1樓：風雪烈焰
答案d.分析如下:
首先要明白幾個概念:
1.電解質--:在水溶液或在熔融狀態下能導電的物質；
2.強電解質--:在水中或在熔融狀態完全電離的電解質.
3.弱電解質--:在水溶液中不能完全電離的電解質，即有一部分是分子形態存在的。這部分分子形態的電解質對溶液的導電性沒有貢獻。
4.電離度——弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分數佔總分子數（包括電離和未電離的）。電離度主要是針對弱電解質而言的，同種電解質的電離度，受溫度，濃度等因素的影響。
一般來說，溫度越高，電離度越大，濃度越稀，電離度越大。因為電離過程是個平衡，溫度升高和濃度減小，平衡都向電離的方向移，所以電離度就會變大，即溶液中電離的部分佔總的比例就會變大。便是要注意的是，電離度增大，溶液中離子的濃度卻不一定增大。
因為，對於濃溶液來說，隨著溶液被稀釋而濃度減小，電離度增大使得溶液中離子濃度增大的速度比溶液由於稀釋而使得溶液中離子濃度減小的速度快，所以這時，離子濃度是隨著電離度增大而增大的；可是，當溶液稀釋到一定程度後，電離度增大所多出來離子的速度比溶液稀釋造成的離子濃度減小的速度小，所以這時，溶液電離出來的離子總數目是增大了，可是離子的濃度卻減小的，因為體積增大太多了。
有了這幾個概念，這道題不就好解了嗎。
a 的說法是錯誤的.因為a中把水說成了乙醇，應該說，在水中可以完全電離的是電解質是強電解質。
b 的說法是錯誤的。上面解釋電離度的時候已經講的很明確了，當溶液稀釋到一定程度，再稀釋的話，電離度增大，這沒錯，溶液中離子的數目增多，這也沒錯，可是離子的濃度卻是減小的。
選項c看似正確，實際是有問題的。為什麼呢？從電離度的定義和影響因素可以看出，在同等條件下，電離度的大小可以用來表示弱電解質的強弱。
可是，選項c，恰恰少了前面的一句，所以這就不對了，因為即使一種弱電解質在一定的條件下比另一種弱電解質的電離度大，也不一定比後者強，因為條件不同嗎，就沒法比較。
選項d是正確的選項。因為弱電解質的確是多為一些弱極性化合物（在這裡極性強的物質是指，陰離子對應的原子得到電子的能力特別強，而陽離子對應的原子失去電子的能力非常強，所以它們結合後，共用的電子幾乎是歸前者完全所有的；而弱極性化合物，則是說明，陰離子對應的原子得到電子的能力和陽離子對應的原子失去電子的能力差不多，它們結合後，共用的電子確實是共用的），一般在溶於水時能電離（但電離度相對較小，即電離不完全），在熔融狀態則不電離。這是正確的。
綜上，要搞清楚了概念和影響因素，化學就不難了。
2樓：匿名使用者
da:乙醇中不是這樣的.只有在水中才這麼說
b:弱電解質的濃度減小，電離度增大，則離子濃度不一定增大,如果水加的多,濃度反而下降
c:只有在濃度相同的時候才能用電離度來比較電解質的相對強弱
3樓：獸雲吞落日
正確答案選c
a 不能電離
b 電離度增大，但離子濃度不一定增大
d 熔融狀態也可電離，定義上有
4樓：
選c、d
a：強電解質一般是離子化合物，而有機溶劑一般是分子化合物（乙醇）。你再看看強電解質的定義，好像是在溶液（水溶液）或熔融狀態下完全電離的化合物。
b：弱電解質的濃度減小，電離程度增大，而不是「電離度變大」。因為稀釋程度大於電離程度，所以應該是離子濃度減小而不是「離子濃度必定增大」。
高中化學電解質問題！！求助！！
5樓：匿名使用者
lz您好
氫氧化鎂和氫氧化銅都是強電解質,但是強電解質和弱電解質和溶解度無關,這是2個截然不同的概念!
