1樓：匿名使用者
溶解度曲線的意義與應用可從點、線、面和交點四方面來分析。
1.點溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。
溫度在橫座標上可以找到，溶解度在縱座標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用： (1)根據已知溫度查出有關物質的溶解度；(2)根據物質的溶解度查出對應的溫度；(3)比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
2.線溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。
溶解度曲線也有三個方面的應用：(1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。 (2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度範圍內的物質的溶解度大小。
(3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3.面對於曲線下部面積上的任何點，依其資料配製的溶液為對應溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點，依其資料配製的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩餘。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:
第一種方法是向該溶液中新增溶質使之到達曲線上；第二種方法是蒸發一定量的溶劑。
4.交點
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。
常見氣體溶解度
氨氣》***》二氧化硫 >硫化氫 >氯氣 >二氧化碳》氧氣》氫氣》甲烷，一氧化碳
（極易溶解於水） （易溶解於水） （能溶解於水） （難） （極難） （1）大部分固體物質的溶解度曲線左低右高，溶解度隨溫度的升高而增加；
（2）少數固體物質的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；
（3）極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；
用溶解性表示物質的溶解能力是定性的，粗略的。 （l）由已知溫度查某物質對應的溶解度；
（2）由物質的溶解度查該物質所處的溫度；
（3）比較同一溫度下不同物質的溶解度；比較同一物質在不同溫度下的溶解度。
（4）比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，並據此設計混合物分離或提純的方法，例如提純nacl可用蒸發溶劑法，分離nacl和nano₃可用降溫結晶法。
(5) 能夠判斷在一定溫度下某物質飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比。
（6）判斷在一定溫度下把一定量的溶質溶解在一定量的溶劑裡所形成的溶液是否為飽和溶液。
（7）根據物質在20攝氏度的溶解度來確定物質的溶解度大小。
（8）確定溶液的狀態（飽和與不飽和）。 大致包括以下四種型別：
(1)已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；
(2)要配製一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量；
(3)溶液稀釋和配製問題的計算；
(4)把溶質的質量分數運用於化學方程式的計算。
溶質的質量分數的計算方式：
溶質的質量分數=（溶質質量/溶液質量）*100% = [溶質質量/（溶質質量+溶劑質量]*100% 例 10克氯化鈉溶解於90克水中，則在所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數=10/100=10% 根據稀釋前後溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。
(1)用水稀釋濃溶液
設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋後溶質的質量分數為b%。
則可得m×a%=(m+n)×b%
(2)用稀溶液稀釋濃溶液
設濃溶液的質量為a，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為b，其溶質的質量分數為b%，兩液混合後的溶質的質量分數為c%。
則可得 a×a%+b×b%=(a+b)×c% (1)
或 a/b=(c%－b%)/(a%－c%) (2)
2樓：秒懂百科
溶解度曲線：同種物質在不同溫度下的溶解度繪製出來的曲線
溶解度資料表和溶解度曲線，二者有什麼區別
3樓：斂巨集茂醜怡
把溶解度資料畫成x軸為溫度，y軸為溶解度的曲線，就抄變成看起來比較直觀的溶百解度曲線了。
溶解度曲線：由於固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這度種變化可以用溶解度曲線知來表示。我們用縱座標表示溶解度，橫座標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲道線，這種曲線叫做溶解度曲線。
