1樓：
hco3- + oh- = h2o + co32-量對這個反應沒影響
但對碳酸鈉和鹽酸的反應有影響
碳酸鈉少量：co32- + 2h+ = h2o + co2碳酸鈉過量（即鹽酸少量）： co32- + h+ == hco3-
2樓：匿名使用者
nahco3+naoh=na2co3+h2o碳酸氫鈉與鹼反應的通式：hco3- + oh-=h2o+co3 2-這裡只有一個方程式，不出現量不同產物不同的問題碳酸氫鈉與二元鹼才會出現錯位的量不同產物不同的問題舉氫氧化鋇的例子吧
nahco3過量，ba(oh)2+2nahco3=baco3+na2co3+h2o
ba(oh)2過量，ba(oh)2+nahco3=baco3+naoh+h2o
3樓：匿名使用者
這樣說來是有影響的…………少量的話產物少~~
過量的產物多 囧
4樓：匿名使用者
不管少量和過量都只有一個方程
hco3 + oh- == h2o + co3 2-
這個反應不是量影響產物。
碳酸氫鈉分別與足量或少量的氫氧化鈉溶液反應的方程式及離子方程式
5樓：一隻小小快樂鳥
都是oh-+hco3-=h2o+co3 2-，這個跟用量無關。
如果是氫氧化鈣，就跟用量有關係。
碳酸氫鈉過量時：
（ca2+)+（2oh-）+（2hco3-）=caco3（沉澱）+2h20+co32-（碳酸根離子）
2份碳酸氫鈉+一份氫氧化鈣=一份碳酸鈣+兩份水+一份碳酸鈉氫氧化鈣過量時：
（hco3-）+（ca2+)+(oh-)=caco3(沉澱)+h2o一份碳酸氫鈉+一份氫氧化鈣=一份碳酸鈣+一份水+一份氫氧化鈉
6樓：s笑顏
少量naoh：一個鈣離子＋一個碳酸氫根離子＋一個氫氧根離子＝一個碳酸鈣沉澱＋一個水
足量naoh：一個鈣離子＋兩個碳酸氫根離子＋兩個氫氧根離子＝一個碳酸鈣沉澱＋一個碳酸根＋兩個水
7樓：奇奇很好
nahco3+naoh=na2co3+h2o，這兩者不管誰過量都只有一個一種離子方程式，那就是hco3-+oh-=co3 2-+h2o，不會存在其他的方程式的。
8樓：匿名使用者
碳酸氫鈉分別與足量的氫氧化鈉溶液先反應
9樓：留守兒童
你的問題是不是有誤，他倆會反應嗎？碳酸鈣還差不多：氫氧化鈉足量：
ca(hco3)2+2naoh=caco3+na2co3+2h2o氫氧化鈉少量：
ca(hco3)2+naoh=caco3+nahco3+h2o
10樓：匿名使用者
nahco3+naoh=na2co3+h2o
hco3- + oh- == co32- + h2o
氫氧化鈉是一元鹼 沒有過量不過量 二元鹼有
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應離子方程式
11樓：匿名使用者
離子方程式為：hco3- + oh- =可逆= h2o + （co3）2-
化學方程式為：nahco3+naoh=可逆=na2co3+h2o
碳酸氫鈉是酸式鹽,也就是說酸未完全中和,可以看作酸和鹽的混合物（實際情況碳酸氫鈉為鹼性,不要弄錯）。
物理性質
碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。
無臭、無毒、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢潮解。
化學性質
受熱易分解。在潮溼空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成co2，在100℃ 全部變為碳酸鈉。
在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水製成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或升高溫度，其鹼性增加。25℃新鮮配製的0.
1mol/l水溶 液ph值為8.3。
12樓：匿名使用者
hco3- + oh- = co3 2- +h2o ；
或者我上圖吧，用軟體清楚一點。
不過作為一個小小的提醒，我想說第一行的離子反應式是碳酸氫鈉與一元鹼反應的通式，不會出現量不同產物不同的問題，如果是二元鹼會出現錯位的量不同產物不同的問題。
舉氫氧化鋇的例子吧：
nahco3過量，ba(oh)2+2nahco3=baco3+na2co3+h2o；
ba(oh)2過量，ba(oh)2+nahco3=baco3+naoh+h2o.
