1樓：匿名使用者
如果投入量合適的話是剛好反應完全，生成水和二氧化碳，過量呢生成的二氧化碳會繼續和氫氧化鈣反應，從而生成碳酸鈣沉澱
2樓：
具體方法，是通過當前溶液中大量存在的離子和新加入的離子的反應來判斷
首先，溶液中大量存在的是na+和hco3-，當加入少量ca(oh)2時
ca2+沒離子可以與之反應，首先發生的是hco3-與oh-的反應：
hco3- + oh- == co3\2- + h2o
而ca2+恰好能與生成的一半co3\2-反應生成caco3，總的化學方程式為：
2nahco3 + ca(oh)2 == caco3↓ + na2co3 + 2h2o
溶液中不存在剩餘ca2+，而hco3-逐漸轉變為co3\2-
全部轉變後再繼續加入ca(oh)2，則ca2+開始直接與大量存在的co3\2-反應：
na2co3 + ca(oh)2 == caco3↓ + 2naoh
因此，當ca(oh)2不足量時，溶液中為na2co3；
當ca(oh)2過量時，溶液中為naoh
碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應，當氫氧化鈣量分足量和不足量時方程式不同，怎麼理解呢?為什麼不同? 10
3樓：假面
當氫氧化鈣足量時，碳酸氫鈉的量就不足(即碳酸氫鈉全部反應完，沒有剩餘)，剩餘的是氫氧化鈣。
反應為ca(oh)₂(足)+nahco₃=caco₃(沉澱)+naoh+h₂o
當氫氧化鈣不足時，氫氧化鈣沒有剩餘，剩餘的是碳酸氫鈉。
反應為ca(oh)₂(不足)+2nahco₃=caco₃(沉澱)+na₂co₃+2h₂o
碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
4樓：璇璇的貓咪
氫氧化鈣足量說明碳酸氫鈉就是少量 少量的係數就是1 既然氫氧化鈣足量，說明溶液中的碳酸氫根離子反應完全，就生成碳酸鈣沉澱以及氫氧化鈉。反之就是氫氧化鈣的係數為1 氫氧根反應完全生成碳酸鈣沉澱以及碳酸鈉
過量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應為什麼會生成碳酸鈉
5樓：精品教輔
實質是碳酸氫根與鈣離子、氫氧根的反應，過量的碳酸氫鈉，也就是過量碳酸氫根，碳酸氫根與氫氧根反應生成水和碳酸根，碳酸根又與鈣離子結合生成碳酸鈣，當然由於碳酸氫鈉過量，最後還會剩餘碳酸氫根，不過化學反應式中不寫出未參加反應的物質。
2nahco3（過量）+ca(oh)2（少量）=na2co3+caco3↓+2h2o
nahco3（少量）+ca(oh)2（過量）=naoh+caco3↓+h2o
另外：ca(hco3)2(過量）+naoh（少量）=caco3↓+h2o+nahco3
ca(hco3)2(少量）+2naoh（過量）=caco3↓+2h2o+na2co3
氫氧化鈣少量時，以氫氧化鈣為參考點，一摩爾氫氧化鈣含有兩摩爾的氫氧根，氫氧根要跟碳酸氫根反應，需要兩摩爾碳酸氫根，當然要兩摩爾nahco3，生成兩摩爾水和兩摩爾的碳酸根，根據陰陽離子結合，自然，一摩爾碳酸根與鈣離子結合生成碳酸鈣，另一摩爾碳酸根與鈉離子結合生成碳酸鈉。
6樓：匿名使用者
答：一部分碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成水和碳酸鈣沉澱以後 多餘的碳酸氫鈉被上述反應產熱分解為碳酸鈉。
碳酸氫鈉與氫氧化鈣所有反應方程式 分少量過量的
7樓：匿名使用者
氫氧化鈣少量時：2nahco3+ca(oh)2=na2co3+caco3+2h2o氫氧化鈣過量時：nahco3+ca(oh)2=naoh+caco3+h2o
8樓：豆腐乾超純
無論誰過量,碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應只有一種情況,即:
naoh + nahco3 === na2co3 + h2o碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應有二種情況
①碳酸氫鈉過量時,氫氧化鈣全部反應,即:
2nahco3 + ca(oh)2 === na2co3 + caco3↓ + 2h2o
②氫氧化鈣過量時,碳酸氫鈉全部反應,即:
nahco3 + ca(oh)2 === naoh + caco3↓ +h2o
9樓：途建汁
少量的nahco3與ca(oh)2反應：
nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o過量的nahco3與ca(oh)2反應：
2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2oca(hco3)2和ca(oh)2反應是不分過量和少量的,因為陽離子相同.
fecl3和h2s的反應也是不分少量和過量的,因為會生成氫化亞鐵和硫和鹽酸.
fe2(so4)3和na2s是分少量和過量的,少量的na2s,生成硫酸亞鐵,硫和硫酸鈉.足量的na2s,生成硫化亞鐵,硫和硫酸鈉.
方程式自己完成.
怎麼區分氧化鈣和氫氧化鈣，氧化鈣和氫氧化鈣的區別？？？
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