1樓：匿名使用者
你指的是電解溶液的吧。
給你四種最典型的離子，其他的都是類似的。
1 電解cuso4溶液：2cuso4 + 2h2o =電解= 2cu + o2↑+ 2h2so4（只有陽離子還原，相同的還有agno3溶液）
2 電解nacl溶液：2nacl + 2h2o =電解= 2naoh + h2↑+ cl2↑（只有陰離子氧化）
3 電解nano3溶液：2h2o =電解= 2h2↑+ o2↑（相當於電解水）
4 電解cucl2溶液：cucl2 =電解= cu + cl2↑（陽離子和陰離子都參與反應）
只要記住溶液中離子電解的先後順序，就好寫電解方程式了。
陽離子電解順序：
ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸中h）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中h)>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
陰離子電解順序：
s2－>i－>br－>cl－>oh－>so42－>no3－>f－
2樓：匿名使用者
1 電解cuso4溶液：2cuso4 + 2h2o =電解= 2cu + o2↑+ 2h2so4（只有陽離子還原，相同的還有agno3溶液）
2 電解nacl溶液：2nacl + 2h2o =電解= 2naoh + h2↑+ cl2↑（只有陰離子氧化）
3 電解nano3溶液：2h2o =電解= 2h2↑+ o2↑（相當於電解水）
4 電解cucl2溶液：cucl2 =電解= cu + cl2↑（陽離子和陰離子都參與反應）
電化學電解問題
3樓：管子囧
應該是ph大於於吧。
先根據能斯特方程算出鋅的電勢為，氫超電勢為0.
7即時氫氣不會析出。然後通過控制ph使氫氣不析出，列方程為：
0592lg[h+]
得出ph等於。
化學電解問題 求教 電解cuso4的
4樓：微
電解硫酸銅溶液需要考慮電極，陰陽極用不同材質它的電解方程式不一樣。以陰陽極為碳棒為例：
陽極：cu2+ +2e = cu
陰極：4oh- +4e = h2o + o2（這裡沒用上下標功能，只能這樣了，抱歉。）學習愉快！
高中化學電解池問題 15
5樓：小杰知音
電解原理：
陰極：與電源負極相連的電極。（發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（發生氧化反應）
電解：電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
（上圖是電解cucl2溶液的裝置。通電後發生反應：cucl2=（電解）cu + cl2 陽極：
2clˉ―2e→cl2陰極：cu2﹢+2e→ cu↓）電解過程中的能量轉化（裝置特點）一定不參與反應 不一定惰性電極陽極：不一定參與反應 也不一定是惰性電極。
電極反應：（1）與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：
2cl- -2e- =cl2↑ 簡記為陽氧。
（2）與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2+ +2e- →cu 簡記為陰原。
電解池電極反應方程式的書寫：
陽極：活潑金屬—電極失電子（au,pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子。
失電子能力：活潑金屬（除pt au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f-
陰極：溶液中陽離子得電子。
得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即金屬活潑性順序表的逆向）
6樓：路峰拜念夢
同學，這些情況很多啊！
什麼情況下陰極質量變大，陽極質量變小。
（陽極為活性電極，溶液中金屬陽離子得電子）
什麼情況下陰極質量不變，陽極質量變小。
（陰極產生氣體，陽極材料為活性電極）
什麼情況下溶液濃度不變。
（首先是不消耗水，有時題目說忽略水的消耗；一般這樣情況是電鍍，且陽極不能說含有雜質）
什麼情況下溶液ph值變大【變小】舉下例子。
（這個看溶液中的放電得電子的離子是氫離子或者氫氧根，才有ph的變化，當然前提不考慮水解）
例子：電解。
nacl溶液，氫離子得電子為氫氣，溶液中剩餘氫氧根，所以點解後顯酸性，ph變大；電解硫酸銅，氫氧根在陽極失電子，留下氫離子，那ph就變小。（
看電解的型別。
）電解池和原電池具體有什麼區別。
。（兩個型別不一樣。電解池是被迫發生的氧化還原反應；原電池是自發進行的氧化還原反應。電解池是電能轉變化化學能的裝置，原電池是化學能轉化為電能的裝置）
