1樓：匿名使用者
首先 您要先明白鹽類鹼性都來自於水解
而水解是來自於： 有弱才水解 越弱約水解
意思就是 酸性越弱 水解的強度越大 於是 根據水的離子積守恆
陰離子水解強度越大 那麼鹼性就越強（產生的氫氧根越多）
這幾個物質的水解方程可以統一表示：
m- + h2o == hm + oh-
（m 代表弱酸根離子 碳酸根 甲酸根 苯氧基 醋酸根 ）
第二步 比較各種弱酸的酸性強弱
根據 c6h5oh +na2co3 == c6h5ona + nahco3 可以知道：苯酚的酸性強於碳酸氫 hco3- （強酸製取弱酸原理） 值得注意的是： 碳酸的鹽不是碳酸鈉 而是碳酸氫鈉 ：
碳酸氫 hco3-對應的鹽才是碳酸鈉 ！
再根據： 2 hac（醋酸） + na2co3 ==2 naac + co2 + h2o 可以得出 ： 醋酸的酸性強於碳酸
根據電離規律 甲酸的酸性大於醋酸 （氫的電子雲影響 高中階段不用掌握 記住就行了）
所以 排列出幾種弱酸的酸性強弱
hco3-＜c6h5oh＜＜hac＜hcooh 由此可知 碳酸鈉水解最強 甲酸鈉水解最弱
於是 得到以上幾種鹽類溶液的鹼性強弱順序:
碳酸鈉＞苯酚鈉＞醋酸鈉＞甲酸鈉
（如果是碳酸氫鈉 那麼溶液鹼性 就應該 苯酚鈉＞碳酸氫鈉）
2樓：那美克龍族
比較對應的各個酸的酸性甲酸＞乙酸＞苯酚＞碳酸氫根離子故鹽水解鹼性順序：
碳酸鈉、苯酚納、乙酸鈉、甲酸鈉
注意碳酸鈉 對應的酸應該算作碳酸氫根離子
碳酸氫鈉對應的酸 才算 碳酸（注意多元酸）
3樓：用鋼筆的人
比較各個酸的酸性，由於是正鹽考慮所有解離常數（ka）乘積:
甲酸》乙酸》苯酚》碳酸
故正鹽鹼性順序：
碳酸鈉、苯酚納、乙酸鈉、甲酸鈉
醋酸鈉，碳酸氫鈉，苯酚鈉，碳酸鈉水溶液鹼性大小比較？ 10
4樓：落落葉
ph從大到小：醋酸鈉、碳酸鈉、苯酚鈉、碳酸氫鈉
碳酸氫鈉、苯酚鈉、醋酸鈉的ph如何比較。
5樓：
這些物質ph!=7是因為水解,要比較就得比較陰離子對應的共軛酸的酸性.也就是說比較碳酸,苯酚,醋酸的酸性.
