1樓：丿nothin丶
鹼性→oh-
ag+ fe3+不能和oh-共存 是乙廠的。
又ag+不和cl-共存。
所以 甲廠有k+ oh- cl-
2樓：網友
廢水呈鹼性。
所以肯定含有oh-
既然是廢水，不是廢渣，說明沒有沉澱物。
那麼首先沒有fe3+，因為fe(oh)3是沉澱，ag+和oh-也會沉澱，並轉化為ag2o土褐色沉澱。
剩下的k+ cl- no3-都有可能存在。。網上很多隻選了cl-,忽略了no3-
實際上甲廠的三種離子應該是oh- 和k+ cl- no3這個三個離子中的兩個。
具體是哪兩個，可以根據完整的題目中的提示來判斷。
no3-在水中不顯酸性，不要看到個酸字就說是酸性。滿意。
3樓：匿名使用者
鹼性 氫氧根必須的。
有氫氧根就不能有銀鐵 因為他們是沉澱。
所以是k+ cl- oh- no3-
我不知道為什麼問的是三種。
可能題目有問題啊。
4樓：匿名使用者
oh- k+ cl- no3-
ag+ fe3+ 不能與oh-共存會生成氫氧化銀和氫氧化鐵沉澱ag+ +cl-=agcl沉澱。
5樓：稻草
鉀，氯，氫氧根。
硝酸根顯酸性，排除，廢水明顯顯鹼性，所以肯定有氫氧根，氫氧化銀，氫氧化鐵都是沉澱，所以排除銀，鐵。
6樓：匿名使用者
氫氧根和鉀、氯、硝酸根三種離子中的任兩種都可以，銀，鐵離子不能存在，在鹼性條件下沉澱。
化學問題求解
7樓：來自穆墩島虛懷若谷的山杏
分子的偶極矩 = 所有共價鍵的偶極矩之和偶極矩是向量，所以求和不是簡單相加，而是向量加和，也就是說要考慮方向和大小。化學中偶極矩的方向規定是正電荷中心指向負電荷中心。也就是說，對於一個共價鍵而言，偶極矩方向是電負性小原子指向電負性大的原子。
對每個共價鍵確定偶極矩的大小和方向後，按向量加法即可求得整個分子的偶極矩。如果結果為零表明分子是非極性分子，否則為極性分子。正常情況下，如果分子中沒有極性共價鍵（單質分子），或者存在特殊的對稱性（存在對稱中心、三個或更多的對稱面、兩條或更多的不重合旋轉軸等等），此時分子為非極性分子。
其他情況則為極性分子。碳氫化合物除了對稱性特別好的幾個（包括甲烷。
8樓：爆笑的人類
這裡的碳都是超100的。
求解化學問題 5
9樓：皮卡丘大戰
a,al3++4oh-=alo2-+2h2o，此步將鐵全部沉澱，將鋁全部轉化到溶液中，過濾達到分離目的。
b,kmno4溶液，稀硫酸 紫色褪去 爐渣中的其他物質不會使其褪色。
10樓：匿名使用者
a,al3++4oh-=alo2-+2h2o，鐵全部轉化為fe(oh)3沉澱，將鋁全部轉化到溶液中，過濾達到分離目的。
b,先加稀硫酸使其溶化，再加kmno4溶液，fe2+具有還原性。
化學問題求解
11樓：曉熊
a是 n4h4(so4)2 ，b是 n4（已知a的元素組成類似於(nh4)2so4了，然後湊摩爾質量）
不能，因為n4h4(so4)2能與鹼性物質反應生成n4，使得氮元素受損失。
a的陽離子，見圖。類似於白磷的結構，因為n上還有孤對電子，所以能形成n→h配位鍵。
方程式 4 csoh + 8 nh3 = 4 csnh2 + n4↑ +6 h2↑ +4 h2o
化學問題求解
化學問題，求解。
12樓：貝爾梅爾的橘子
分析：一共有4種單質，其中有的能與稀鹽酸反應說明其中一活潑金屬，生成淡綠色混合溶液，說明其中有鐵單質，生成溶液是混合物，說明其中還有一種物質與稀鹽酸反應，但是是無色的。
c中加入過量金屬鋁，過濾，生成混合溶液e，固體d金屬鋁與氯化亞鐵發生置換反應，但是溶液還是混合溶液，說明其中還有不與呂發生反應的，又不是k、na、ca，所以只能是mg
e中含有alcl3，f為fe，al
固體d充分反應後，生成無色氣體g，黑色固體h說明d中有c，h為cuo
