1樓：
1.氣體物質的除雜質，物質鑑別,常常要用到氣體的性質,象o2.h2,co,co2的性質要熟記.
2.有關溶液的除雜，鑑別和判斷,常常要用到鹽和鹼的溶解性及幾種離子(h+,cl-,so4根,co3根)的檢驗,掌握試劑,方法,現象.
2樓：
熟悉幾個重點氣體的性質包括溶解度、密度、顏色、毒性等，裝置組裝很重要，要理解著記憶。
熟悉幾個離子的特性和處理方法，沉澱記清楚。
題的型別都差不多，作太多題沒用，關鍵是做一道，總結一道，一通百通。
3樓：匿名使用者
牢記化學式，記一些常見的物質特性，在做題時多思考學會歸納。
4樓：匿名使用者
我老師是化學特教，他教我們猜，不是亂猜而是評著平時的經驗和題設條件，對所要判斷的物質著出假設（其實辨別判斷題就幾種物質，很好假設），看是否符合條件，就不難了。
5樓：我必須好好學習
買基礎知識手冊看吧，我看了很詳細的！
6樓：
把各種物質的性質歸納記住
專門寫在一張紙上，不時的去看
還有多做題，要不恥下問．
7樓：
很簡單要熟練方程式。把方程式都寫出來。統一記憶。
還要根據反應原則。分類記憶（比如那些是置換，氧化還原等等）。還要把記憶形象化。
你要想短期見效的話，把以前作過不會的考過的 上課講過的都總結起來。方便記憶
8樓：匿名使用者
要熟悉各物質性質,用控制變數法
9樓：
歸納總結
熟練方程式
初三化學的 物質的檢驗 物質的鑑別 物質的除雜 和推斷題 怎麼學好啊？ 急！！！！
10樓：匿名使用者
(一)、酸、鹼、鹽的組成、命名、分類 (二)、熟練記憶規律是應用的前提
酸鹼鹽部分雖然題型眾多，如：鑑別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：
對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。通過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。
對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。如：
將酸鹼鹽的化學性質濃縮在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？
（2）在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。學會使用兩個表1.
金屬活動順序表注意事項：（1）.要能夠熟悉掌握此表用於判斷金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發生反應。
（2）.鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應時，生成亞鐵鹽。（3）.
金屬跟硝酸起反應時，由於硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫後面的金屬也能和硝酸發生氧化還原反應。（4）.
鉀、鈉等化學性質極為活撥的金屬，跟鹽溶液反應的情況較複雜。2.酸鹼鹽溶解性表八大沉澱：
agcl baso4 baco3 caco3 mg(oh)2 al(oh)3 fe(oh)3 cu(oh)23.常見離子的檢驗:cl- so42- co32- nh4+(三)、掌握「規矩」，可成「方圓」記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？
當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 「規矩」 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。
比如：可根據不同反應型別來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：
例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：
此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，為防止產生丟落現象，可採用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。
由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。
(四)、抓重點題型，學會以點帶面在複習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑑別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。
下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑑別以下各組溶液：
a naoh、nacl溶液、稀hcl （ ）b na2co3、agno3溶液、kno3溶液 （ ）c k2co3、bacl2溶液、nacl溶液 （ ）d naoh、ca(oh)2溶液、稀hcl （ ）e nh4no3、(nh4)2so4、na2co3、nacl溶液 （ ）思路點撥：鑑別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑑別的目的。
所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑑別的就不要用化學方法鑑別；能一次鑑別的就不用多次鑑別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑑別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑑別物質有明顯不同的現象。
如：產生變色、放出氣體、生成沉澱等。解析：
a、通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑑別。b、 通過觀察發現：na2co3遇酸（h+）產生氣體，而agno3遇cl-產生沉澱，而kno3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑑別。
c、由上可知：k2co3遇酸（h+）產生氣體，bacl2溶液遇so42-有沉澱，而nacl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑑別。d、ca(oh)2溶液遇co32-有沉澱，稀hcl 遇co32-有氣體，而naoh 遇co32-無明顯現象，故加na2co3或k2co3鑑別。