4樓：閩有福漫未
溶解度資料表是以實驗為基礎，資料準確，但無法在任意溫度下測定溶解度，所以有一定的侷限性。溶解度曲線所呈現的溫度範圍比較寬，但曲線上查得的溶解度會有誤差。
怎麼看溶解度曲線？ 200
5樓：匿名使用者
通過圖我們可以知道，甲以及丙的溶解度都是隨著溫度的上升而變大的，但是甲的曲線較丙的曲線更陡，故溶解度隨溫度上升的更快些；而乙的溶解度隨溫度上升而下降。
接下來分析從t2℃變化到t1℃晶體析出的情況，t2到t1攝氏度是一個降溫的過程，且晶體析出發生在溶解度下降的情況，故結合曲線我們知道只有甲丙是一個溶解度下降的情況，而甲的下降的更快，故b答案是正確的。
說的不好,,ծ^ծ,,也請見諒，但是看到了贊一個，麼麼噠
6樓：安然鬼
想看懂溶解度曲線，首先要理解溶解度這個概念。你去翻一下溶解度的概念，通俗說就是溶解度越大的能溶解進一杯水的質量越多，溶解度小的反之。所以在同一溫度下，溶解進等量水的溶質質量越大，溶解度越高。
而對於溶解度曲線來說，如果曲線向下走，說明溫度升高能溶進水的質量反而小了，所以溫度升高飽和狀態下溶質會析出；曲線向上走，溫度升高不會析出，能溶進更多溶質。
基本上就是這些，我要是說的還不太明白你可以私聊我，給你好好講講。
7樓：笨蛋你懂
甲的溶解度隨溫度的升高變化最快，當溫度降低時，甲析出的晶體就越多
8樓：生阿偉
①對於一定的溫度直接做垂直與橫軸的直線就可以比較溶解度大小。
②對於析出晶體多少的問題要看前提是不是在t2溫度下的飽和溶液降低到t1溫度，如果沒有這個前置條件，那麼這個選項就不是正確選項（**的題目中就沒有這個前提條件，所以b應該是錯的）
③要去記憶一些常見的物體的溶解度隨溫度變化而變化的特點，如knos，ca（oh）2的溶解度隨溫度降低而升高。
9樓：向漾遇元芹
首先，要弄清楚溶解度及溶解度曲線的概念。某固體物質在100克溶劑裡（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑裡溶解某物質的最大量）即為該物質的溶解度，溶解度單位：克。
一般情況下，不同溫度時，物質的溶解度不同，根據不同溫度下物質的溶解度可以畫出溶解度曲線。溶解度曲線中在曲線上的點,都是飽和溶液,曲線下的點,都是不飽和溶液,曲線以上的點,都是過飽和溶液.
10樓：390953879朝陽
溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
3、 該曲線可表示如下資訊：
① 某物質在某一溫度下的溶解度；
② 同種物質在不同溫度下的溶解度；
③ 不同物質在同一溫度下的溶解度；
④ 太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：kno3、nh4cl、nh4no3等；
少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小.如ca(oh)2；
少數物質的溶解度受溫度的影響不大.如:nacl。
怎麼看溶解度曲線？
11樓：匿名使用者
首先，要弄清楚溶解度及溶解度曲線的概念。某固體物質在100克溶劑裡（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑裡溶解某物質的最大量）即為該物質的溶解度，溶解度單位：克。
一般情況下，不同溫度時，物質的溶解度不同，根據不同溫度下物質的溶解度可以畫出溶解度曲線。溶解度曲線中在曲線上的點,都是飽和溶液,曲線下的點,都是不飽和溶液,曲線以上的點,都是過飽和溶液.
12樓：匿名使用者
根據溫度看溶質的溶解質量多少
溶解度曲線和溶解度資料表有何區別? 5
13樓：匿名使用者
溶解度資料表是以實驗為基礎,資料準確,但無法在任意溫度下測定溶解度,所以有一定的侷限性.溶解度曲線所呈現的溫度範圍比較寬,但曲線上查得的溶解度會有誤差.
14樓：我恨吃飯
把溶解度資料畫成x軸為溫度，y軸為溶解度的曲線，就變成看起來比較直觀的溶解度曲線了。
溶解度曲線：由於固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱座標表示溶解度，橫座標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
溶解度曲線的問題，化學的溶解度曲線題怎麼做
田雙的 其實，那條曲線就是當溶液達到飽和時所溶解度溶質量。在曲線上方的表示大於所能溶解的量，反之亦然。它這個比較是在同一條件下相比的，比如溫度。舉個例子 假設食鹽在28 時的溶解度為38g，如果你放48g如水中，則已經飽和，但是當你加熱時，沒有溶解的食鹽會溶解的，因為條件變了！大部分溶質是隨著溫度的...
溶解度與溶解積
我懷疑你資料找錯了.首先氯化銀的溶解度在25攝氏度時為1.33 10 5mol l，對應的溶度積為1.77 10 10.而1.5 10 4g是20度時的溶解度.25度時，再根據溶解的方程式agcl s ag cl 應該是可逆號 係數都是1,也就都是1次方,用銀離子的濃度乘氯離子的濃度就是溶度積了.而...
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知否 溶解度，符號s，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。1 固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑裡 通常為水 達到飽和狀態時所能溶解的質量 在一定溫度下，100克溶劑...