有關離子鍵和分子的概念問題，關於離子鍵化學鍵分子間作用力和熔沸點的問題

1樓：匿名使用者

不行。nacl、naoh是陰陽離子通過離子間靜電作用結合而成的晶體，稱為離子晶體。既然是離子晶體就不能夠說它是分子了。

再比如金剛石，金剛石是原子晶體，也不能說「金剛石的分子式」。這與離子晶體不以分子形式存在是一個道理

是絕對不行的！！!

不是分子鍵有3種！！而是化學鍵有3種！！分別是共價鍵，離子鍵，金屬鍵。

離子晶體由離子構成，分子晶體由分子構成，是不能混著說的，請不要自以為是

你是雀斑同學的第二條是嚴重錯誤的！具體請檢視高三化學第一章《晶體結構》，瞭解一下離子晶體的概念。離子晶體在任何狀態下都是離子晶體，都由離子構成，只是在熔融狀態下能夠電離出自由移動的離子氣態和固態不能而已

2樓：匿名使用者

不能.離子晶體和分子晶體本身就不是一種結構.

它們是以不同的化學鍵鍵合而成的.離子晶體靠的是離子鍵,也就是離子間作用力.分子晶體靠的是分子間作用力.

3樓：曉冰萢

nacl、naoh這樣的化合物在其固態晶體時是不能說它以分子形式存在的

拿nacl為例：

組成nacl的是鈉離子和氯離子（不管在其什麼狀態下！）也就是說所謂的nacl分子是根本不存在的。推而廣之就是說對於離子化合物而言根本沒有與之相對應的分子存在！

相反hcl;

hcl是共價化合物，組成hcl就是hcl分子。

4樓：你是雀斑

不能！首先：離子晶體中不存在分子，只存在由於陰陽離子間靜電作用形成的離子鍵。在固態時，也是以離子狀態存在。因為他們的電子完全轉移，並不像分子那樣是公用電子對的。

第二：離子晶體是可以變為分子晶體的！這一點要注意！樓上說的任何狀態都是離子晶體這是錯的！例如氯化鈉晶體在變為氣態時就是分子晶體！

第三：判斷一種物質是離子晶體、分子晶體或者是原子晶體等，應該以他們形成化學鍵的原因及鍵的特點，不能因為他的形態來判斷，固液氣無法判斷晶體型別！

5樓：

離子鍵和共價鍵是相對的，只能說更偏向哪一方面，比如alcl3,其中含有離子鍵，但主要存在的是共價鍵，體現的是

共價化合物的性質，所以說它是共價鍵。

關於離子鍵、化學鍵、分子間作用力和熔沸點的問題

6樓：匿名使用者

只能說，不完全正確。請看下列解釋：首先明確：

分子間作用力並不是化學鍵，分子間作用力要遠弱於化學鍵之間的力。其次，要搞清楚3種晶體之間的概念：分子晶體、離子晶體和原子晶體。

或者說，再加一種，金屬晶體。記住常見的原子晶體例子：碳化矽（sic）、單晶矽（si）、金剛石（c）、二氧化矽（sio2）等。

原子晶體的熔沸點一般都是高於1000攝氏度的。因此，在分子晶體、離子晶體、原子晶體三者間的熔沸點比較時，原子晶體的最高。金屬晶體的熔沸點不確定，有的高，有的低。

其次，注意區分一組概念：即熔沸點與穩定性。熔沸點指的是分子間作用力，穩定性指的是化學鍵（之前已經提到化學健與分子間作用力之間的區別了）注意氫鍵的存在對物質熔沸點的影響：

n、o、f與h構成的物質中，一般會含有氫鍵，氫鍵不是化學鍵，它是一種特殊的分子間作用力，或者可以說，它就是分子間作用力。含有氫鍵的物質，其熔沸點在一般情況下，比其餘分子晶體高。（注意：

這裡的一般情況指的是結構相似，如hi與hf，兩者結構相似，但hf中含有氫鍵，幫hf的熔沸點較高。特別注意的是，這是分子晶體間的比較）。重點注意：

特殊情況，由於水蒸氣中也有h與o，但是，由於氣體分子間的距離是很大的，因此，它們之間的氫鍵近似沒有，可以直接認為是沒有。但是，液態，固態的h2o中，還是有氫鍵的。分子晶體間的熔沸點高低的比較，主要是看其相對分子質量，但是，這隻侷限於結構相似的分子晶體間。

兩種離子晶體的熔沸點不好比較，一般正常情況下，題目中不會出現兩種離子晶體，至少我至今還沒有看到過。對於你的第三點，並不是所以的物質都有化學鍵，比如說稀有氣體，由於它們都是單原子分子，故沒有化學鍵。全部手工打字。

禁止複製！

7樓：匿名使用者

挺聰明，第三點是正確的

有關離子鍵和分子的概念問題，關於離子鍵 化學鍵 分子間作用力和熔沸點的問題