e、觀察可知：nh4+遇oh-產生氨氣，而ba2+遇co32-、so42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加ba（oh）2溶液，只有氣體產生的是nh4no3，同時有氣體和沉澱產生的是(nh4)2so4，只有沉澱產生的是na2co3，無現象的是nacl。在實際應用中，同學們還可以將鑑別題按一次性鑑別、多次性鑑別、不加其他試劑鑑別、兩兩混合鑑別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑑別型別的目的。
例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去cu粉中的fe粉思路點撥：除雜的原則是：
不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜後易於分離）、先物後化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：
（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2）可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。（3）可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。
（4）可採用通過熾熱的碳層或通過燒鹼溶液的方法。但顯然通過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。（5）由於含有cu2+、so42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。
加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。（6）由於fe、cu分別排在金屬活動順序表中h的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。
例三、有一固體混合物，可能含有k2co3、k2so4、cuso4、cacl2、kno3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路點撥：推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：
（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。
藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質之間能否發生反應。
（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑑定的正逆推理。（4）對於重點詞語的理解能力。如：
「全部溶」、「部分溶」、「全不溶」等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。解析：
推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到「無色溶液」可知：cuso4（藍色溶液）一定不存在；同時k2co3、cacl2由於相遇會產生沉澱，所以k2co3、cacl2或存其一或均不存在。
由「滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生」可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與k2co3或k2so4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由「加足量的稀硝酸沉澱部分溶解」可知：
碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出k2co3、k2so4均存在。因為k2co3存在，所以cacl2一定不存在。而kno3由於存在與否，均不會對以上鑑別推斷造成影響，所以kno3可能存在，也可以說可能不存在。
此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若「沉澱全部溶解」推斷結果怎樣？
若「沉澱全不溶」推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對於提高複習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。
11樓：匿名使用者
這種型別的題目全部都是靠記憶的，我覺得書上那份溶解性表就能解決很多問題。像是碳酸根這種的就是記少不記多，記得能溶於水的其他的都不溶。還有一個很重要的就是要記住金屬陽離子的顏色，銅離子和鐵離子尤為重要，鑑別題和推斷題就很喜歡考這種東西。
如果你是那種很認真學習的，不妨試試在紙上默出溶解性表中的不溶物質，實在不行就記與na、ca、fe、cu這種出現率極高的金屬性質，應該會稍微有點幫助的。我初三就是這樣過來的，希望這一塊你能學好一點，因為高中還會考很多跟這種題有關的題目，而且會更加難。
高中化學物質的鑑別，高中化學物質的鑑別
常見物質的鑑別 複習目標 1.掌握物質的鑑別方法及能進一步進行物質鑑別 2.掌握鑑別物質的步驟。課前基礎練習 1.如何證明某一溶液是鹽酸溶液？1 滴加 石蕊 如果 變紅色 則原溶液為酸或加入 zn或fe等金屬 產生 可燃性氣體 的為酸。2 取樣品滴加 agno3和hno3 產生 白色沉澱 則原溶液中...
初中化學去雜質方法，初中化學除雜方法。
除雜質的方程很多，舉不完的，也沒幾個牛人去背那玩意，浪費時間，還不如去找解題的方法及思路，哥現在把自己總結的方法教教你，自己感悟下吧 其實很簡單，就3條 1，生成原物質 2，生成氣體 3，生成沉澱或水 光看這個可能不懂，善解人意的我給你留了例題 題目1 除雜質 溶液naci 雜質naoh 答案 加足...
初中化學物質用途，初中化學常用的物質俗稱和用途
熟石灰可以改良酸性土壤 濃硫酸可以乾燥部分氣體 氫氧化鈉可以吸二氧化硫 活性炭可以吸附雜質 氫氧化鈣可以檢驗二氧化碳 硫酸銅粉末可以檢驗水 酸可以除鐵鏽和水垢 碘酒可以檢驗蛋白質 氫氧化鋁，氫氧化鎂可以 胃酸 碳酸鈣在工業上可以只二氧化碳 硝酸鋇，氯化鋇可以鑑別硫酸鹽 硝酸銀可以鑑別鹽酸或鹽酸鹽 實...