說明白的，電解池是耗電的，原電池是發電的。
說到電解的實質，直接看陰極和陽極是誰在反應，兩個一合就是實質咯。
比如，電解cucl2時，一邊cl離子失電子為氯氣，另一邊cu離子得電子還原為單質銅。
後面兩個題目就是要你知道這麼幾點：一、什麼是活性電極（除金，鉑，鈦和石墨意外的電極），活性電極存在，就輪不到溶液中的陰離子失電子，而是電極單質的失電子；二、電子得失是相等的。就像你說的那題，4ag
++4e-→4ag4oh-→
2 h2o+ o2+
4e-我這是按照魯科版的格式寫的，你自己看看！最後溶液顯酸性，因為水電離的oh根沒了，剩下h離子。
7樓：網友
電解池中，陰極陽離子放電，硝酸溶液中陽離子只有h+，陰離子在陰極放電，放電順序為i->s2->br->cl->oh->含氧酸根，在溶液中是一定會有oh-的，含氧酸根不可能得失電子。
原電池中，hno3有強氧化性，硝酸中n被還原，鋁被氧化。
非氧化性酸由h體現氧化性。
8樓：匿名使用者
電解池：陽極放電順序h+> no3- 2h+ +2e- =h2
電解池：自發反應中 no3-得電子變為no no3- +4h+ +3e- =no+2h2o
關於高中化學電解問題請問為什麼我做的一個題裡面講
9樓：匿名使用者
alcl3是共價化合物，熔融後不會產生al離子，而是以分子形式存在。 在電解氯化鎂溶液時，正極產生氯氣，負極產生氫氣（而不是金屬鎂）,因為h離子的氧化性比mg 離子強（氧化性強弱比較，就是把金屬活動性順序反著背，越後面越厲害）這些等你學了電解就知道了。 而為什麼不電解氧化鎂呢，原因就是它熔融狀態需要的溫度過高，不經濟。
化學電解問題，劃線部分的推論怎麼來的？
10樓：匿名使用者
甲中是放氧生酸 oh-放電了 需要補充陰離子 所以是陰離子交換膜。
乙中是放氫生鹼 h+放電了 需要補充陽離子 所以是陽離子交換膜。
高中化學電解問題 20
11樓：我跨越地平線東
電解池中肯定是陰離子在陽極失去電子發生氧化反應，陽離子在陰極得到電子發生還原反應。
陽極按照失去電子能力，越強越先失去電子，先反應。失電子能力：活潑金屬（除pt au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f-
陰極按照得電子能力，陰極：溶液中陽離子得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即金屬活潑性順序表的逆向），越強越先得到電子，先反應。
電解氯化亞鐵溶液是一個非常複雜的問題，一般情況下，電解fecl2稀溶液（，現象主要是：陽極亞鐵被氧化成三價，陰極是亞鐵被還原為鐵。
12樓：物理王秀齊
不矛盾 電解陰極不反應陽極失電子被氧化 與陰極無關。
13樓：匿名使用者
陽離子在陰極反應 陰極不管什麼材料 電極本身都不反應，都是溶液中的陽離子放電。
14樓：匿名使用者
h+放電正確。
fecl2電解的時候是cl-在陽極放電，不是fe2+
關於高中化學電解問題
15樓：紅河哈哈嘿嘿
因為四氧化二氮常溫下很不穩定，會分離解為no2；而且製備五氧化二氮的時候就是用反應式：2no2+o3=n2o5+o2即可。
追問：那我問你利用電解法制取五氧化二氮是怎麼回事？
反應式陽極：
n2o4 + 2hno3 - 2e- =2n2o5 + 2h+陰極：2h+ +2e- =
h2氣體。總反應是n2o4 + 2hno3 ==2n2o5 + h2這明顯需要導電才行，陽極中四氧化二氮加無水硝酸做電解液了和陰極硝酸水溶液。
化學電解問題，電化學電解問題
開始時 陽極 2cl 2e cl2 陰極 2h 2e h2 反接後 陽極 fe 2e fe2 陰極 2h2o 2e h2 2oh fe2 2oh fe oh 2 現在通電時間為原來的一半，則電子為原來的一半。正接時 陽極 2cl 2e cl2 陰極 2h 2e h2 因為陰極產生的氣體為，從上面兩反...
化學電解池問題，化學電解池問題
根據金屬活動性順序表，銅排在氫之後。也就是說若將銅單質放入酸中，是不會置換出氫氣的。即銅中的電子不會出來給氫離子。這就是說在原電池的裝置下 即銅中的電子轉到氫離子中 生成同離子和氫氣是不可能的。電解池反應是原電池的反過程，即外界條件強加電子給銅，強行拿掉氫中的電子。這就是原因，不知這樣講你明不明白呢...
電化學電池問題
正極 pbo2 2e so4 2 4h pbso4 2h2o 陽極 負極 pb 2e so4 2 pbso4 陰極 總反應 pbo2 2 h2so4 pb 2 pbso4 2h2o 放電時是原電池，充電時電解池 這個可以和我們生活相聯絡，我們負極充電的時候是接電源的負極，這個時候是作為電解池的陰極 ...