所以難溶物也可能是弱電解質電解質的強弱依據的是溶液中作為溶質的那部分,是否完全電離agcl的溶液中,可以找到微量的ag+,cl-,但是找不到完整的agcl(全部是沉澱,遊離於溶液體系之外),所以完全電離,是為強電解質
而如hf,在溶液中可以找到hf分子,是為弱電解質同理,濃硫酸中可以見到h2so4,所以濃硫酸體系內硫酸分子是一個弱電解質,但稀硫酸溶液裡找不到h2so4,所以稀硫酸體系內硫酸是強電解質
所以lz不要混淆這2個易混概念.
6樓：45度角的流年
強電解質不只是水溶液，還有熔融狀態
屬於強電解質的，差不多是強酸強鹼和絕大多數的鹽，鹽都得是可溶性的，氨氣是特例。
氫氧化鎂氫氧化銅，他們都是弱鹼，不是強電解質。
7樓：滄海的春天
我記得很清楚，高中講述的是大部分的鹽（不管溶解不溶解）都是強電解質，除了一個醋酸鉛，其他（氯化汞，氯化亞汞）你也不用瞭解的，你想知道為什麼嗎？ 強酸強鹼就是強電解質，弱酸弱鹼就是弱電解質。水也是弱電解質
8樓：匿名使用者
電解質的定義是整體來看，不能只看微溶的部份，不然就沒有區別了。
關於高一化學電解質問題
9樓：匿名使用者
光給物質的量無法判斷,因為導電性是跟離子的濃度和離子所帶電荷有關.
但你比如說是1mol/l的hcl和1mol/l的ch3cooh溶液導電性誰強,那肯定是hcl強.因為hcl是強電解質,溶液中含有的離子濃度大於醋酸溶液.
1mol/l的醋酸和2mol/l的醋酸,顯然也是2mol/l的導電性強,因為離子濃度大.
10樓：望凝昳
看離子濃度。濃度高導電性強。相同物質的量的物質強電解質強（不考慮那些可以和水反應的物質）。
高中化學常見電解質有哪些
11樓：假面
高中化學電解質: 所有的酸，鹼，鹽都是電解質。
酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi。
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，所有的有機酸都是弱酸）。
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、（活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼）。
鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化銅等。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
12樓：匿名使用者
高中化學電解質: 所有的酸，鹼，鹽都是電解質。
酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，所有的有機酸都是弱酸）。
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、（活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼）
鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化銅等。
13樓：冰草霖風
強酸：硫酸，硝酸，氫碘酸（hi），氫溴酸(hbr)，高氯酸（hclo）
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鉀，氫氧化鋇
鹽：你在高中不會見到不是電解質的鹽
14樓：a柯南
hcl（鹽酸）不是電解質
電解質問題高中化學
15樓：少年郎要動腦子
次氯酸是弱酸，弱電解質，次氯酸鹽是鹽，強電解質。
強弱電解質的根本區別在於在水中溶解部分的能否完全電離。
高中化學 電解質溶液問題
16樓：雲和山的彼端
說硫酸完全電離，，ph是標識溶液中h+離子（注意是h+離子）的濃度，通常強酸中的h+任何時刻都是完全電離與溶液中，而弱酸中的h+只是小部分電離出來，弱酸的電離平衡根據平衡移動原理弱酸還可以繼續電離出h+，鹽酸硫酸完全電離，而醋酸分子只有1%左右的電離成h+和醋酸根離子，0.01moll-的鹽酸ph=2，硫酸二元酸0.005moll-的硫酸ph=2，而5.
