1樓：學化學
本來就是氫氧根失電子啊，只不過寫化學方程式的時候不能寫離子，只好寫成水了，再把兩邊多餘的約去就可以了。
陰陽極對調的話是陽極的銅失電子而非氫氧根離子，得電子依舊是溶液中的銅離子，其實跟電鍍的反應差不多的
2樓：湖南銀光
陽極是水失電子,實質是氫氧根失電子,只不過因為氫氧根是由水電離產生的,寫為水失去電子也可.
則為精煉銅了,銅離子得到電子轉化為精銅
3樓：化學
1.陽極是oh-失電子
----oh-是由水電離出來的.
----水是難電離的物質.實際是oh-不斷的失電子,水又不斷的產生oh-.
----據寫離子方程式的規則:難電離的物質用分子式,不改寫成離子,故在陽極上出現的是水分子.
2.對調後,銅作陽極
----陽極銅是非惰性電極.]
----陽極本身被氧化:cu-2e-..=..cu2+----陰極:cu2+..+..2e-..=..cu
4樓：匿名使用者
可以這樣分析：溶液中的陽離子有cu2+、h+；陰離子有硫酸根離子、oh-。在陽極氫氧根比硫酸根更易失電子，所易失電子的是氫氧根（氫氧根來自水的電離，所以可以看成是水失電子）
如果用銅棒作陽極，銅棒自身就會失電子變成cu2+，所以陽極棒不能比陰極棒活潑
在電解池中，為什麼氫氧根失電子生成水和氧氣？謝謝回答。
5樓：匿名使用者
解析：復 氫氧根oh- 中h是+1價，是最高制價，所以在bai陽極上不可以得電子，du只能oh-中的
zhio-2價失電子，化合價升高到daoo價，即得到o2, h與o結合生成h2o. 電極反應式：
4oh- -4e-= o2 + 2h2o
6樓：匿名使用者
相當於電解水的反應2h2o電解=2h2+o2
7樓：北方001號
水可以看作氫氧化氫，寫出方程式配平後就知道了。
化學電解池問題，化學電解池問題
根據金屬活動性順序表，銅排在氫之後。也就是說若將銅單質放入酸中，是不會置換出氫氣的。即銅中的電子不會出來給氫離子。這就是說在原電池的裝置下 即銅中的電子轉到氫離子中 生成同離子和氫氣是不可能的。電解池反應是原電池的反過程，即外界條件強加電子給銅，強行拿掉氫中的電子。這就是原因，不知這樣講你明不明白呢...
放電的是原電池還是電解池，怎麼判斷是電解池還是原電池？
原電池。放電時是原電池，是將化學能轉化為電能。凡是能夠自發進行的氧化還原反應，幾乎都可以設計成原電池。氧化還原反應有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發生定向移動就可以產生電流，有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。 透亮杯兒 產生電流，即放電是原電池的功能 而使用電流是電解池的功能。 安...
原電池與電解池的區別，電解池與原電池有什麼區別
1 電解池與原電池的本質區別 電解池是把電能轉化為化學能 原電池是把化學能轉化為電能。2 電解池與原電池裝置的區別 電解池有外加電源 原電池沒有外加電源。3 電解池與原電池電子流向的區別 原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反 電流正電荷流向，電子帶負電 電解池剛好跟原電池的電子流向相反 電子經負極流...