初三化學 溶液溶解度與質量分數,初中化學溶解度質量分數問題

時間 2022-01-06 03:10:13

1樓:

第一個問題:既然已經不能溶解nacl那麼這個溶液就是氯化鈉的飽和溶液。溶解度應該算40g因為它只溶解了40g氯化鈉。溶質也只能算是40g。

第二個問題:溶液的總質量=溶質質量+溶劑質量 所以溶液質量算成140g,溶質質量就是40g。

第三個問題:每種物質都有自己的性質,而氯化鈉溶解時不放熱,溶解時放熱的藥品一個比較典型的例子就是氫氧化鈉,而溶解吸熱的藥品的例子就是硝酸銨。至於為什麼體積會變是因為分子間有間隔或者密度不同。

溶液質量發生變化一般是溶質質量發生變化或者溶劑質量發生變化,有些溶液把他降溫會析出晶體是因為它的溶解度隨溫度的降低而減小,這時溶液的質量就發生了變化,因為溶質質量減少了。還可以蒸發溶劑這種方法也會讓溶液質量發生變化。

2樓:只有

.飽和溶液、、、溶解度算在n攝氏度時(n為你溶解時的溫度)nacl的溶解度為40g      然後    溶質(溶解的物質、、、你可以這樣想!)就是40g

既然是溶液。。就是液體的質量。固體不能算、所以是140g     溶質同上。

3樓:踩踩萌萌

一是飽和溶液溶質是40g

溶解度40g

二溶液質量40g

三放熱:1初中涉及濃硫酸溶於水

2氫氧化鈉固體溶於水

3氧化鈣與水反應

吸熱:硝酸銨

氧化鈣溶於水水減少總體積變小,

體積變多可以是溶於水放熱或吸熱熱漲冷縮

溶液的質量在增減溶質或溶劑或升降溫度洗出溶質是會變化

4樓:戰魔

首先那10g不算溶質,溶解在溶劑中的那部分才是溶質,溶解度是40g溶質也是40g,溶液質量=溶質質量+溶劑質量=140g

5樓:匿名使用者

是飽和溶液。都算40克。

140克。溶質50克。

濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣溶解於水會放熱。硝酸銨溶解於水會吸熱。

6樓:靜樰亦枷

①叫飽和溶液 40 40

②140 40

初中化學溶解度質量分數問題

7樓:匿名使用者

(1)n(hno3)=300*2.1%/63=0.1mol由化學反應方程式可知n(naoh)=n(hno3)=0.1molm(naoh)=0.1*40=4g

m(naoh溶液)=4/20%=20g

(2)n(nano3)=n(hno3)=0.1molm(nano3)=0.1*85=8.5g

質量分數=8.5/(300+20)*100%=2.66%(3)飽和溶液中m(nano3)=8.

5-0.5=8g飽和溶液總質量=300+20-301.5-0.

5=18gm液 m質

18 8

100+s s

s=80g

初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數

8樓:雲和山的彼端

通常橫座標是溫度,縱座標是溶解度,按特定的溫度,標定此溫度的溶解度

比如kno3溶液,橫座標30攝氏度,標30攝氏度溶解度為50克

溶解度是100克水最多溶解溶質的質量,溶解度50克是100克水溶解50克kno3晶體達到飽和,飽和溶液質量分數50/100+50=0.33

初中化學有關溶解度和溶質質量分數的疑問

9樓:匿名使用者

溶質質量分數是溶質除以溶質+溶劑乘100%。

溶解度是某一溫度下溶劑100g。可溶解溶質sg

化學中的溶液問題。。有關溶解度和質量分數的問題

10樓:l灬槑

額,你。。。。他只是說溶解度相等,但並沒說在什麼溫度什麼溶液質量相等啊。

只有確定了溫度和總質量才能說在飽和的時候應該質量分數相等,懂?

再說t2是x,z的溶解度相等,,

希望看得明白,加下分啦,謝謝

11樓:匿名使用者

22.下圖為x、y、z三種固體物質的溶解度曲線。

下列說法正確的是( )

a.在t1℃時,三種物質的溶解度大小順序為:x>y>z 應為z>y>x

b.在t2℃時,x、y的飽和溶液中溶質的質量分數相等 應該是x、z的相等

c.在溫度大於t2℃、小於t3℃時,三種物質的溶解度大小順序為:y>z>x 對

d.相同質量的三種物質的飽和溶液,溫度由t4℃冷卻到t1℃時,析出晶體(不含結晶水)的質量大小順序為:x>z>y 應為 x>y>z

12樓:匿名使用者

b是對的,但我發現acd選項都是錯的,同學你是不是聽錯咯,呵呵。。。

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