1樓：覃書萱粘卓
寫：寫化學反應方程式並配平正確；
拆：把強電解質拆成離子形式；沉澱（難溶或微溶）不能拆、單質不能拆、氣體不能折、氧化物不能拆、水等弱電解質不能拆、其它特殊的如nahco3寫2部分,nahso4水裡寫成三部分、熔融寫成2部分,石灰水拆開寫,生成ca（oh）2不能拆,石灰乳不成拆.
刪：刪除兩邊同樣的離子；
查：重新整理檢查.
化學反應方程式:
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o離子反應方程式:
co2+
ca2+
+2oh-
=caco3↓
+h2o
2樓：萬飇譚木
情況1：氫氧化鈣為澄清石灰水；並通入較少量的co2
氫氧化鈣為微溶鹼，濃度低的氫氧化鈣在水中形成溶液
ca2+
+co2
+2oh-
===caco3↓
+h2o
情況2：氫氧化鈣為澄清石灰水；並通入足量（大量）co2
氫氧化鈣為微溶鹼，濃度低的氫氧化鈣在水中形成溶液；上一步驟中生成的caco3在co2-h2o環境下重新溶解
1）ca2+
+co2
+2oh-
===caco3↓
+h2o
2）caco3
+h2o
+co2
===ca2+
+2hco3-
————————————————————————————
總反應式：2oh-
+co2
===2hco3-
另，介於情況1與情況2之間時，先進**況1的反應再進**況2第2）步至co2消耗完畢，無一定的總反應式，產物為caco3與ca（hco3）2，產物比例視ca（oh）2與co2比例而定：
n（ca）：n（co2）≤
1：1時為情況1；
1：2＜
n（ca）：n（co2）＜
1：1時為上述混合產物
n（ca）：n（co2）>
1：1時為情況2
————————————————————————————————————
情況3：氫氧化鈣為石灰乳（懸濁液）；並通入較少量的co2【由於石灰乳中氫氧化鈣摩爾量已經很大，通常情況下，石灰乳+co2即發生此反應】
氫氧化鈣為微溶鹼，濃度高的氫氧化鈣在水中不溶，形成懸濁液，與co2反應主體為不溶部分的ca（oh）2，反應無離子式（無法拆分，或認為離子式與化學反應式完全相同）
ca（oh）2
+co2
===caco3
+h2o【同時由於ca（oh）2也是固相，caco3不標明沉澱】
情況4：少量氫氧化鈣石灰乳（懸濁液）；並通入大量co2
前述反應的產物caco3在co2-h2o環境下溶解，產生ca（hco3）2並溶於水中
ca（oh）2
+2co2
===ca2+
+2hco3-
氫氧化鈣和二氧化碳反應的離子式怎麼寫！？
3樓：匿名使用者
寫：寫化學反應方程式並配平正確；
拆：把強電解質拆成離子形式；沉澱（難溶或微溶）不能拆、單質不能拆、氣體不能折、氧化物不能拆、水等弱電解質不能拆、其它特殊的如nahco3寫2部分，nahso4水裡寫成三部分、熔融寫成2部分，石灰水拆開寫，生成ca（oh）2不能拆，石灰乳不成拆。
刪：刪除兩邊同樣的離子；
查：重新整理檢查。
化學反應方程式:
(1)co2+ca(oh)2=caco3+h2o
(2)caco3+h2o+co2=ca(hco3)2
離子反應方程式:
(3)co2 + ca2+ +2oh- =caco3 +h2o
(4)caco3 + co2 + h2o = ca2+ + 2hco3-
高中化學離子方程式總結
在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。
一、鹼與酸酐的反應
多酸的酸酐與鹼反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、co2與nao
少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o
過量co2：co2+oh-==hco3-
此外，當co2通入naalo2、ca(clo)2、na2sio3等溶液中時，co2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當co2通入苯酚鈉溶液中，無論co2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強於碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：so2、h2s等通入到鹼液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2、alcl3與naoh
少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓
過量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o
3、naalo2與hcl
少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓
過量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o
所以，以naalo2 或alcl3為原料製備al(oh)3沉澱，一定控制好酸鹼的用量。
三、酸式鹽與鹼
4、nahso4和ba(oh)2
溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓
so42-沉澱完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓
5、nahco3和ca(oh)2
石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o
石灰水過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
6、ca(hco3)2和ca(oh)2
石灰水少量或過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
7、mg(hco3)2和naoh
naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓
