1樓：匿名使用者
b 因為b是強鹼。再看看這個應該對你以後解題有好處
無機鹼中，只有koh,naoh,rboh,csoh,ca(oh)2(微溶)，sr(oh)2,ba(oh)2,hg(oh)2(微溶
),tioh,ti(oh)3,ag(nh3)2oh能溶，其它都是膠體或沉澱。無機鹽中就是：鉀鈉銨鹽硝酸鹽全溶於水。
金屬活動順序表：k,ca，na，mg，al，zn，fe,錫，鉛，h，銅，汞，銀，鉑，金。前面能置換後面的。
但是有個特例：在熔融狀態下的kcl中，把na放進去，能負壓抽取出k來。應為k的沸點比na低。
而酸根離子，就是其與氫離子結合後形成物質的水溶液顯酸性的負離子。從這個角度上說，硫二負離子與氫離子結合就是h2s，它的水溶液顯酸性。而b的oh-和h+結合就是水了，ph=7中性。
一般來說非金屬和氫的化合物或非金屬的氧化物，它們的水溶液都顯酸性。而一些**金屬的氧化物和水結合後也顯酸性。最長見的就是mn。
2樓：絳珠仙草
ba可以電離出s2-氫硫酸根離子
c可以電離出mno4- 高錳酸根離子
d可以電離出cl-鹽酸根離子
酸電離出的陰離子就是酸根離子
而b是鹼式鹽，電離出oh-根離子，而oh-離子形成的化合物多是鹼性物質 所以oh- 不屬於酸根
3樓：匿名使用者
b 氫氧化鋇是鹼 只能電離出氫氧根 a中有硫負離子 電離方程式如下 電離出硫氫跟 s2- +h2o=hs- + oh-,hs- +h2o=oh- +h2s↑ c 高錳酸鉀 電離出鉀離子和錳酸根 d是氯化鈉 電離出鈉離子和氯離子 氯離子是鹽酸根 歡迎追問
4樓：mq小燕子
ba為可溶性鈉鹽可以電離出s氫根酸根離子。
b雖為ba鹽但為鹼式鹽在水中會電離出大量oh根離子soc可以電離出mno4_高錳酸根離子
d可以電離出cl_鹽酸根離子
上述四種鹽類a,c,d,都為酸式鹽，只有b為鹼式鹽。
5樓：王者小小強
b，二價硫離子，高錳酸根離子，氯離子都是酸根離子
6樓：
b嘞 ba(oh)2是鹼好不好，怎麼會有酸根啊
7樓：匿名使用者
多選嗎選b氫氧化鋇是鹼
請問高一化學中，二價鐵離子與硝酸根離子以及氫離子的反應中，生成物為什麼是一氧化氮而不是二氧化氮? 10
8樓：小溫雜貨鋪
硝酸根離子以及氫離子其實就是硝酸，硝酸氧化還原反應的產物本來就是一氧化氮；
只有硝酸的濃度變高，才能生成二氧化氮，因為生成的一氧化氮被濃硝酸進一步氧化生成二氧化氮。
9樓：來自鶴廬明智的單樅茶
一樓回答錯誤，鐵、鋁，只會在濃硫酸裡才會發生鈍化，鐵在硝酸反應裡要看濃度，濃度高則生成二氧化氮，低的話則是一氧化氮
10樓：秋雨梧桐葉落石
跟稀硝酸反應生成一氧化氮，在濃硝酸裡鈍化不發生化學反應，所以是一氧化氮不是二氧化氮
11樓：滄海的春天
其實大部分都是氧化成no，只是當裡面含有高濃度h離子時，也就是反應物不是稀硝酸而是濃硝酸時，生成物就是no2，實際上裡面應該是分兩步走，第一步生成no，第二步，濃硝酸把no氧化成no2。
12樓：匿名使用者
可以。當硝酸濃度較小時發生反應生成no 3fe2+ + no3- + 4h+ = 3fe3+ no + 2h2o 當硝酸濃度較大時發生反應生成no2 fe2+ + no3- + 2h+ = fe3+ no2 + h2o
13樓：煙雨良辰
二價鐵能給的電子不如三價鐵多，只能還原到一氧化氮
14樓：匿名使用者
因為二氧化氮會和水反應生成一氧化氮
15樓：夢影月璃
這要看硝酸的濃度。濃硝酸生成二氧化氮
16樓：匿名使用者
跟硝酸濃度有關吧
稀硝酸生成no
高一化學，硫酸根離子的檢驗
17樓：易碎的冰
滴入幾滴鹽酸酸化過得氯化鋇，出現白色沉澱則，則判斷裡面有硫酸根。
18樓：匿名使用者
你自己說的沒錯，因為溶液是呈酸性的，而加入no3-以後就有強氧化性，可以將so32-氧化為so42-。
同時在強酸性條件下，應該是隻有baso4沉澱能夠存在（至少在初中高中如此）。
檢驗方法一定要先加鹽酸再加氯化鋇才可以避免其他離子的干擾。
不過我覺得這個題目還是有些問題的。
因為加入hcl產生沉澱，所以一般會有ag+,而無論是so42-還是so32-都會與ag+產生沉澱的。
19樓：雪域寒斌
的確書上沒錯.
