1樓：***旋
根據金屬活動性順序表，銅排在氫之後。
也就是說若將銅單質放入酸中，是不會置換出氫氣的。即銅中的電子不會出來給氫離子。
這就是說在原電池的裝置下（即銅中的電子轉到氫離子中），生成同離子和氫氣是不可能的。
電解池反應是原電池的反過程，即外界條件強加電子給銅，強行拿掉氫中的電子。
這就是原因，不知這樣講你明不明白呢。
2樓：匿名使用者
因為銅的還原性比氫弱，正常情況下銅不能置換出氫的。
只有在電解池中通電銅在電極上強行失電子，才可以得到氫氣和銅離子。
3樓：匿名使用者
在金屬活動性順序表中銅排在氫後，其還原性比氫弱，在自然狀態下不能將氫離子還原成氫氣。再說，一般情況下，不能自發進行的反應要想進行的話就要用電解池。
4樓：一步當先
你知道的，銅比氫的還原性差，不能置換出氫離子。
若要使銅失離子，氫離子得電子，只能是電解池反應，因為任何氧化還原反應都不行。
明白了吧！
5樓：類遠達醜
電解x鹽溶液和y鹽溶液（混合溶液）如果先出現x單質，那麼說明x的金屬活動性弱於y非金屬性同樣。
在al為負極。
c為正極的電解池中電解質為。
硫酸銅，硫酸鐵，硫酸鎂，首先在負極的金屬。
al以後都不會溶解除非在正極硫酸銅中陰極銅離子得電子變成單質銅，氫氧根失電子變成氧氣和水，硫酸鐵硫酸鎂實為電解水。
6樓：網友
銅的活潑性差 只能在外界提供電源才能和酸反應 （強氧化酸除外）
化學電解池問題 5
7樓：b度一下不知道
1全部氫氧根離子和氫離子移動會產生影響。如果不移動，哪來的離子放電呢？離子移動是為了放電。
電解水，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以陰極附近的氫離子濃度降低，相對來說氫氧根濃度升高，所以ph升高，同理，陽極上氫氧根失電子生成水和氧氣，所以陽極附近氫氧根離子濃度降低，相對來說氫離子濃度升高，所以ph降低。
陽離子向陰極運動，陰離子向陽極運動。
8樓：匿名使用者
未必 電解cucl2 時（不考慮cl2與h2o反應）是不會有影響的ph是否變化主要看電解時是否有h+或oh-參與電解水時 陽離子向陰極移動 h+移向陰極變成h2溢位水電離的h+走了 把陰極oh-剩下了 所以ph升高。
9樓：鬼醫
物理的知識：電流方向是由陽極往陰極方向，而電子是由陰極發出像陽極方向。
解答：那麼就是說電子也就是負電荷是自陰極發出的，發出的時候中和了氫離子的電荷產生氫原子，氫原子聚合成氫氣，剩下了氫氧根，所以在陰極就產生了氫氧根的聚集。所以ph升高。
10樓：丁昊
可能會，看具體情況。
氫氧根要失去電子生成氧氣，所以移向陽極，而陰極放電的是氫離子，剩下的是氫氧根，所以ph值變大。
有關電解池的問題
11樓：匿名使用者
電解時電極產物的判斷。
陽極產物的判斷。
首先看電極，如果是活性電極（金屬活動順序表ag以前），則電極材料失電子，電極溶解。如果是惰性電極（pt、au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。陰離子放電順序如下：
s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞so42-＞no3-＞f-②陰極產物的判斷。
直接根據陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序：
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+酸＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+＞(h+)水＞al3+＞mg2+＞na+＞ca+＞k+
12樓：匿名使用者
因為氫有很高的析出電位，在電化學中可以計算。
高中化學電解池問題 15
13樓：小杰知音
電解原理：
陰極：與電源負極相連的電極。（發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（發生氧化反應）
電解：電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
上圖是電解cucl2溶液的裝置。通電後發生反應：cucl2=（電解）cu + cl2 陽極：