酸性越弱,對應的離子水解就越強烈,ph就越大.所以會有醋酸鈉《碳酸氫鈉《苯酚鈉
6樓：聚乳酸
ph由大到小：苯酚鈉》碳酸氫鈉》醋酸鈉
這是因為他們所對應的酸的酸性：
醋酸》碳酸》苯酚
補充：如果還有碳酸鈉的話，碳酸鈉的鹼性最強，這是因為：c6h5oh + na2co3 === nahco3 + c6h5ona（苯酚的酸性強於碳酸氫鈉）
放心了，樓主答案沒有問題的！！！
7樓：
苯酚鈉 >碳酸鈉》 碳酸氫鈉》 醋酸鈉
原理是對應的酸越弱鹼性越強
8樓：匿名使用者
比較三者酸根的酸性 與其鹼性成反比
等物質的濃度的醋酸鈉，苯酚鈉，碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液的ph大小怎麼比較，如何根據以上幾種酸的強弱分析
9樓：沈工大遼陽校區
碳酸鈉 >苯酚鈉》 碳酸氫鈉》 醋酸鈉。
原理是對應的酸越弱其對應的鹽水解鹼性越強
ph相同的醋酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，碳酸鈉溶液。
10樓：匿名使用者
飽和的苯酚鈉，持續通入二氧化碳氣體，溶液又變渾濁————生成苯酚，可見，其酸性比碳酸弱。
醋酸中加入碳酸鈉，有泡沫生成，為二氧化碳發出，說明，醋酸比碳酸強。
酸性強弱順序為：醋酸》碳酸》苯酚
則，其鈉鹽的水解順序為：苯酚鈉》碳酸鈉》醋酸鈉ph值相同的溶液，存在濃度的大小順序是：[醋酸鈉]>[碳酸鈉]>[苯酚鈉]
假定a-代表酸根離子，則有
a- + h2o == ha + oh-
h2o == h+ + oh-ph值相同，則，生成oh-濃度一樣，，所以，消耗酸根a-濃度也一樣。
水解後的酸根離子濃度為：
[醋酸跟]=[醋酸鈉] - 生成的[oh-][碳酸跟]=[碳酸鈉] - 生成的[oh-][石碳酸根]=[苯酚鈉] - 生成的[oh-]由於 生成的[oh-]是一樣的，那麼酸根的離子濃度大小存在[醋酸跟]>[碳酸跟]>[石碳酸根]
你看呢，是高中只是不？？？
俺是97年的，不知道和你的書差別大不大？？
11樓：匿名使用者
嗯，同種濃度的上述溶液ph值苯酚鈉》碳酸鈉》醋酸鈉。
如果想ph相同的話就需要苯酚鈉濃度《碳酸鈉溶液《醋酸鈉
所以呢一定有c（醋酸根）>c(碳酸根)>c（c6h5o-)
12樓：教授王
錯c(醋酸根)>c(石炭酸跟)>c(碳酸根)
應為酸性：ch3cooh>h2co3>c6h5oh>hco3-
相同濃度的碳酸鈉，碳酸氫鈉，醋酸鈉溶液的ph值大小順序為？
13樓：淪雁
醋酸鈉小於碳酸氫鈉小於碳酸鈉
14樓：匿名使用者
碳酸鈉ph＞碳酸氫鈉ph＞醋酸鈉ph
15樓：仗劍天外
碳酸鈉大於碳酸氫鈉大於醋酸鈉
同濃度醋酸鈉和碳酸鈉鹼性大小比較問題 5
16樓：enemi寒
錯了吧， 現在是醋酸根和碳酸根的濃度相等，然後根據碳酸的酸性比醋酸弱，，，越弱越水解，所以碳酸鈉的鹼性強。。
不太確定，僅供參考
碳酸鈉與醋酸鈉比較鹼性可以比較碳酸和醋酸酸性嗎
17樓：郭敦顒
郭敦顒回答：
碳酸鈉與醋酸鈉比較鹼性可以比較碳酸溶液和醋酸溶液的酸性。
25℃時，已知弱酸的電離常數：k（ch3cooh）=1.8×10-5；k1（h2co3）=4.4×10-7；
酸性強弱順序是：ch3cooh＞h2co3，酸性越強，則酸根離子的水解程度越小。ph大小順序是：ph[na2co3（aq）]＞ph[ch3coona（aq）]；
