1樓：胥代雙洪淵
「分解還原需加熱」，這裡分解即指分解反應，在口訣中指除碳酸、碳酸氫銨常溫下分解以外的分解反應．還原即氧化還原反應，但在口訣中僅指以氫氣、碳、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應．反應式中標註加熱(δ)．
應該強調的是加熱有溫度高低的差別：一種是用酒精燈加熱，溫度較低；另一種用酒精噴燈或在石灰窯、鍊鐵高爐中加熱，溫度較高．為了區別，加熱溫度較低時標「δ」，溫度較高時標「高溫」．初中課本中要標高溫的有煅燒石灰石(caco3cao+co2↑)，用碳作還原劑的反應(如2cuo+c2cu+co2↑)，高爐中冶煉(如fe2o3+3co2fe+3co2)等．
「燃燒一般要點燃」，是說有燃燒現象的，化學方程式「=」上方一般要標「點燃」．緩慢氧化引起的自燃不屬於一般情況．
「溶生不溶加沉澱」，溶生不溶是指溶液中生成不溶性物質，不溶性生成物化學式後面標「↓」．例如：
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o．
「液固生氣上箭頭」，液固生氣指沒有氣體參加卻有氣體生成的化學反應中，氣體生成物化學式後面要標「↑」，也就是說，若有氣體參加反應就不是「液固生氣」，那樣生成的氣體化學式後面就不標」↑」．例如：
(1)2kclo32kcl+3o2↑
(2)2h2o2h2↑+o2↑
(3)caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
(4)s+o2so2
(1)、(2)、(3)式中的反應物是液體或固體沒有氣體參加反應，其生成物中的氣體，o2、h2、co2都要標「↑」．(4)、(5)式中的反應物有氣體(o2、n2、h2)參加反應，其生成物中的氣體都不標「↑」．
2樓：悟菱凡元錦
由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導電。（注：
不同於離子化合物，離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物,是離子化合物中的一種特殊形式。不能稱為分子。）
分子間通過分子間作用力（根據人教版教材最新解釋，分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力）構成的晶體。構成微粒：分子。
（特例：稀有氣體為單原子分子。）
微粒間作用：a.分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。
分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質。分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，晶體熔沸點越高，硬度越大。b.
分子記憶體在化學鍵，在晶體狀態改變時不被破壞。c.分子間內部微粒採用緊密堆積方式排列。
晶體是原子、離子或分子按照一定的週期性,在結晶過程中,在空間排列形成具有一定規則的幾何外形的固體.
分子晶體是分子間通過範得華力結合形成的物質，原子晶體是原子間通過共價鍵形成的物質離子晶體是陰陽離子間通過靜電作用形成的物質。
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