原溶液中可能是亞硫酸根.
因為你一開始加的是鹽酸,則溶液中有了氫離子,一開始沉澱的應該是氯化銀吧!
後來加進去的是硝酸鋇,等於在溶液中加了硝酸根離子,硝酸根離子和氫離子共同在同一溶液中則具有很強的氧化性,會把亞硫酸根氧化成硫酸根,從而和鋇離子產生硫酸鋇沉澱.
所以說原溶液中(可能)有硫酸根離子.
20樓：
高中時的一道經典的題目，你的理解是對的，鹽酸中的氫離子和硝酸根離子能形成一定濃度的硝酸，由於硝酸中的氮元素是處於其的最高化合價，有較強的氧化性（即使硝酸的濃度較低，也是有氧化性的）。所以，按照所描述的現象，只能推斷出可能含有硫酸根離子也可能含有亞硫酸根離子，或者兩者兼而有之。
ps：你學得不錯，加油，不過到時考大學的時候寧願選化工相關的專業也別選純的化學專業，我是這麼理解的，純理學的就業領域相對狹窄。題外的話，只是想給個建議（我是去年畢業的，專業是應用化學，其實更多的是偏理論，而不是應用）
21樓：月淚殘影
亞硫酸根和酸反應
但書還是沒錯的，鋇鹽有不少難溶，如草酸鋇
22樓：匿名使用者
你老師說的有道理——加入足量稀鹽酸有白色沉澱，說明原溶液中有銀離子（陽離子）所以要有陰離子,和銀離子共存的陰離子你們只學過硝酸根離子吧！！所以加稀硝酸後的溶液就是氧化性溶液，要是有亞硫酸根的話，會有氣體生成，但是題中具體沒說明！！所以你老師分析不是沒道理的！！！
23樓：o0楓葉飄
高中課本原話--先加過量的稀鹽酸酸化 然後加入氯化鋇溶液 我問過老師 只有著一種方法
24樓：業運城誠
不對，如果原溶液中有銀離子的話也會出現這個現象。
正確操作時待測液中先加鹽酸排除碳酸根，亞硫酸根和銀離子干擾。若加入鹽酸，產生氣體，說明有碳酸根或亞硫酸根，一直加鹽酸到沒有氣泡；若加入鹽酸產生白色沉澱說有有銀離子，一直加鹽酸到沒沉澱。然後取上層清液，加入氯化鋇，若產生白色沉澱，說明原待測液中有硫酸根，否則無。
剛上高一，學化學檢驗硫酸根離子和氯離子時對酸化和加酸什麼的有點不理解。問一個問題：檢驗氯離子的時候
25樓：小米
這個不是的，加硝酸酸化是為了避免其它沉澱的干擾。我們在初中時就學過，不容於稀硝酸的兩種白色沉澱是氯化銀和硫酸鋇，其它的物質大多是溶解在稀硝酸中的。加入稀硝酸以後就可以避免看到其它的沉澱了，進一步確定這種沉澱是什麼，然後再根據後來的步驟判斷溶液中到底含有什麼物質。
這是一步一步靠近真相的方法。
希望可以幫到聰明的你。
26樓：伊初然
氯離子用銀離子和稀硝酸檢驗，生成白色沉澱，因為氯化銀既不溶於水，也不溶於酸。硫酸根離子用鋇離子和稀硝酸檢驗，生成白色沉澱，因為硫酸鋇也是既不溶於水也不容於酸的.