13樓：小企鵝
hco3-+oh- co32-+h2o
鐵離子鎂離子與過量氫氧化鈉反應的離子方程式
14樓：匿名使用者
fe3+ + 3oh- == fe(oh)3!
mg2++2oh-=mg(oh)2↓
過量、少量二氧化碳分別與氫氧化鈉反應的化學方程式、離子方程式？ 30
15樓：憶回首一笑
二氧化碳過量化學方程式：
co₂ + naoh === nahco₃
離子方程式：
co₂ + oh- === hco₃-
二氧化碳少量化學方程式：
co₂ + 2naoh === na₂co₃ + h₂o
離子方程式：
co₂ + 2oh- === co₃2- + h₂o
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
擴充套件資料：
氫氧化鈉的用途
肥皂：製造肥皂是燒鹼最古老和最廣泛的用途。
氫氧化鈉一直被用於傳統的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒鹼的需求量依然佔燒鹼的15%左右。
精煉石油
石油產品經硫酸洗滌後還含有一些酸性物質，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製產品。
人造纖維和紡織
人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素、氫氧化鈉、二硫化碳（cs2）為原料製成粘膠液，經噴絲、凝結而製得。
二氧化碳的用途
液體二氧化碳用作致冷劑，飛機、導彈和電子部件的低溫試驗，提高油井採收率，橡膠磨光以及控制化學反應，也可用作滅火劑。
超臨界狀態的二氧化碳可以用作溶解非極性、非離子型和低分子量化合物的溶劑，所以在均相反應中有廣泛應用。
高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳鐳射器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混臺氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。
16樓：子不語望長安
二氧化碳與氫氧化鈉反應如下：
1、少量二氧化碳與氫氧化鈉反應：
化學方程式：2naoh+co₂===na₂co₃+h₂o
離子方程式：2 oh⁻+co₂=== co₃ ²⁻+h₂o
2、過量二氧化碳與氫氧化鈉反應：
化學方程式：naoh+ co₂==nahco₃
離子方程式：oh⁻+ co₂== hco₃⁻
過量二氧化碳與氫氧化鈉反應是分兩步進行的：
第一步：2naoh+ co₂=== na₂co₃+ h₂o
第二步：生成的碳酸鈉與過量的二氧化碳繼續反應
na₂co₃+ co₂+ h₂o =2 nahco₃
第一步和第二步加起來，得到總化學方程式：naoh+ co₂==nahco₃
總離子方程式：oh⁻+ co₂== hco₃⁻
擴充套件資料：
氫氧化鈉的應用：
一、化學工業：
1、肥皂：
製造肥皂是燒鹼最古老和最廣泛的用途。
氫氧化鈉一直被用於傳統的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒鹼的需求量依然佔燒鹼的15%左右。
2、洗滌劑：
氫氧化鈉被用於生產各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉（十二烷基苯磺酸鈉等成分）也是由大量的燒鹼製造出來的，燒鹼被用於磺化反應後對過剩的發煙硫酸進行中和。
3、造紙:
氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。
造紙的原料是木材或草類植物，這些植物裡除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而製得以纖維素為主要成分的紙漿。
4、人造纖維和紡織:
人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素、氫氧化鈉、二硫化碳（cs2）為原料製成粘膠液，經噴絲、凝結而製得。
在紡織工業中，氫氧化鈉被用於纖維的處理和染色，且用於對棉纖維進行絲光處理。棉織品用燒鹼溶液處理後，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質、油脂、澱粉等物質，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。
5、精煉石油：
石油產品經硫酸洗滌後還含有一些酸性物質，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製產品。
二、食品工業：
我國《食品新增劑使用衛生標準》（gb 2920-1996）規定：可作加工助劑，按生產需要適量使用。
氫氧化鈉可以被廣泛使用於下列生產過程：容器的清洗過程；澱粉的加工過程；羧甲基纖維素的製備過程；穀氨酸鈉的製造過程。
三、水處理：
氫氧化鈉被使用在水處理方面的如下課題：消除水的硬度；調節水的ph值；對廢水進行中和；通過沉澱消除水中重金屬離子；離子交換樹脂的再生。
四、冶金：
氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，氧化鋁是製取鋁的原料。用氫氧化鈉可以把氧化鋁從精礦中提純。
氫氧化鈉也用於從黑鎢礦中提取煉鎢的原料鎢酸鹽，氫氧化鈉還被用於生產鋅合金和鋅錠。
17樓：陽光點的燦爛點
1、少量二氧化碳與氫氧化鈉反應：
化學方程式：2naoh+co₂===na₂co₃+h₂o離子方程式：2 oh⁻+co₂=== co₃ ²⁻+h₂o2、過量二氧化碳與氫氧化鈉反應：
化學方程式：naoh+ co₂==nahco₃離子方程式：oh⁻+ co₂== hco₃⁻
18樓：潘
氫氧化鈉中通二氧化碳開始co2量少方程式是：co2+2naoh(過量)==na2co3+h2o
離子式：2oh-+co2=co32–+h2o+co2再通過量則方程式：co2(過量)+naoh==nahco3離子式 oh-+co2=hco3–
19樓：
二氧化碳過量化學方程式：co2+naoh==nahco3
二氧化碳少量化學方程式：co2+2naoh=na2co3+h2o
20樓：教授王
co2+2naoh=na2co3+h2o（co2 + 2oh- ---> co32- + h2o）少量co2
co2+naoh=nahco3（co2 + oh- ---> hco3-）過量co2
21樓：
過量：naoh+co2=nahco3 氫氧根+co2=碳酸氫根
少量：2naoh+co2=na2co3+h2o 2氫氧根+co2=碳酸根+h2o
混合鹼試樣（氫氧化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉），如何測定其組成含量
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