1樓：田雙的
其實，那條曲線就是當溶液達到飽和時所溶解度溶質量。在曲線上方的表示大於所能溶解的量，反之亦然。它這個比較是在同一條件下相比的，比如溫度。
舉個例子：假設食鹽在28℃時的溶解度為38g，如果你放48g如水中，則已經飽和，但是當你加熱時，沒有溶解的食鹽會溶解的，因為條件變了！
大部分溶質是隨著溫度的升高而增加。只有少數是與溫度成反比。
2樓：赤手大盜
溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溼度下的溶解度，溶液所處的狀態是飽和溶液。
2．溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態是不飽和狀態，依其資料配製的溶液為對應溼度時的不飽和溶液。
3．溶解度曲線上面的面積上的點，依其資料配製的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩餘。
4．兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。
3樓：
1．溶解度曲線 由於固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱座標表示溶解度，橫座標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
2．溶解度曲線的意義：①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度；②表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等；③根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；④根據溶解度曲線能進行有關的計算。
溶解度曲線上點的意義
1．溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溼度下的溶解度，溶液所處的狀態是飽和溶液。
2．溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態是不飽和狀態，依其資料配製的溶液為對應溼度時的不飽和溶液。
3．溶解度曲線上面的面積上的點，依其資料配製的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩餘。
4．兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。
溶解度曲線上線的意義
溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應用:
(1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。 (2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度範圍內的物質的溶解度大小。 (3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
溶解度曲線上面的意義
對於曲線下部面積上的任何點，依其資料配製的溶液為對應溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點，依其資料配製的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩餘。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中新增溶質使之到達曲線上;第二種方法是蒸發一定量的溶劑。
溶解度曲線上交點的意義
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。
溶解度曲線變化規律
1．大多數固體物質的溶解度隨溼度升高而增大，曲線為"陡升型"，如硝酸鉀。
2．少數固體物質的溶解度受溼度的影響很小，曲線為"緩升型"，如氯化鈉。
3．極少數固體物質的溶解度隨溼度的升高而減小，曲線為"下降型"，如氫氧化鈣。
4．氣體物質的溶解度均隨溼度的升高而減小（縱座標表示體積），曲線也為"下降型"，如氧氣。
溶解度曲線的應用
1．查詢指定溫度時物質的溶解度，並根據溶解度判斷溶解性。
2．比較相同溼度時（或一定溼度範圍內）不同物質溶解度的大小。
3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，並據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法。
4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）。
化學的溶解度曲線題怎麼做
4樓：海闊天空品牌
可以建議樓主用photoshop軟體等做完後再插入文字就可以用了。我試過，效果還不錯。
望樓主贊同，o(∩_∩)o謝謝
初中化學溶解度曲線問題 （這圖畫得不怎麼滴，大家湊合著看吧(*^__^*) ） 10
