1樓：風翼殘念
一般酸式鹽比正鹽的溶解度大是由於酸式鹽中的—oh可與水形成氫鍵，所以比較易於溶解；但對於nahco₃來說，由於其晶體結構中的-hoco₂與另一個-hoco₂形成雙聚物的分子間氫鍵，所以當h₂o作用時需在消耗一定的能量，溶解度相對於na₂co₃來說，略微小點。
因為弱酸根會繼續水解，並且這種水解是可逆的。但可逆反應總是微弱的。所以要熟記弱酸根離子。
取同體積相同濃度na₂co₃和nahco₃
假如都是 100ml，0.1mol/l。
①na2co3水解分兩步：
co₃ ＋ h₂o ＝ hco₃ ＋oh~
0.01、0.01、0.01
因弱酸根的存在，使生成物nahco3不穩定，繼續水解。
hco₃~＋ h₂o ≈h₂o＋co₂＋oh~
所以，100ml，0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol。
②而 nahco3 只需一步就完全水解，hco₃~＋ h₂o ≈co₂＋h₂o＋oh~消耗水＜0.01mol。
比較兩反應，很明顯②生成穩定的物質所消耗的水遠沒有①式多，所以na2co3的溶解程度更大些
從而看出，碳酸鈉的鹼性＞碳酸氫鈉。
擴充套件資料：
溶解度的影響因素：
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。
通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些資料可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。
通常把在室溫(20°c)下，溶解度在10g/100**以上的物質叫易溶物質，溶解度在1~10g/100**叫可溶物質，溶解度在0.01g~1g/100**的物質叫微溶物質，溶解度小於0.01g/100**的物質叫難溶物質。
可見溶解是絕對的，不溶解是相對的。
氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小。
其他條件一定時，溫度越高，氣體溶解度越低。
2樓：
對於nahco3來說，由於其晶體結構中的-hoco2與另一個-hoco2形成雙聚物的分子間氫鍵，所以當h2o作用時需再消耗一定的能量，溶解度相對於na2co3小。
在分類上，碳酸鈉屬於正鹽，碳酸氫鈉屬於酸鹽，一般來說，正鹽的溶解度大於酸式鹽，這是因為酸式鹽中的-oh可與水形成氫鍵，溶解更不容易，所以正鹽相對於酸式鹽更易於溶解。
進一步分析：
取同體積相同濃度na2co3和nahco3，假如都是 100ml 0.1mol/l。
①na2co3水解分兩步：co3 ＋ h2o ＝ hco3 ＋oh~
因弱酸根的存在,使生成物nahco3不穩定,繼續水解,
hco3~＋ h2o ≈h2o＋co2＋oh~
所以,100ml 0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol。
②而 nahco3 只需一步就完全水解:
hco3~＋ h2o ≈co2＋h2o＋oh~
消耗水＜0.01mol。
比較兩反應，很明顯②生成穩定的物質所消耗的水遠沒有①式多，所以na2co3的溶解程度更大些。
擴充套件資料：
溶解度的影響因素：
1、離子極化的影響
離子極化會導致其中的離子鍵向共價鍵過渡，而共價型物質在水中是難溶的（不會受水的介電常數的影響）。
離子極化作用可以從兩角度來分析。一方面是陽離子對陰離子的極化作用，另一方面，與極化作用相關的是陰離子的變形性。陰離子變形性越大的物質，共價性就越強，溶解性就越差。
2、氫鍵及配鍵形成的影響
氫鍵這種分子間的較強作用，對物質溶解性的影響是很大的。nh4+鹽的溶解性異常地大。這可以用nh4+離子與溶劑水分子間有氫鍵形成來說明。
對nahco3的溶解性小於na2co3，也可以用hco3-離子間可以通過氫鍵形成如下的鏈型氫鍵體系來進行解釋。
在fe(oh)3與be(oh)2這樣的難溶氫氧化物中，其晶體內部就有oh-離子間的氫鍵。這種額外的鍵合作用，這也會增強晶體的穩定性、而難溶。當溶質離子能與水分子間用配鍵來形成水合離子時，也會有利於其鹽的溶解。
3、溫度的影響
溫度越高，物質在溶液中的溶解度就越大。這可以用溶質與溶劑間只有很弱的分子間作用力來解釋。
由於這個作用力是如此之小，以至於溫度升高一些，也就是分子的動能增大了一些，就有一些溶劑分子能擺脫這個作用力，而從溶劑中逃逸出來。
4、焓變大小的影響
從能量的角度來看，離子型鹽在水中的溶解傾向，與其晶格能及其組成離子的水合能的相對大小有關。晶格能高會降低晶體的溶解性，而離子水合能大則會提高晶體的溶解性。
溶解過程的焓變對物質的溶解性有著主導作用的影響。
3樓：斂鴻朗
一般規律是多元酸的酸式鹽比正鹽的溶解度高，但碳酸氫鹽有很多例外，其可溶的碳酸鹽的的酸式鹽比正鹽的低，主要是因為碳酸氫根水合後與周圍的碳酸氫根形成雙聚或多聚離子，形成了分子內的氫鍵，導致溶解度下降。
4樓：有1條新訊息
碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小。這是因為碳酸氫鈉二聚在水中形成氫鍵「抱團」使溶解度減小。對於一切可溶性碳酸鹽（鹼金屬、銨根）酸式鹽的溶解度比正鹽的小，原因同上。
不溶的碳酸鹽的碳酸氫鹽均溶於水，沒有例外。
如果你是高中生，那這個問題，你只需記住，不用去**原因（因為還涉及到極化等知識，已經超出了高中範圍）。
祝您愉快！
小白同志，給你猜個謎語：小白加小白（打一動物）呵呵，猜出來了麼？
答案：小白兔（two）
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