27樓：匿名使用者
加稀硝酸是為了檢驗沉澱真的是氯化銀而不是別的，碳酸根離子跟氫離子反應生成二氧化碳和水，硫酸銀是微溶的
28樓：
對的，氯化銀不溶於稀硝酸
高一化學 問：怎樣判斷鐵離子、氫離子和硝酸根離子會與二氧化硫發生氧化還原反應？亞硫酸與硫化氫離子反
29樓：amour一往情深
三價鐵離子和硝酸具有強氧化性，能與具有還原性的so2發生氧化還原反應。亞硫酸和硫氫根離子的反應如下
4h+ +2hs- +so3 2- ==3h2o+3s↓
這是因為hs-具有很強的還原性，能把so32-中的s還原為s單質沉澱下來。
高一化學:硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑑別方法
30樓：
在判斷硫酸鹽和亞硫酸鹽時，如果用稀硝酸，常會出現亞硫酸鋇沉澱不溶於稀硝酸的現象，因為硝酸是強氧化劑，會將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，從而干擾硫酸根離子的檢驗。
3baso3 + 2hno3 = 3baso4 + 2no + h2o
因此，若被檢溶液中含有亞硫酸根離子，一定要選用氯化鋇溶液和鹽酸來檢驗硫酸根離子的存在，而不能選用硝酸鋇溶液和稀硝酸。
31樓：匿名使用者
硫酸根離子的檢驗最複雜，干擾比較多（氯離子，碳酸根，亞硫酸根等等，其中最隱蔽的是亞硫酸根）。先加入定量hcl,（不能加硝酸，會把亞硫酸根氧化成硫酸根）看有沒有沉澱（除去ag離子及能生成氣體的酸根離子干擾），如果沒有沉澱，然後加入bacl2溶液（不能加硝酸鋇），如果有白色沉澱生成，則有硫酸根離子。
亞硫酸根離子：加入定量hcl，將生成的氣體通入品紅，若褪色，則含有亞硫酸根離子 。不能用澄清石灰水，因為二氧化碳也可以使其變渾濁。
32樓：匿名使用者
硫酸根離子：先加入定量hcl,看有沒有沉澱（除去ag離子及能生成氣體的酸根離子干擾），如果沒有沉澱，然後加入bacl2與hcl的混溶液，如果有白色沉澱生成，則有硫酸根離子。
亞硫酸根離子：加入定量hcl，將生成的氣體通出澄清石灰水，如果變渾濁，再加入稀hno3，如果沉澱不消失，則含有亞硫酸根離子
33樓：匿名使用者
加鹽酸，以各有氣泡，一個無氣泡
高一化學 為什麼硫酸氫根離子在水溶液中會分離成氫離子和硫酸根離子，在融融狀態下不會
34樓：化學教育學習
a和d，這是需要記這些特殊的例子。在熔融狀態下，化學鍵斷裂的是離子鍵，而硫酸氫鈉在水溶液中可以電離成鈉離子，氫離子，硫酸根離子。
35樓：匿名使用者
硫酸氫根不是強電解質，在熔融狀態下不會電離
36樓：匿名使用者
共價鍵在水溶液中才能斷裂，熔融狀態不行
一道高一化學題
1.氯氣是直接置換出br2，br2在加熱過程中會揮發這裡你要注意到，固體減少的質量為 12.5 8.05 4.45g而1mol的br 替換成cl 後，減少的相對原子質量為 44.5所以可知 被反應掉的n br 4.45 44.5 mol 0.1mol 即參加反應的cl2的物質的量為 n cl2 1 ...
一道高一化學題
1 a，b，c中三中化合價發生變化的元素均為非金屬元素，既有正價，又有負價，都可以通過自身氧化還原轉化，例如 cl2 h2o hcl hclo 2kclo3 2kcl 3o2 加入催化劑mno2加熱 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 高溫 而鋅為金屬元素，金屬元素僅存在零價和正價，單質僅能...
一道高一化學題
答 1 sio2 2c si 2co 60g 28g 2mol 60g 28g 2mol 生成si 為28g，co 為2 28 56g生成的氣體體積為2 2 sio2 2mg 2mgo si2mg si mg2si mg 2hci mgcl2 h2 mgo 2hci mgcl2 h2o mg2si ...