naoh過量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o
方法：少量物質定為1，且符合組成關係，過量物質需要多少寫多少。
四、複鹽與鹼
8、kal(so4)2和ba(oh)2
沉澱的物質的量最大（al3+沉澱完全）：
2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓
沉澱的質量最大（so42-沉澱完全）：
al3++2ba2++2so42-+4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2o
kal(so4)2和ba(oh)2 1：1反應
2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓
方法：先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關係。
五、氧化還原順序問題
一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。
9、febr2溶液中通入cl2（fe2+比br-還原性強）
少量cl2：2fe2++cl2==2fe3++2cl-
過量cl2：2fe2++br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-
50%br—被氧化：2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-
fei2溶液中通入少量cl2（i-比fe2+還原性強）2i-+cl2==i2+2cl-
10、fecl3和zn
少量zn：2fe3++zn==2fe2++zn2+
過量zn：2fe3++3zn==2fe+3zn2+
小結：離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：
1、酸式鹽與鹼反應，少量物質定為1（陰陽離子參加反應，計量係數必須符合組成關係），多量物質需要多少寫多少。
2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質
4樓：匿名使用者
ca(oh)2+co2=caco3+h2o
氫氧化鈣和二氧化碳反應的離子式怎麼寫
5樓：藍天下的國正
情況1：氫氧化鈣為澄清石灰水；並通入較少量的co2
氫氧化鈣為微溶鹼，濃度低的氫氧化鈣在水中形成溶液
ca2+ + co2 + 2oh- === caco3↓ + h2o
情況2：氫氧化鈣為澄清石灰水；並通入足量（大量）co2
氫氧化鈣為微溶鹼，濃度低的氫氧化鈣在水中形成溶液；上一步驟中生成的caco3在co2-h2o環境下重新溶解
1）ca2+ + co2 + 2oh- === caco3↓ + h2o
2）caco3 + h2o + co2 === ca2+ + 2hco3-
————————————————————————————
總反應式：2oh- + co2 === 2hco3-
另，介於情況1與情況2之間時，先進**況1的反應再進**況2第2）步至co2消耗完畢，無一定的總反應式，產物為caco3與ca（hco3）2，產物比例視ca（oh）2與co2比例而定：
n（ca）：n（co2）≤ 1：1 時為情況1；
1：2 ＜ n（ca）：n（co2）＜ 1：1 時為上述混合產物
n（ca）：n（co2）> 1：1 時為情況2
————————————————————————————————————
情況3：氫氧化鈣為石灰乳（懸濁液）；並通入較少量的co2【由於石灰乳中氫氧化鈣摩爾量已經很大，通常情況下，石灰乳+co2即發生此反應】
氫氧化鈣為微溶鹼，濃度高的氫氧化鈣在水中不溶，形成懸濁液，與co2反應主體為不溶部分的ca（oh）2，反應無離子式（無法拆分，或認為離子式與化學反應式完全相同）
ca（oh）2 + co2 === caco3 + h2o【同時由於ca（oh）2也是固相，caco3不標明沉澱】
情況4：少量氫氧化鈣石灰乳（懸濁液）；並通入大量co2
前述反應的產物caco3在co2-h2o環境下溶解，產生ca（hco3）2並溶於水中
ca（oh）2 + 2co2 === ca2+ + 2hco3-
6樓：cc的小初高資料酷
寫：寫化學反應方程式並配平正確；
拆：把強電解質拆成離子形式；沉澱（難溶或微溶）不能拆、單質不能拆、氣體不能折、氧化物不能拆、水等弱電解質不能拆、其它特殊的如nahco3寫2部分,nahso4水裡寫成三部分、熔融寫成2部分,石灰水拆開寫,生成ca（oh）2不能拆,石灰乳不成拆.
刪：刪除兩邊同樣的離子；
查：重新整理檢查.
化學反應方程式:
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o離子反應方程式:
co2 + ca2+ +2oh- =caco3↓ +h2o
氫氧化鈣溶液通入少量和過量的二氧化碳的離子方程為什麼會不一樣
二氧化碳溶於水生成碳酸，碳酸會和氫氧化鈣發生中和反應生成碳酸鈣和水，其中碳酸鈣是難溶於水的白色沉澱，但是它在水中仍然存在溶解平衡 可逆 caco3 ca 2 co3 2 所以溶液中存在微量co3 2 co3 2 會結合h 而變成hco3 當向ca oh 2溶液中通入co2時，先生成caco3沉澱，待...
二氧化碳和氫氧化鈉反應的離子方程式
和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳過量時，生成碳酸氫鈉 換成離子方程式為 碳酸氫根 hco3 為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成水合氫離子，也會水解出氫氧根離子，水解程度大於電離，因此水溶液呈弱鹼性。...
氫氧化鈉與二氧化碳反應的離子方程式
離子方程式為 co2 2oh co32 h2o 二氧化碳與過量氫氧化鈉反應 化學方程式為 naoh co2 nahco3 co2 2naoh na2co3 h2o na2co3 h2o co2 2nahco3 離子方程式為 co2 oh hco3 當co2 naoh 1 2時 co2 2naoh h...