5樓：匿名使用者
分析溶解度影象的題目，看加入的量是否不小於溶解度，就是看是否在溶解度影象的上方內，或在影象上容
，此時是飽和，若在影象下方那麼，就是不飽和，前提是每100**中所含的量
選d、a t2℃時，得到m的不飽和溶液
bt2℃時，得到n的飽和溶液
c溫度降到 t1℃時，m、n的溶質質量分數相等，得到m、n的飽和溶液這裡的飽和是恰好飽和，先後放入沒有影響就是說放入ag進m，放入ag進n
--------------------------望採納
6樓：紅掌櫃
a. t2℃時，
得到baim的飽和
溶液(不飽和du）zhi
b. t2℃時，dao得到n的不飽和溶液回（飽和）c. 溫度降到 t1℃時，m、n的溶質質量答分數相等，得到m、n的不飽和溶液（飽和）
正確答案：
d. 溫度降到 t1℃時，m、n的溶解度相等，得到m、n的飽和溶液（恰好飽和）
7樓：玖蘭瑛朔
d這裡bai的飽和並不是恰好飽和
t2℃時
du，n的溶解度在zhia以下，說明daon沒有完全溶解，所以所得專溶液是飽和溶液，而m的溶屬解度在a以上，所以m已經完全溶解，並且沒有飽和。
t1℃時，m、n的溶解度相同，且都為a g/100**，所以m、n都恰好飽和
8樓：趕山追月
d是正確的，是恰好飽和。先後放入對溶解沒有影響，a克n物質t2時是飽和溶液，且有回
晶體析出，agm物質t2是不飽和溶液答.n物質是隨著溫度升高溶解度降低，m物質是隨著溫度升高溶解度也升高溶解的多。還有什麼不懂的
9樓：
選da. t2℃時，得到m的不飽和溶液
b. t2℃時，得到n的飽和溶液
c. 溫度降到 t1℃時，m、n的溶解度相等，得到m、n的飽和溶液
10樓：匿名使用者
d是恰好飽和。
先後放入無影響，題目中說了。
在t2℃時，n是飽和溶液，因為固體未版完全溶解權（a那條虛線在它的溶解度上面）。同理。m是不飽和溶液t1℃時，m、n的溶解度相同，且都為a g/100**，所以m、n都恰好飽和
11樓：匿名使用者
選d，不能再溶就達到飽和，曲線m的上方是m的飽和溶液，n也一樣
12樓：寒潭秋水
答案是第四個t2時m不飽和，n飽和，
13樓：mr流年染指青春
關鍵是。。。你的圖呢
14樓：匿名使用者
我怎麼感覺沒有正確答案的說....
關於溶解度曲線圖題，**等，滿意就加分
15樓：快樂小子
選d；因為
抄b的溶
解度曲襲線比較平緩，說明b物質的溶解度受溫度影響很小，所以應該用「蒸發溶劑結晶的方法」；
在b中「在t1℃時，a、c兩種飽和溶液中溶質的質量分數【不】相同」，因為在t1℃時，a、c兩種物質的溶解度不相同；
另外，c的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時，由於c物質在t1℃時溶解度增大了，所以「c的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時，變成【不】飽和溶液」了。
16樓：匿名使用者
d對飽和溶液 溶質質量分數=s/(100g+s)*100% s為溶解度
在t1℃時，a、c的溶解度不相等，所以兩種飽和溶液內中溶質的質量分數也不相同容
飽和溶液升溫（降溫）時溶質質量分數的比較，升溫（降溫）點向右（左）平移，移動後，點在曲線下方以實際交點計；點在曲線上方，以溫度與曲線的交點計。
17樓：
親~你確定題
抄目沒給錯麼？
好吧如果沒給錯的話，b選項t1時a、c溶解度不同，飽和溶液質量分數也不同。
d的話，因為b的溶解度隨溫度變化改變不大，所以可以用蒸發結晶。
對於第二個問題，可否說說清楚……真心沒理解你意思
18樓：匿名使用者
選d b選項在該溫度下溶解度是不相同的，想一下溶解度的概念，再舉幾個資料試一下就可以驗證了
你的問題補充再說清楚一點
溶解度的溶解度曲線，溶解度資料表和溶解度曲線，二者有什麼區別
溶解度曲線的意義與應用可從點 線 面和交點四方面來分析。1.點溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫座標上可以找到，溶解度在縱座標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用 1 根據已知溫度查出有關物質的溶解度 2 根據物質的溶...
化學溶解度問題，關於溶解度的化學問題
這道題很沒有水平。我可以告訴你d。很簡單，澄清的石灰水裡溶質質量分數不可能為零，所以直接選d。建議你換練習冊，這道題水平好次。這個題目能考的東西有很多。1生石灰與水反應放熱。2氫氧化鈣的溶解度隨溫度的提高而降低。3生石灰與水發生化學反應生成氫氧化鈣，增加了溶質，但溫度升高。分幾種情況，第一，原溶液中...
（2019 安順）如圖是A B兩種物質的溶解度曲線請認真觀察曲線圖後，回答下列問題（1）t1時，從相
saber後宮 磘 1 t1 時，b的溶解度大於a的溶解度，a和b的飽和溶液中，b的質量分數大於a的質量分數，因為溶液具有均一性，因此剩餘溶液中a 溶液的溶質質量分數小於b溶液的溶質質量分數 故填 小於 2 將取出的溶液升溫至t2 時，因為a的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以溶液質量不變 因為b的溶...