2clˉ―2e→cl2陰極：cu2﹢+2e→ cu↓）電解過程中的能量轉化（裝置特點）一定不參與反應 不一定惰性電極陽極：不一定參與反應 也不一定是惰性電極。
電極反應：1）與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：
2cl- -2e- =cl2↑ 簡記為陽氧。
2）與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2+ +2e- →cu 簡記為陰原。
電解池電極反應方程式的書寫：
陽極：活潑金屬—電極失電子（au,pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子。
失電子能力：活潑金屬（除pt au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f-
陰極：溶液中陽離子得電子。
得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即金屬活潑性順序表的逆向）
14樓：路峰拜念夢
同學，這些情況很多啊！
什麼情況下陰極質量變大，陽極質量變小。
陽極為活性電極，溶液中金屬陽離子得電子）
什麼情況下陰極質量不變，陽極質量變小。
陰極產生氣體，陽極材料為活性電極）
什麼情況下溶液濃度不變。
首先是不消耗水，有時題目說忽略水的消耗；一般這樣情況是電鍍，且陽極不能說含有雜質）
什麼情況下溶液ph值變大【變小】舉下例子。
這個看溶液中的放電得電子的離子是氫離子或者氫氧根，才有ph的變化，當然前提不考慮水解）
例子：電解。
nacl溶液，氫離子得電子為氫氣，溶液中剩餘氫氧根，所以點解後顯酸性，ph變大；電解硫酸銅，氫氧根在陽極失電子，留下氫離子，那ph就變小。（
看電解的型別。
電解池和原電池具體有什麼區別。
兩個型別不一樣。電解池是被迫發生的氧化還原反應；原電池是自發進行的氧化還原反應。電解池是電能轉變化化學能的裝置，原電池是化學能轉化為電能的裝置）
說明白的，電解池是耗電的，原電池是發電的。
說到電解的實質，直接看陰極和陽極是誰在反應，兩個一合就是實質咯。
比如，電解cucl2時，一邊cl離子失電子為氯氣，另一邊cu離子得電子還原為單質銅。
後面兩個題目就是要你知道這麼幾點：一、什麼是活性電極（除金，鉑，鈦和石墨意外的電極），活性電極存在，就輪不到溶液中的陰離子失電子，而是電極單質的失電子；二、電子得失是相等的。就像你說的那題，4ag
4e-4ag4oh-→
2 h2o o2+
4e-我這是按照魯科版的格式寫的，你自己看看！最後溶液顯酸性，因為水電離的oh根沒了，剩下h離子。
15樓：網友
電解池中，陰極陽離子放電，硝酸溶液中陽離子只有h+，陰離子在陰極放電，放電順序為i->s2->br->cl->oh->含氧酸根，在溶液中是一定會有oh-的，含氧酸根不可能得失電子。
原電池中，hno3有強氧化性，硝酸中n被還原，鋁被氧化。
非氧化性酸由h體現氧化性。
16樓：匿名使用者
電解池：陽極放電順序h+> no3- 2h+ +2e- =h2
電解池：自發反應中 no3-得電子變為no no3- +4h+ +3e- =no+2h2o
高中化學電解池的問題
17樓：匿名使用者
3**socl2 h2o===so3 hcl，現象，有白霧生成。
4**因為li的性質非常活潑，與水，氧氣發生反應。
18樓：匿名使用者
3、根據「naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成」，可推斷，水量水滴到socl2中，實驗現象是有白霧產生 ，反應的化學方程式為 ：socl2+ h2o=2hcl+so2
4、socl2遇水易發生水解反應，其中s元素具有還原性，可被氧氣氧化。
化學原電池和電解池問題
19樓：匿名使用者
1負極（陽極）：zn-2e=zn2+
正極（陰極）：2h+ +e=h2
2陽極：zn-2e=zn2+
陰極：2h+ +e=h2
3陽極：zn-2e=zn2+
陰極：2h+ +e=h2
你要先背一下金屬活潑順序表：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au
