
稀有氣體是單原子分子。
2.共價化合物？貌似初中還沒這個概念啊。
就初中而言，大部分的物質都有一個或者幾個比較常見的化合價給你的。
我們知道，h在化合物中是+1價，o在化合物中是-2價。fe有+2和+3價。
反正化合價的代數和為零~譬如說說四氧化三鐵。
我們知道o是-2價，四個氧就是-8,有三個鐵，這三個鐵就要有+8價，而我們知道 鐵是隻有+2和+3價。那麼四氧化三鐵裡面就有一個2價鐵，兩個三價鐵(當然，四氧化三鐵不是共價化合物，不過其他任何化合物都是這樣做~)
9樓：匿名使用者
1金屬是原子組成的（實際上不是，但是在初中就這麼認為），非金屬固體一般是分子組成的，稀有氣體是原子組成的。
金屬自然不用多說，靠常識可以區別。固態就可以導電，有良好的延展性，一般有金屬光澤。這個實際上是由於金屬是金屬陽離子和自由電子組成的，這是後話，高中裡才會學。
離子組成的物質熔融以後（就是成為液態）都可以導電，分子和原子組成的物質一般不可以導電。這個是將離子組成的物質和其他組成區別的通常方法。如果要說淺顯的區別，那麼從物理性質來看，一般離子組成的物質比較硬，熔沸點較高。
原子組成的物質極其硬，熔沸點極高（但也不是絕對的）。分子組成的物質較軟，熔沸點低，經常以氣體存在。但是這麼說來稀有氣體就很很特殊，原子組成的氣體。
確實特殊，因為稀有氣體實際上是分子組成的，但是一個稀有氣體分子是由一個原子組成的，所以初中裡將稀有氣體是有原子組成的。這個根本的區別實際上是由於組成物質的作用力的性質的不同，將微粒組成為物質的共價鍵，離子鍵，金屬鍵和分子間作用力的性質與構成是不一樣的。這個高中裡的內容，老師一般也要花好幾節課來講，還有不少人不清楚。
我覺得如果我在這裡講，只會讓你更糊塗，就到此為止了。
2 共價化合物的化合價的確定其實較難。因為共價化合物中化合價的本質實際上是共用電子對（顧名思意，就是幾個微粒一起所有的電子）的數量與偏向。共用電子對的數量決定了化合價的絕對值大小，偏向決定了符號。
這個必須瞭解化合物的結構與個微粒的性質以後才可以確定。但是對於初中生而言自然不用這麼麻煩，記住幾個特殊的化合價即可。記住氧是-2（雙氧水，過氧化物例外），鈉，鉀這些鹼金屬是+1，氯之類的是-1（也有例外，比如次氯酸中。
這些例外充分證明了判斷化合價不是一件容易的事情）等等。如果遇到陌生的元素，就去看看元素週期表，看看有沒有熟悉的元素和它在一個縱列，如果有，那麼就當它是那個元素（除非題目有特殊提示）。
10樓：
首先離子帶電（顯電性），原子不顯電性。
這是老師講的筆記。
化合物 金，非（得失電子）陰/陽離子---靜電 離子化合物(2種離子構成)
非，非(共用電子對)分子---共價化合物(分子構成)
11樓：
這沒有什麼規律說什麼是什麼組成的，這三者不是什麼特定能組成什麼，這需要你平時去多記，至於那個化合物的化合價嗎，你只把重要的記住就行了，還要把它是怎麼確定的過程也搞懂，那就不必要了，如果必要的話，那你就去當科學家吧！
初三化學的，關於分子、原子、離子之間的聯絡與區別。
12樓：狂曲靜
原子：化學反應中的最小粒子。
分子：保持物質化學性質的最小粒子。（由原子構成。）
原子與分子的區別：在化學反應中，分子可以再分，而原子不能再分。
離子：帶電的原子或原子團。（由原子得失電子形成，原子得電子形成陰離子，原子失電子形成陽離子。）
離子與原子、分子的區別：離子帶電，分子原子不帶電。
原子、分子、離子的共同點：都可以直接構成物質。
由原子直接構成的物質：金屬單質、稀有氣體。部分非金屬單質，如c、s等。
由分子直接構成的物質：部分非金屬單質（如氫氣、氧氣等），共價化合物（如酸、非金屬氧化物、有機化合物等）
由離子直接構成的物質：離子化合物（如活潑金屬氧化物、鹼、鹽等）
就是這樣了。不知道初三的能不能看懂。但我已經講得很淺顯了。應該能看懂大部分吧。
13樓：匿名使用者
分子：保持物質化學性質的最小粒子。
原子：化學變化中的最小粒子。
離子：帶電荷的原子或原子團。
分子與原子的區別：在化學變化中是否可以再分。（在化學變化中分子可分，原子不能再分。）
分子與原子的聯絡：分子由原子構成。
原子與離子的區別：離子帶電原子不帶電。
原子與離子的聯絡：原子得電子變成陰離子，原子得電子變成陰離子，陰離子失電子變成原子，陽離子得電子變成原子。
14樓：帥哥一個
分子由原子構成，帶電子的原子叫離子。
15樓：匿名使用者
分子原子都是化學領域中最小粒子。
16樓：巫詠思
分子由原子組成，原子由原子核和核外電子組成，原子核有質子和中子組成，質子和中子又由夸克組成。
17樓：匿名使用者
分子由原子構成，帶電的原子叫做離子！
18樓：匿名使用者
分子、原子，離子的共同點，都是微粒。
分子是化學反應的最小微粒，由原子構成，很多單原子分子，原子=分子，例如惰性氣體，金屬等等。
原子是構成物質的最小微粒，中性，單個原子或者多個原子組成分子，多個分子再形成物質，原子在化學反應中不發生變化。
離子，有正離子和負離子之分，均帶正電荷或者負電荷，是原子的遊離狀態，比較活潑的元素，可形成離子，如第1，2，6，7主族的元素等等。
不知道這麼說，你能不能明白，如果還有問題，繼續提問，我會關注的。
一個初中化學問題：化合物是有兩種或以上元素組成 元素是原子總稱 原子在反應時變為離子 化合物都是由
19樓：千江月
化合物不一定是由離子構成的，例如水、二氧化碳、二氧化硫等等，是分子。
任何非稀有氣體元素在反應時也不是非得變成離子。例如氫氣和氧氣反應生成水的時候就不變成離子。
化學問題 關於水離子積的問題
首先你要明白 水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，由電離方程式h2o h oh 看出水分子電離出的h 和oh 數目在任何情況下總相等。水的離子積k w c h c oh c h 和c oh 是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。請注意是整個溶液中。也就是說溶質發生電離與水解，...
化學中分子原子離子等怎麼區分，如何區分分子，原子，和離子
一 性質不同 1 分子是保持物質化學性質的最小微粒，2 原子則是化學反應中的最小微粒，3 離子則是原子得失電子後得到的微粒，二 組成不同 1 從符號上來判斷，那化學式中由分子構成的物質就代表一個分子，如水，二氧化碳等，2 是元素符號則表示的是原子，3 是元素符號右上角有電荷數和性質則是離子，擴充套件...
高中化學 關於原子半徑的題，高中化學 離子原子半徑比較 第一題 謝謝
首先明白幾個定理1 電子層數越多，半徑越大2 電子層數一定，質子越多半徑越小 可以這麼理解 質子多，帶電量大，引力也大，所以電子更靠近，半徑就小 明白這個以後下面題目就迎刃而解 1 na11號al13號cl17號，都是三層電子，到質子數遞增，所以半徑遞減，變為離子後陽離子電子層均少一，因為最外層電子...