1樓：心清若鏡
不，這是一個理解方面問題。
因為這個反應實質是這兩個反應的總反應，就是說，你寫的反應是沒錯的，但老師的也沒錯。
如果問的是這個反應的氧化劑是什麼，那麼是水，而不是naoh和水。
因為得電子的是水電離出的氫離子，而氫氧化鈉中的氫並不會被還原。
你可以把老師寫的兩個反應理解為兩個平衡，而氫氧化鈉的作用是溶解氫氧化鋁，使平衡向生成h2和naalo2的方向移動。
因此鋁水的反應只是對平衡的一個理解，並不要什麼特殊的條件。
2樓：
多年不碰化學了，差不多都忘了
.2al+6h2o===2al(oh)3+3h2 是不是需要什麼外在條件呀？加熱？什麼的可能就能反映了
3樓：匿名使用者
首先鋁不和水反應部分原因是因為鋁表面的氧化膜。
從這個反應看，鋁「很難」和水反應，不代表不能。反應1中的氫氣直接進入大氣，另一產物氫氧化鋁在反應2中迅速與氫氧化鈉反應掉，所以系統中總體來說反應1的產物是不存在的，或者說是微量的，那麼從化學平衡的角度看，反應1可以源源不斷地反應。
4樓：§蚊身№小p孩
al在加熱的情況下可以與水反應
因為水是一個難電離的東西，會生成氫氧根和氫離子
5樓：匿名使用者
把1式和2式相加就可以得到你的反應式了
鋁和水常溫下不反應
高中化學所有關於鋁的方程式
6樓：匿名使用者
2al+3cl2 2alcl3
4al+3o2===2al2o3 (常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg（鋁汞齊）
4al+3mno2 2al2o3+3mn 2al+cr2o3 al2o3+2cr (鋁熱反應)
2al+fe2o3 al2o3+2fe 2al+3feo al2o3+3fe
2al+6hcl===2alcl3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑
2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o (al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)
al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2o al+4h++no3–=al3++no↑+2h2o
co2+3h2o+alo2–=al(oh)3↓+co32–
co2(足)+naalo2+2h2o===al(oh)3↓+nahco3
co2+2h2o+alo2–=al(oh)3↓+hco3–
co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3
co2+c6h5o―+h2o=c6h5oh↓+hco3–
3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl (物質之間的雙水解反應)
3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl (物質之間的雙水解反應)
3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑
3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑ (物質之間的雙水解反應)
3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑
3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑ (物質之間的雙水解反應)
3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑
3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑ (物質之間的雙水解反應)
3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑
3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl (物質之間的雙水解反應)
3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓
3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl
3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓
naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3•h2o+nacl
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑ 2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑
【高中化學】如題，為什麼是鋁參與反應？
7樓：肇東的回憶
這道題首先要明確題意。
雖然題目中提到了鋰離子電池、導電劑等等，但實際上問題與這些東西都沒有太大的關係。問題是說對正極材料再生利用，進行鹼浸，與氫氧化鈉反應。那麼實際有用的就是與氫氧化鈉反應的物質，也就是鋁，鈷酸鋰和乙炔黑都不會與氫氧化鈉反應。
所以就寫出鋁與氫氧化鈉反應的方程式即可。
8樓：匿名使用者
氫氧根先和鋁離子反應，因為氨水可以和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉澱，如果氫氧根先和銨根離子反應，生成的氨水將不能和鋁離子共存
高一化學疑問，請詳細解釋一下第三點：一定量的鋁分別和等物質的量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
9樓：
寫方程式啊，2al和6hcl反應生成3氫氣；和2氫氧化鈉生成3氫氣。分三種情況：1 若鋁不足，則生成氫氣一樣；2 若鋁和鹽酸恰好完全反應，則氫氧化鈉剩餘，生成的氫氣一樣；3 若鋁對鹽酸過量而和氫氧化鈉恰好完全反應，或鋁過量，則氫氣體積比一比三。
體積比小於一比三就是情況2.3之間，鋁對鹽酸過量而對氫氧化鈉不足。
建議你先把化學方程式寫出來，再找幾個特殊值極端值來看
10樓：匿名使用者
2al+6hcl==2alcl3+3h2 ↑2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑（標況下，體積比即為物質的量之比）
①<1 假設酸鹼都為6mol,與足量al反應，與酸出3mol,與鹼多於3mol,al過量即可視為酸不足
②>1/3 假設酸鹼都為6mol,若al足量則可生成h2 3mol(與酸)，9mol（與鹼），因為》1/3,所以鋁少鹼多
高中化學常見的耐火材料有什麼？鋁單質可以當耐火材料嗎？
11樓：匿名使用者
矽酸鹽、石棉、玻璃絲綿、陶瓷
12樓：抑陽流光
陶瓷都是。還有氧化鎂，氧化鋁，二氧化矽。鋁單質不是。
高中化學問題，高中化學問題
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低，一般而言，原子晶體 離子晶體 分子晶體。原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高。離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地，離子鍵隨著離子電荷數的增大 離子半徑的減小兒...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
高中化學小問題，高中化學問題。
1。為什麼在碳酸鈉溶液中，碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度？碳酸根水解生成碳酸氫根，水解度大約為1 10 碳酸氫根在水解由於第一步碳酸根水解產生了氫氧根離子，氫氧根離子濃度變大，碳酸氫根水解度大約也就是千分之一，氫離子是有水的電離提供的，碳酸根是若酸根是固氫氫離子產生氫氧根離子的實際氫離子的濃度比純水...