1樓：匿名使用者
第一步：加熱碳酸氫鈉受熱分解，氣體通入生石灰水中，生成碳酸鈣，通過測定碳酸鈣的質量計算出碳酸氫鈉的質量和生成碳酸鈉的質量。第二步：
將混合鹼溶於水，加熱酚酞試劑，滴入1mol/l的鹽酸，直至顏色恰好變為無色。同時將生成的氣體通入生石灰水中。通過生成的碳酸鈣的質量與消耗鹽酸的量計算出碳酸氫鈉的質量與此事碳酸鈉的質量，此時碳酸鈉的質量減去第一步生成碳酸鈉的質量即為混合鹼中碳酸鈉的質量。
2樓：龍聚緣客
混合鹼系是指na2co3、naoh、nahco3的各自混合物及類似的混合物.但不存在naoh和nahco3的混合物,為什麼?
0.1mol/l的naoh、na2co3、nahco3溶液的ph分別為：13.
0、11.6、8.3,用0.
1mol/l hcl分別滴定0.1mol/l naoh、na2co3、nahco3溶液時,如果以酚酞為指示劑,酚酞的變色範圍為8~10,因此,naoh、na2co3可以被滴定,naoh轉化為nacl,na2co3轉化為nahco3,為第一終點,鹽酸體積為v1；而nahco3不被滴定,當以甲基橙（3.1~4.
3）為指示劑時,nahco3被滴定轉化為nacl為第二終點,鹽酸體積為v2.
因為na2co3轉化生成nahco3以及nahco3轉化為nacl消耗hcl的量是相等的,所以,由v1和v2的大小可以判斷混合鹼的組成.
當v1＞v2時,說明是naoh和na2co3組成混合鹼,當v1＜v2時,說明是na2co3和nahco3組成混合鹼.
a.naoh和na2co3組成混合鹼（v1＞v2）：
b.na2co3和nahco3組成混合鹼（v1＜v2）：
某混合鹼中含有氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的兩種，請設計一方案鑑別混合鹼的組成並測定各組成的含量。
3樓：匿名使用者
混合鹼系是指na2co3、naoh、nahco3的各自混合物及類似的混合物。但不存在naoh和nahco3的混合物，為什麼？
0.1mol/l的naoh、na2co3、nahco3溶液的ph分別為：13.
0、11.6、8.3，用0.
1mol/l hcl分別滴定0.1mol/l naoh、na2co3、nahco3溶液時，如果以酚酞為指示劑，酚酞的變色範圍為8~10，因此，naoh、na2co3可以被滴定，naoh轉化為nacl，na2co3轉化為nahco3，為第一終點，鹽酸體積為v1；而nahco3不被滴定，當以甲基橙（3.1~4.
3）為指示劑時，nahco3被滴定轉化為nacl為第二終點，鹽酸體積為v2。
因為na2co3轉化生成nahco3以及nahco3轉化為nacl消耗hcl的量是相等的，所以，由v1和v2的大小可以判斷混合鹼的組成。
當v1＞v2時，說明是naoh和na2co3組成混合鹼，當v1＜v2時，說明是na2co3和nahco3組成混合鹼。
a.naoh和na2co3組成混合鹼（v1＞v2）：
b.na2co3和nahco3組成混合鹼（v1＜v2）：
酸鹼滴定中，隨著鹽酸的滴加，如何確定混合鹼（氫氧化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉）組分，含量又是如何計算？
4樓：兔少棒
第一步：加熱碳酸氫鈉受熱分解，氣體通入生石灰水中，生成碳酸鈣，通過測定碳酸鈣的質量計算出碳酸氫鈉的質量和生成碳酸鈉的質量。第二步：
將混合鹼溶於水，加熱酚酞試劑，滴入1mol/l的鹽酸，直至顏色恰好變為無色。同時將生成的氣體通入生石灰水中。通過生成的碳酸鈣的質量與消耗鹽酸的量計算出碳酸氫鈉的質量與此事碳酸鈉的質量，此時碳酸鈉的質量減去第一步生成碳酸鈉的質量即為混合鹼中碳酸鈉的質量。
混合鹼計算【已知試樣中含有naoh或naco3或nahco3，或此三種化合物中兩種成分的混合物1.1000g】
5樓：琦問鮃
你可以這樣 因為碳酸氫鈉和氫氧化鈉不能共存 所以只能有氫氧化鈉和碳酸鈉組合，碳酸鈉和碳酸氫鈉組合，我們設氫氧化鈉含有x摩爾，碳酸鈉含有y摩爾，所以x+2y=0.0124，x+y=0.052聯立的x為負數，所以不可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的組合，只有碳酸鈉和碳酸氫鈉的組合 然後就可以得出設碳酸鈉為x摩爾，碳酸氫鈉為y摩爾，2x+y=0.
0124 x=0.052 解得x y 最後w=106x/1.1 w2=84/1.1
6樓：潛倚雲
我只能說，如果是naoh和碳酸鈉混合的話，那麼用甲基橙滴定的時候用量不會超過26.6，因為全部都是碳酸鈉的時候甲基橙總量應該剛好是二倍的酚汰。氫氧化鈉越多，甲基橙總量越少
7樓：
由於 naoh和nahco3，不能共存（oh-+hco3- = h2o +co32-），試液中只能是naoh+na2co3或na2co3+nahco3。
以酚酞為指示劑，用hcl標準溶液滴定，至溶液由紅色恰好褪至無色，這是第一化學計量點（ph=8.3此時，溶液中的naoh全被中和，na2co3被中和至nahco3。
再以甲基橙為指示劑，用hcl標準溶液滴定，至溶液由黃色恰好變至橙色，這是第二化學計量點（ph=3.89），此時，溶液中的naoh和na2co3全被中和。
1.00ml溶液相當於0.0140gcao，鹽酸濃度=2*14/56=0.5mol/l，
如果是na2co3+nahco3混合，na2co3被中和至nahco3用去13.3，那完全中和用26.6，剩餘的31.
4-26.6=4.8是用來中和nahco3，計算出nahco3重量0.
2016，na2co3重量0.7049，不合題意。所以只能是naoh+na2co3
設na2co3為x克，naoh為1.1-x克。
x/106=9.05*10^-3。解出x=0.9593克，1.1-x=0.1407克
有碳酸鈉 碳酸氫鈉 氧化鈣 氫氧化鈉組成的混合物27 2g，把它們溶於足量的水中
此使用者不玩 解析 發生的反應 cao h2o na2co3 nahco3 ca oh 2 caco3 naoh h2o nahco3 naoh na2co3 h2o na2co3 ca oh 2 caco3 2 naoh 反應發生後,溶液中的ca2 co32 hco3 反應發生後,溶液中ca2 c...
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