從左到右金屬的活潑型依次下降。
在原電池中，位於前者的金屬可以將位於後者的金屬離子從溶液中還原出來，兩者相差的越遠反應越先發生，所以第一題中溶液中只有h+氫離子，所以zn只能將氫離子還原出來成為氫氣。
在電解池中，首先你要明確陽極只發生氧化反應，陰極只發生還原反應，其次要確定陰陽極的材料，陽極一般情況下除了石墨電極，pt, au等惰性電極外，均發生陽極金屬被氧化的反應，如題二題三中均發生zn被氧化，至於陰極，則需要參考溶液中可還原陽離子的順序比較性，位於金屬活潑表後面的金屬較之前面的金屬更容易被還原，即ag+優先於cu2+被還原出來，題2,3中溶液中陽離子只有h+，所以產生氫氣。
我儘量將電解池原電池的一些常見問題都和你說了一遍，希望能夠對你有所幫助，以後如果有電化學方面的問題，還可以來諮詢我。
20樓：皮皮q寵
1:負級：,zn-2e-=zn2+
正級：2h++2e-=h2(氣體)
2:陽級：,zn-2e-=zn2+
陰級：2h++2e-=h2(氣體)
3:陰級：,zn-2e-=zn2+
陽級：2h++2e-=h2(氣體)
原電池這一節最，重要的是金屬活動性順序表，原電池中負級失電子，是活動性強的反應，如一題中，鋅的活動性順序在銅前面，所以是鋅是電子，然後溶液中有大量氫離子，它們得到電子產生氫氣。
金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金它們的活潑性依此減弱，強者置換出弱者，一題中是zn置換出酸中的氫離子產生氫氣。
電解池中是陽級失電子，發生氧化反應，也是根據活動性而來的，陰級要考慮離子的氧化性等等，
21樓：小草
主要是依據金屬的活動性順序，以及與溶液的反應情況。
22樓：暨旋孛作
1）這是氫氧鹼性原電池，產生的氫離子被氫氧根中和。2是對的，在電解池當中若陽極電極是活潑電極就不考慮陰離子失電子而考慮金屬，若是惰性電極就考慮陰離子的失電子能力記住s2->i->br->cl->oh-就行了，陰極得電子就看有氫後金屬離子沒沒有就是氫離子得電子。
23樓：卻彭丹匡運
h+是從水中得到的，而水是弱電解質，所以用水錶示，判斷他倆的區別很簡單，看有無電源，電解需要，而原電池不需要，
化學反應原理，有關電解池的問題
24樓：原久盼
的cu(oh)2,也就是，拆開來，就是一個cuo跟一個h2o，分別為。
2cuso4 + 2h2o = 2cu+ 2h2so4 + o2↑電解硫酸銅過程中，只析出銅和釋放出氧氣，電解前後只有銅和氧的改變，電解後加入cuo就可以使溶液恢復原來狀態。但本題提示加入cu（oh）2後溶液恢復原來狀態，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解。
一個cu2+ 2mol電子，就是電子，一個o24mol電子，0.
1molh2o就是生成，就是。
2mol電子。
高中化學原電池 電解池的問題
1 d因為zn比ag活潑，所以負極失去電子的是zn，生成zn oh 2 2 b要析出cu，只能是cu2 在正極得電子，所以fe必須在陰極，只能是b 3mg al以及電解質溶液組成的裝置 1 若電解質為稀硫酸，則現象為 mg逐漸溶解，在al表面生成無色無味氣體 兩極反應方程式為 正 2h 2e h2 ...
一道高二化學電解池問題
左邊是原電池 這是b就相當於與電源相連 故為電解池 3 b中作陽極的cu放電失電子成銅離子 溶液中的銅離子放電得電子成cu吸附在作陰極的銅電極上 因而溶液中銅離子的濃度未發生改變 故顏色無變化 4 換成nacl溶液後，放電的分別是氯離子和水中的氫離子，水的電離平衡被破壞，氫氧根離子富餘，故b中ph增...
放電的是原電池還是電解池，怎麼判斷是電解池還是原電池？
原電池。放電時是原電池，是將化學能轉化為電能。凡是能夠自發進行的氧化還原反應，幾乎都可以設計成原電池。氧化還原反應有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發生定向移動就可以產生電流，有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。 透亮杯兒 產生電流，即放電是原電池的功能 而使用電流是電解池的功能。 安...