7moll-的醋酸才能電離出的ch+=0.01moll-，所以c3>c1>c2，，比如加10倍水鹽酸硫酸因為他們的h+始終完全電離，h+濃度達到原來的1/10，而醋酸加10倍水，醋酸部分電離的弱酸加水稀釋促進醋酸電離，電離出更多物質的量的h+，稀釋後h+濃度大於原來的1/10，，醋酸雖然電離出的h+離子少，但未電離出的更多，所以與naoh反應，反應進行消耗h+，醋酸還可以不斷電離。所以消耗醋酸的量最小
高一化學電解質分類問題
17樓：匿名使用者
能導電的是 液態ch3cooh 液態so3 汞 熔化kno3 濃氨水
（2）屬於電解質的是 nacl晶體 液態ch3cooh baso4固體 熔化kno3 khco3固體
屬於非電解質的是 液態so3 蔗糖(c12h22o11 酒精（c2h5oh）濃氨水。
溶於水後，溶液能導電的是 nacl晶體 液態so3 液態ch3cooh 熔化kno3 khco3固體 濃氨水。
只有在水溶液中能導電的電解質是 液態so3 液態ch3cooh
電解質：溶於水或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，溶於水和熔融狀態下都不能導電的化合物為非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質。
hcl氣體在溶於水會發生完全電離，鹽酸溶液導電，因此是電解質。
硫酸鋇雖然難溶，但是極小溶解的一部分在水中完全電離，因此是強電解質。
絕大部分的鹽都是強電解質，可以說，所有的鹽都是電解質，醋酸鉛是弱電解質。強酸，強鹼和大部分鹽都是強電解質。
so2和nh3雖然他們的水溶液亞硫酸和氨水是導電的，但是，並不是他們本身電離出離子才導電的，而是與水發生的化學反應，生成的物質能電離出自由移動的離子而導電。我們可以說nh3和h2o反應生成的nh3·h2o是弱電解質，h2so3是弱電解質，而不可以說so2和nh3是電解質。so2屬於非金屬氧化物，絕大多數非金屬氧化物都是非電解質
18樓：
定義：電解質是在熔融或水溶液中（不發生化學變化）能導電的純淨物質．而能導電的是指有可以定向移動的電子（金屬鍵）或是有可以自由移動的陰陽離子的東西
（1） 4.8.10
（2）1 .3.5 .8 .9
（3）2 .4 .6 .7.10
（4） 1 . 2 .3.5.8.9.10（5） 3 . 10
19樓：令黃蜂
電解質包括：大部分鹽（pbco⒊除外），酸，鹼，及離子化合物定義：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質所以固體電解質不導電，即1，5，9
而單質，共價化合物，以分子構成的物質一般為非電解質，如2，3，6，7，10
電解質必須是化合物，而不能是單質甚至於混合物如10（1）4，8，10 （2）1，3，5，8（3）2，3，4，6，7，10
（4）1，2，3，5，8，9，10（5）2，10
化學 常見的難溶弱電解質有哪些？
弱電解質包括弱酸，如碳酸，醋酸，亞硫酸，氫氟酸，氫硫酸，磷酸等。弱鹼，如氨水，氫氧化鐵 是難溶的 兩性，如氫氧化鋁 是難溶的 水。小部分鹽，如醋酸鉛 是難溶的 常見的弱電解質有哪些 什麼是常見的弱電解質 1 常見的弱電解質有ch3cooh hf h2co3 h2so3 h2s hclo hcn 氫氧...
化學電解問題，電化學電解問題
開始時 陽極 2cl 2e cl2 陰極 2h 2e h2 反接後 陽極 fe 2e fe2 陰極 2h2o 2e h2 2oh fe2 2oh fe oh 2 現在通電時間為原來的一半，則電子為原來的一半。正接時 陽極 2cl 2e cl2 陰極 2h 2e h2 因為陰極產生的氣體為，從上面兩反...
高中化學原電池 電解池的問題
1 d因為zn比ag活潑，所以負極失去電子的是zn，生成zn oh 2 2 b要析出cu，只能是cu2 在正極得電子，所以fe必須在陰極，只能是b 3mg al以及電解質溶液組成的裝置 1 若電解質為稀硫酸，則現象為 mg逐漸溶解，在al表面生成無色無味氣體 兩極反應方程式為 正 2h 2e h2 ...