向黑色固體h中加入過量稀硫酸生成藍色溶液ii為cuso4
答案是：1）fe、cu、c、mg
2）淡綠色混合溶液c是氯化亞鐵和氯化鎂混合溶液固體d是銅。
混合溶液e是氯化鋁和氯化鎂的混合溶液。
固體f是鐵。
無色氣體g是二氧化碳。
黑色固體h是氧化銅。
藍色溶液i是硫酸銅溶液。
13樓：匿名使用者
首先由氣體g入手。
人的代謝產物 又無色 又氣體 又灼燒能得到所以肯定是二氧化碳 沒跑了。
回推 d是不溶於稀鹽酸的固體 並且其中肯定有碳單質灼燒之後 會有黑色固體生成。
（注意這裡的充分燃燒其實是提示碳單質全部燒盡 並有大量的氧進入d）黑色固體h和稀鹽酸反應後生成藍色溶液 所以肯定是銅離子回推 銅單質不和稀鹽酸反應 可氧化銅可以和稀鹽酸反應生成氯化銅和水所以都說得通 由此斷定a中肯定有銅單質和碳單質a與稀鹽酸反應生成無色氣體b 並且可燃 懷疑是氫氣 下面驗證與酸反應後生成淺綠色溶液 應該是二價亞鐵離子 所以單質a中肯定有鐵單質。
而且鐵與稀鹽酸反應確實生成氫氣 也說得通。
但是還無法確定合金中有沒有鎂元素和鋅元素。
所以下面在淺綠色溶液中加入過量鋁就是為了驗證含不含鎂元素鋅元素如果含有其中的任何一樣 那麼溶液c不光有亞鐵離子 還有強鹼這時過量的鋁會與強鹼反應生成氫氣。
但是弱鹼的氫氧化亞鐵則不會。
由於實驗表明沒有生成氫氣 所以推斷出c中沒有鎂元素鋅元素所以合金中應該只含有 銅 碳 鐵 三種單質。
14樓：徭秀榮甕壬
方法一測兩種溶液的密度，密度大的是水溶液，小的是蒸餾水。方法二兩種溶液蒸餾，最後有殘餘的是水溶液，另一個是蒸餾水。
化學問題求解!!!
15樓：網友
恩，請注意幾個基本公式的運用。第一問，求物質的量濃度。c=n/v ，易知n=10mol 又v=m/密度，密度已知，那就是求質量了，用氣體質量＋水的質量就可以了。
第二問，nahco3足量，那就按鹽酸算，由方程式可知，產生的co2和反應的hcl物質的量相等。這個，n=c*v，自己算吧。。。後面一個就更簡單了，以一氧化碳來算就好了，用co2的物質的量*28，碳守恆嘛。
同學，額，這個還是你自己做做，別偷懶啊。。。
16樓：房望亭秘丁
先從後往前分析：把化方寫出來ca(oh)2+co2=caco3+h2o
可得溶液變化的質量△m=44（增加了co2）-100（析出了caco3）=56
所以每消耗1molco2質量減少56g
所以減少消耗co2
後邊的就好做了。
1molco經過還原生成1molco2
所以就有1molco參與反應。
也即。共所以氫氣。
所以質量比為比即1比8
17樓：賁飛英抄宛
說明你們老師沒有配平···一個雙氧水只有一個氧原子是屬於氧氣成分的。
再說你看看，你們老師說的，左右氧原子不守恆，為什麼左邊2個o，右邊有3個，還有一個是他從外太空拿來的麼？
化學問題求解
18樓：化學
1、設電離出的c(h+)=x，則x^2=cxka=
x=10^ph=
2、設電離出的c(h+)=x，則xx(x+
解得x約等於10^
ph=
化學問題，求解，數學問題求解？
分析 一共有4種單質，其中有的能與稀鹽酸反應說明其中一活潑金屬，生成淡綠色混合溶液，說明其中有鐵單質，生成溶液是混合物，說明其中還有一種物質與稀鹽酸反應，但是是無色的。c中加入過量金屬鋁，過濾，生成混合溶液e，固體d金屬鋁與氯化亞鐵發生置換反應，但是溶液還是混合溶液，說明其中還有不與呂發生反應的，又...
初3化學問題求解答，初3化學問題
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高中化學問題求解
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