酸性越強——ph越小——pho越大——鹼性越小，反之，酸性越小——ph越大——pho越小——鹼性越大，ph+pho=14。
醋酸溶液的酸性大於碳酸鈉溶液的酸性，就相當於碳酸鈉比醋酸鈉的鹼性強。
18樓：匿名使用者
可以用對應的酸的酸性強弱來比較弱酸強鹼鹽的水解程度的強弱；鹽溶液的酸鹼性的強弱還與鹽的濃度有關。
一定要記住：是對應的酸的強弱。
na2co3對應的應該是hco3-，而不是h2co3；nahco3對應的酸才是h2co3！
就你這個問題來說，ch3cooh>h2co3>hco3-，所以，碳酸鈉的水解程度比醋酸鈉的水解程度強；但是，溶液的酸鹼性還需要看醋酸鈉與碳酸鈉的濃度大小：如果兩者同濃度，當然碳酸鈉鹼性強，反之亦反；如果醋酸鈉濃度遠高於碳酸鈉濃度，醋酸黃溶液的鹼性還是可以大於碳酸鈉的。
19樓：
不可以。
碳酸根和醋酸根水解方程式
co3 2- + h2o = hco3 - + oh-ch3coo- + h2o = ch3cooh + oh-對應水解方程式
hco3 - =co3 2- + h+
ch3cooh= ch3coo- + h+(均是平衡反應，雙向反應等號打不出來，碳酸氫根可以繼續水解生成碳酸，但是二級水解反應比一級水解平衡常數低很多，所以鹼性主要是一級水解提供的)
水解生成的酸酸性越弱，越有利於水解，所以可以通過弱酸鹽的鹼性來衡量酸性的強弱。
但是碳酸根對應水解的酸不是碳酸，而是碳酸氫根，所以只能說，因為碳酸鈉鹼性強，所以碳酸氫根酸性比醋酸弱，不能說碳酸比醋酸的酸性弱，要通過這種方法來比較兩種酸的強弱，應該是用碳酸氫鈉和醋酸鈉來比較鹼性強弱。
20樓：匿名使用者
醋酸的酸性強於碳酸，所以醋酸鈉的鹼性弱於碳酸鈉
21樓：匿名使用者
按照 弱酸及弱酸鹽的性質，可以這樣比較，兩者的實質其實都是關於離子態的水解和電離程度的問題。
22樓：德惠然
最簡單的就是比較碳酸和醋酸的酸性，因為陽離子都是一個，金屬鹽的溶液就是比較陰離子酸酐的酸性，酸性強越不容易電離，越顯中性
23樓：木風亻子
不可以，碳酸鈉與醋酸鈉都是鹽，是穩定和可溶解的物質，而碳酸是不穩定的，而醋酸是部分溶解。
24樓：
中學很多情況下這麼用了，結論沒有問題，但這個實驗設定的問題不科學：弱酸鹽的鹼性可以比較對應的酸：碳酸鈉對應的酸是碳酸氫根，所以客觀的話只能比較：醋酸與碳酸氫根
25樓：匿名使用者
可以。因為醋酸酸性強於碳酸，
所以醋酸在水溶液中電離程度是要大於碳酸的；
這也就是說碳酸根在水溶液中的水解程度要大於醋酸根。
鈉離子不水解，所以碳酸鈉鹼性要強於醋酸鈉。
因此醋酸的酸性比碳酸強
26樓：匿名使用者
可以，但前提是知道他們的濃度。
已知，酸鹼度的大小，取決於溶液內h離子的濃度高低，碳酸（h2co3）與醋酸（ch3cooh）都具有弱電離的性質，溶液內h離子濃度高，則電離性弱。這就說明酸性強的一方，其溶液溶質濃度要高於另一溶液溶質濃度。
27樓：匿名使用者
可以都是弱酸強鹼鹽 呈弱鹼性 誰的鹼性強就說明它對應的酸 酸性弱
28樓：匿名使用者
ph計可以測出具體的酸度值。精確到0．1，因此能比較酸性＼鹼性。
29樓：太陽和珊瑚
中午好，碳酸根的酸性比乙酸根要弱的多，所以碳酸鈉的鹼性強於乙酸鈉。從這點來說是可以直觀的比較兩者純酸的酸性，請酌情參考。乙酸是**段位而碳酸只是小小的青銅。
30樓：匿名使用者
可以，看碳酸與醋酸的pka1
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